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【題目】某手機電池采用了石墨烯電池，可充電5分鐘，通話2小時。一種石墨烯鋰硫電池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意圖如圖。下列有關該電池說法正確的是

A.A電極為該電源的負極，電極材料主要是金屬鋰和石墨烯

B.B電極的反應：2Li++S8﹣2e=Li2S8

C.充電時，電極A與電源負極連接，作為陰極

D.為提高電池效率，該電池可選用稀硫酸作為電解質

【答案】AC

【解析】

根據鋰離子的移動方向可知，A電極為該電源的負極，B電極為該電源的正極，因為總反應為2Li+S8═Li2S8，所以放電時，A電極鋰失電子生成鋰離子，電極反應為Li-e-═Li+，B電極上S8得電子生成Li2S8，電極反應：2Li++S8+2e-═Li2S8，充電時負極連接電源負極，正極連接電源正極，據此分析解答。

A．根據鋰離子的移動方向可知，A電極為該電源的負極，電極材料主要是金屬鋰和石墨烯，故A正確；

B．放電時，B電極上S8得電子生成Li2S8，電極反應：2Li++S8+2e-═Li2S8，故B錯誤；

C．充電時負極連接電源負極，所以電極A與電源負極連接，作為陰極，故C正確；

D．鋰能與水或酸發(fā)生反應，所以電解質溶液不能選用水溶液如稀硫酸，故D錯誤；

故選AC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖所示。下列分析正確的是

A. a點對應溶液的導電性比d點強

B. 氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強

C. 向d點對應的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，產生BaSO4白色沉淀

D. H2S飽和溶液的物質的量濃度為0.05 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是( )

A. ①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積

B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關系為：①＜②＜③＜④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaCl晶體中Na+與Cl-都是等距離交錯排列，若食鹽的密度是2.2 g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023mol-1，食鹽的摩爾質量為58.5 g·mol-1。則食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離是多少？_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A是一種淡黃色固體，可做供氧劑，C為具有磁性的黑色晶體，E的焰色反應為黃色，F為紅褐色固體（部分產物已略去）。

（1）物質A、F的化學式分別是_____________、_____________。

（2）C→D的過程中第②步反應的離子方程式是____________________________________。

（3）如何檢驗D中的金屬陽離子，說明具體的操作和實驗現(xiàn)象________________________。

（4）E溶液與地殼中含量最多的金屬元素的單質發(fā)生反應的化學方程式為______________。

（5）G與D溶液也能發(fā)生反應，其反應的類型為___________________（填序號）。

a.化合反應 b.置換反應 c.復分解反應 d.氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】十八大以來，各地重視“藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”戰(zhàn)略。作為煤炭使用大國，我國每年煤炭燃燒釋放出的大量SO2嚴重破壞生態(tài)環(huán)境�，F(xiàn)階段主流煤炭脫硫技術通常采用石灰石-石膏法將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：

反應Ⅰ：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) 活化能Ea1，ΔH1=218.4kJ·mol-1

反應Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) 活化能Ea2，ΔH2= -175.6kJ·mol－1

請回答下列問題：

（1）反應CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)；△H=__________kJmol-1；該反應在________（填“高溫”“低溫”“任意溫度”）可自發(fā)進行。

（2）恒溫密閉容器中，加入足量CaSO4和一定物質的量的CO氣體，此時壓強為p0。tmin中時反應達到平衡，此時CO和CO2體積分數(shù)相等，CO2是SO2體積分數(shù)的2倍，則反應I的平衡常數(shù)Kp＝________(對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質的量分數(shù))。

（3）圖1為1000K時，在恒容密閉容器中同時發(fā)生反應I和II，c(SO2)隨時間的變化圖像。請分析圖1曲線中c(SO2)在0～t2區(qū)間變化的原因___________________。

（4）圖2為實驗在恒容密閉容器中，測得不同溫度下，反應體系中初始濃度比與SO2體積分數(shù)的關系曲線。下列有關敘述正確的是______________________。

A．當氣體的平均密度不再變化，反應I和反應Ⅱ同時達到平衡狀態(tài)

B．提高CaSO4的用量，可使反應I正向進行，SO2體積分數(shù)增大

C．其他條件不變，升高溫度，有利于反應I正向進行，SO2體積分數(shù)增大，不利于脫硫

D．向混合氣體中通入氧氣（不考慮與SO2反應），可有效降低SO2體積分數(shù)，提高脫硫效率

（5）圖1中，t2時刻將容器體積減小至原來的一半，t3時達到新的平衡，請在圖1中畫出t2-t3區(qū)間c(SO2)的變化曲線__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2S2O3應用廣泛，水處理中常用作還原劑、冶金中常用作絡合劑。

(1)Na2S2O3的實驗室制法：裝置如圖（加熱和夾持裝置略）：

已知：2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓ 、Na2SO3 + S = Na2S2O3

①甲中發(fā)生反應的化學方程式為______。

②實驗過程中，乙中的澄清溶液先變渾濁，后變澄清時生成大量的Na2S2O3。一段時間后，乙中再次出現(xiàn)少量渾濁，此時須立刻停止通入SO2。結合離子方程式解釋此時必須立刻停止通入SO2的原因：______。

③丙中，NaOH溶液吸收的氣體可能有______。

(2)實際工業(yè)生產中制得的Na2S2O3溶液中�；煊猩倭�Na2SO3，結合溶解度曲線（如圖），獲得Na2S2O35H2O的方法是______。

(3)Na2S2O3的用途：氨性硫代硫酸鹽加熱浸金是一種環(huán)境友好的黃金（Au）浸取工藝。

已知：I. Cu(NH3)42+=Cu2++4NH3；

II. Cu2+在堿性較強時受熱會生成CuO沉淀。

①將金礦石浸泡在Na2S2O3、Cu(NH3)42+的混合溶液中，并通入O2。浸金反應的原理為：

i.Cu(NH3)42+ + Au + 2S2O32 Cu(NH3)2+ + Au(S2O3)23+ 2NH3

ii.4Cu(NH3)2+ + 8NH3+ O2 + 2H2O = 4Cu(NH3)42+ + 4OH

浸金過程Cu(NH3)42+起到催化劑的作用，金總反應的離子方程式為：______。

② 一定溫度下，相同時間金的浸出率隨體系pH變化曲線如如圖，解釋pH＞10.5時，金的浸出率降低的可能原因_______。（寫出2點即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉。請回答下列問題：

（1）甲池為______（填原電池、電解池或電鍍池）,通入甲醇電極的電極反應式為________。

（2）乙池中B電極為______（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”），該池的總反應化學方程式為________。

（3）當乙池中B極質量增重5.4g時，甲池中理論上消耗O2的體積為______mL（標準狀況）。

（4）丙池中，C上的電極反應式為________________。如果起始時盛有1000 mL pH＝5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時間后溶液的pH變?yōu)?/span>1。若要使溶液恢復到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入_____（填物質名稱），其質量約為_______g。

（5）若將丙池中兩個電極改成等質量的Fe和Cu，實現(xiàn)在Fe上鍍Cu，當甲中消耗1.6g甲醇時，丙中兩個電極質量差為______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】復旦大學王永剛的研究團隊制得一種柔性水系鋅電池,該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液,其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.放電時,N極發(fā)生還原反應

B.充電時,Zn2+向M極移動

C.放電時,每生成1 mol PTO- Zn2+ ,M極溶解Zn的質量為260 g

D.充電時,N極的電極反應式為2PTO+8e- +4Zn2+=PTO- Zn2+

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