1.8mol氯氣與足量的元素A的單質(zhì)完全反應(yīng)生成1.2mol的氯化物AClx，則x的值為（　�。�
A、1B、2C、3D、4
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)氯原子守恒列方程計(jì)算x的值．
解答： 解：1.8mol氯氣與足量的元素A的單質(zhì)完全反應(yīng)生成1.2mol的氯化物AClx，
根據(jù)Cl原子守恒有：1.8mol×2=1.2mol×x，解得x=3，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，注意根據(jù)原子守恒計(jì)算，比較基礎(chǔ)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置，回答下列問(wèn)題：
   族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）③、④、⑧的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="ija7m11" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
  （用元素符號(hào)回答）．
（2）⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．（用化學(xué)式回答）
（3）②、⑨兩種元素形成的某化合物是一種常見的有機(jī)溶劑，寫出該化合物的電子式
 
．
（4）④和⑧形成的化合物屬于
 
  晶體（填“離子”、“分子”、“原子”），該晶體中微粒間的作用力為
 
．
（5）②形成的單質(zhì)與③形成的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在盛有雞蛋白溶液的試管里，緩慢地加入飽和的硫酸鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是
 
．這種現(xiàn)象叫
 
．再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是
 
，這說(shuō)明
 
是一個(gè)可逆過(guò)程，利用這個(gè)性質(zhì)，可以采用多次
 
的方法分離、提純蛋白質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液c；A、B分別是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．
（1）若A、B都是惰性電極，電解質(zhì)溶液c是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，試判斷：
①a是
 
極（填“正”或“負(fù)”），B是
 
極（填“陰”或“陽(yáng)”）；
②A電極上的電極反應(yīng)式為
 
，B電極上的電極反應(yīng)式為
 
；
③檢驗(yàn)A電極產(chǎn)物的方法是
 
．
（2）用惰性電極電解CuSO4溶液．若陰極上析出Cu的質(zhì)量為3.2g，則陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
；常溫下，若將電解后的溶液稀釋至1L，則溶液的pH約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H2和CO生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)方程式為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度 250°C 300°C 350°C
K 2.041 0.270 0.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜“）
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
，此時(shí)的溫度為
 
．
（2）在100℃壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則100℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（用含a、V的最簡(jiǎn)代數(shù)式表示）．此時(shí)保持溫度容積不變，再向容器中充入a mol CH3OH（g），平衡
 
（填“正向”或“逆向”）移動(dòng)，再次達(dá)到新平衡時(shí)，CO的濃度將
 
．（填“減小”或“增大”或“不變”）
（3）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）
 
．
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等               B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變    D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

綠色化學(xué)的目標(biāo)是（　�。�
A、減少對(duì)環(huán)境的污染
B、防患于未然，最終杜絕化學(xué)污染源
C、設(shè)計(jì)對(duì)人類健康和環(huán)境更安全的化合物
D、研究變換基本原料和起始化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、SO2和CO2是造成“酸雨”的罪魁禍?zhǔn)?/span>
B、“水華”是由于水中富含氯元素造成的
C、“光化學(xué)煙霧”與NO2的排放有關(guān)
D、燃燒樹葉和氫氣都不會(huì)造成大氣污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A、圖甲所示，可得到干燥的氫氣
B、圖乙所示，可以驗(yàn)證氯氣的漂白性
C、圖丙所示，可以驗(yàn)證SO2的漂白性
D、圖丁所示，若石灰水變渾濁，證明混合氣體中一定含有CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確是（　　）
A、實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=H2↑+Fe2+
C、氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、鈉投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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