Question

13．下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是電解（　�。�

• A． 硫化鈉溶液加入稀硝酸：S^2-+2H⁺═H₂ S↑
• B． 用惰性電極電解飽和硫酸銅溶液：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺
• C． NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合：HSO₄^-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
• D． 在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄的離子方程式：3ClO^-+2Fe（OH）₃═2FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺

Answer 1

分析 A．硝酸具有強的氧化性，能夠氧化硫離子；
B．用惰性電極電解飽和硫酸銅溶液生成銅、氧氣和硫酸；
C．硫酸氫根離子為強酸的酸式根離子，應(yīng)拆成離子形成；
D．不符合反應(yīng)客觀事實，堿性環(huán)境下不能生成氫離子．

解答 解：A．-2價的硫離子有強還原性，硝酸有強氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為3S^2-+8H⁺+2NO₃^-=2NO↑+3S↓+4H₂O，故A錯誤；
B．用惰性電極電解飽和硫酸銅溶液，離子方程式：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺，故B正確；
C．NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合，離子方程式：H⁺+SO₄^-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O，故C錯誤；
D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄的離子方程式：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式拆分，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實．