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【題目】某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入少量Ba(OH)2溶液中有白色沉淀產生。下列物質符合上述條件的是

A. AlCl3 B. FeCl3 C. SO2 D. SO3

【答案】A

【解析】氯氣和鋁反應生成AlCl3，AlCl3與少量Ba(OH)2溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，故A正確；FeCl3與少量Ba(OH)2溶液反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，故B錯誤；SO2加入少量Ba(OH)2溶液生成亞硫酸氫鋇，故C錯誤；硫與氧氣反應不能直接生成SO3，故D錯誤。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】德國化學家凱庫勒認為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結合而成的環(huán)狀結構.為了驗證凱庫勒有關苯環(huán)的觀點，甲同學設計了如圖實驗方案。

①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；

②檢驗裝置的氣密性；

③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少最鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；

④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現象。

請回答下列問題。

（1）A中所發(fā)生反應的反應方程式為_______，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現象是________。

（2）裝置B的作用是________。

（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，則實驗結束時，進入燒瓶中的水的體積為_____ mL (空氣的平均相對分子質量為29）。

（4）已知乳酸的結構簡式為。試回答：

①乳酸分子中含有______和_______兩種官能團（寫名稱）。

②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可充電“鈉·二氧化碳”電池（如圖），電池總反應為：4Na+3CO22Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

A. 放電時，Na+向正極移動

B. 放電時，電子從鈉薄經負載流向多壁納米碳管

C. 充電時，鈉薄和外接電源的負極相連，發(fā)生氧化反應

D. 充電時，陽極的電極反應為：2Na2CO3＋C－4e-＝4Na+＋3CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現今太陽能光伏產業(yè)蓬勃發(fā)展，推動了高純硅的生產與應用�；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ．工業(yè)上用“西門子法”以硅石（SiO2）為原料制備冶金級高純硅的工藝流程如下圖所示：

己知：SiHCl3 室溫下為易揮發(fā)、易水解的無色液體。

（1）“還原”過程需要在高溫條件下，該反應的主要還原產物為_____________。

（2）“氧化”過程反應溫度為200～300℃，該反應的化學方程式為__________。

（3）“氧化”、“分離”與“熱解”的過程均需要在無水、無氧的條件下，原因是_________________。

（4）上述生產工藝中可循環(huán)使用的物質是_________、________（填化學式）。

Ⅱ．冶金級高純硅中常含有微量的雜質元素，比如鐵、硼等，需對其進行測定并除雜，以進一步提高硅的純度。

（5）測定冶金級高純硅中鐵元素含量

將m g 樣品用氫氟酸和硝酸溶解處理，配成V mL 溶液，用羥胺（NH2OH，難電離）將Fe3+還原為Fe2+后，加入二氮雜菲，形成紅色物質。利用吸光度法測得吸光度A 為0.500（吸光度A與Fe2+濃度對應曲線如圖）。

① 酸性條件下，羥胺將Fe3+還原為Fe2+，同時產生一種無污染氣體，該反應的離子方程式為__________________________________。

② 樣品中鐵元素的質量分數表達式為____________________（用字母表示）。

（6）利用氧化揮發(fā)法除冶金級高純硅中的硼元素

采用Ar等離子焰，分別加入O2或CO2，研究硼元素的去除率和硅元素的損失率，實驗結果如下圖所示。在實際生產過程，應調節(jié)O2或CO2的合理比例的原因是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷是人體含量較多的元素之一,磷的化合物在藥物生產和農藥制造等方面用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)磷原子的核外電子排布式為____________________。

（2）P4S3可用于制造火柴,其分子結構如圖甲所示。

①第一電離能：磷_____________硫;電負性：磷_____________硫（填“>”或“<”）。

②P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為_____________。

③每個P4S3分子中含孤電子對的數目為______________。

（3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素。

①上述元素的氫化物的佛點關系如圖乙所示,沸點：PH3<NH3,其原因是____________;沸點:PH3<AsH3<SbH3,其原因是______________________________________。

②某種磁性氮化鐵的晶胞結構如圖丙所示,該化合物的化學式為______。

（4）磷化鋁熔點為2000℃,它與晶體硅互為等電子體,磷化鋁晶胞結構如圖丁所示。

①磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為_____________________。

②圖中A點和B點的原子坐標參數如圖丁所示,則C點的原子坐標參數為________。

③磷化鋁晶體的密度為ρg·cm-3,用NA表示阿伏加德羅常數的數值,則該晶胞中距離最近的兩個鋁原子之間的距離為___________cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是( )

①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H2

②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2

③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2

A. ②③④ B. ① C. ④ D. ①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下進行反應：COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反應過程中測得的有關數據見下表：

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列說法不正確的是( )

A. 使用恰當的催化劑能加快該反應速率

B. 該條件下，COCl2的最大轉化率為60%

C. 6s時，反應達到最大限度即化學平衡狀態(tài)

D. 生成Cl2的平均反應速率，0～2s比2～4s快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是

A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) △H=2(a-b--c)kJ/mol

B. N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) △H=2(b-a)kJ/mol

C. 1/2 N2(g)+3/2H2(g) NH3(l) △H=(b+c-a)kJ/mol

D. 1/2 N2(g)+3/2H2(g) NH3(g) △H=(a+b)kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．C2H6與C3H8沒有同分異構體，CH2O2與C2H4O2屬于同系物

B．一定條件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白質、乙烯都能與水發(fā)生水解反應

C．一定條件下，完全燃燒14g含氧質量分數為a的乙烯、乙醛混合氣體，則生成水的質量為18(1-a)g

D．全降解塑料（）可由單體環(huán)氧丙烷（）和CO2縮聚制得

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