Question

鋰是密度最小的金屬，因其有許多優(yōu)良的性能而被用來制作鋰電池。
(1)寫出鋰在空氣中燃燒的化學方程式____，將7.0 g鋰投入足量水中，可得到標準狀況下的氫氣___L。
(2) Li-SO₂電池具有輸出功率高、低溫、性能好等優(yōu)點，其電解質(zhì)為LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，Li⁺可在其中移動。電池總反應式為2Li +2SO₂Li₂S₂O₄下列有關該電池的說法正確的是___。
A．該電池總反應為可逆反應
B．充電時陰極反應式為Li⁺+e^-=Li
C．放電時Li+向負極移動
D．該電池電解質(zhì)溶液可換成LiBr水溶液
(3) LiH遇水發(fā)生強烈的水解，寫出它水解的化學方程式___，所得溶液的pH___ （填“>”、“=”或“<”）7，LiH的電子式為__。
(4)Li₂SO₄在水溶液中可以發(fā)生微弱的水解，試判斷下列關系式正確的是___。
A.c(Li⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(SO₄^2-)
B.c(Li⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+2c(SO₄^2-)
C.2c(Li⁺) +2c(H⁺) =2c(OH^-)+c( SO₄^2-)
D.c(Li⁺) =2c(SO₄^2-)

Answer 1

(1)4Li+O₂2Li₂O；11.2
(2)B 
(3)LiH+H₂O=LiOH+H₂↑；>；
(4)B