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【題目】人們發(fā)現氧化鐵硫桿菌能促使黃鐵礦(FeS2)氧化成硫酸鐵和硫酸，氧化鐵硫桿菌能把礦物中的硫或硫化物氧化成硫酸，而硫酸和硫酸鐵能將某些礦石中的金屬元素轉化成金屬硫酸鹽，從而開辟了“細菌冶金”的先河。氧化鐵硫桿菌的活動過程如圖所示，其中a過程發(fā)生的反應為4FeS2+15O2+2H2O2Fe2(SO4)3+2H2SO4。則下列說法錯誤的是

A.a過程中釋放能量

B.細菌在反應a過程中起了催化劑的作用

C.b過程類似于植物的光合作用，細菌將能量儲存在C6H12O6中

D.有些細菌可直接把含鉛、汞等重金屬的礦石溶解，得到重金屬離子的溶液

【答案】D

【解析】

A. 由圖知a過程為二氧化碳與水的反應提供了能量，故a過程中釋放能量，A不滿足；

B. 按信息——氧化鐵硫桿菌能促使黃鐵礦(FeS2)氧化成硫酸鐵和硫酸，則細菌在反應a過程中起了催化劑的作用，B不滿足；

C. b過程類似于植物的光合作用，光合作用是吸收能量的反應，故細菌將能量儲存在C6H12O6中，C不滿足；

D. 重金屬離子的溶液能使蛋白質變性，故“細菌可直接把含鉛、汞等重金屬的礦石溶解，得到重金屬離子的溶液”說法錯誤，D滿足；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的A、B 混合于 2L 的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(g)+B(g) xC(g) +2D(g)，經2min 后測得D 的濃度為 0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，以 C 表示的平均速率 v(C)=0.25mol·L-1·min-1，下列說法正確的是( )

A.該反應方程式中，x=2B.2 min 時，A 的轉化率為 50%

C.2 min 時，A 的物質的量為 0.75molD.反應速率 v(B)=0.25 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某新型藥物H()是一種可用于治療腫瘤的藥物，其合成路線如圖所示：

已知：(1)E的分子式為C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色

(2) （R為烴基）

(3)

請回答下列問題：

(1)A的結構簡式為_____；D的官能團的名稱為_____。

(2)①的反應類型是_____；④的反應條件是_____。

(3)寫出B→C的化學方程式_____。

(4)寫出F+G→H的化學方程式_____。

(5)E有多種同分異構體，同時滿足下列條件的E的同分異構體有_____種。

ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應 ⅱ.能發(fā)生水解反應 ⅲ.分子中含的環(huán)只有苯環(huán)

(6)參照H的上述合成路線，設計一條由乙醛和NH2CH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間CH3CONHCH(CH3)2的合成路線_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時，常會看到燒瓶中液體變黑，制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質。某課外小組設計了如下裝置，證明乙烯中混有CO2、SO2并驗證乙烯的性質。

回答下列問題：

（1）裝置A是乙烯的發(fā)生裝置。圖中一處明顯的錯誤是__________，燒瓶中碎瓷片的作用是__________。

（2）若要檢驗A中所得氣體含有SO2，可將混合合氣體直接通入__________(填代號，下同)裝置；若要檢驗，A中所得氣體含有CH2=CH2，可將混合氣體先通入B裝置，然后通入__________裝置。

（3）小明將從A出來的混合氣體依次通過B、E、D、E，發(fā)現D前面的石灰水中無明顯變化、D后面的石灰水變渾濁。請對出現該現象的原因進行合理猜想__________。

（4）寫出實驗室制取乙烯的化學方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將有機物完全燃燒，生成CO2和H2O，將12 g該有機物完全燃燒產物通過濃硫酸，濃硫酸增重14.4 g，再通過堿石灰，又增重26.4 g。則該有機物的分子式為(　　)

A. C4H10 B. C2H6O

C. C3H8O D. C2H4O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應用前景。PPG的一種合成路線如下：

已知：

①烴A的相對分子質量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫

②化合物B為單氯代烴;化合物C的分子式為C5H8

③E、F為相對分子質量差14的同系物，F是福爾馬林的溶質

④R1CHO+R2CH2CHO

(1)根據信息①確定A的分子式為_____，結構簡式為_________。

(2)G的化學名稱是_____，所含官能團名稱為________。

(3)G的同分異構體中，能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體的有機物的結構簡式為_______。

(4)化合物C的核磁共振氫譜中有____組峰。

(5)既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生銀鏡反應的G的同分異構體有_____種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是元素周期表的一部分。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

A

二

D

J

L

三

B

C

E

G

根據以上元素在周期表中的位置，用元素符號或化學式填寫空白。

(1)非金屬性最強的元素是_____________；化學性質最不活潑的是__________；除L外，原子半價最大的是____________；A與D形成的10電子離子是_____________。/span>

(2)按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強的順序，將B、C、D、E四種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式排列：___________。

(3)B元素與氧形成的既含有離子鍵，又含共價鍵的化合物的電子式為____________。

(4)B、C、G、J四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)常用燃料與水蒸氣反應制備H2和CO，再用H2和CO合成甲醇。

（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJmol-1，下列判斷正確的是_______。

a．該反應的反應物總能量小于生成物總能量

b．標準狀況下，上述反應生成1L H2氣體時吸收131.4 kJ的熱量

c．若CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（1）△H=﹣QkJmol-1，則Q＜131.4

d．若C（s）+CO2（g）2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H2則：△H1+△H2=+131.4kJmol-1

（2）甲烷與水蒸氣反應也可以生成H2和CO，該反應為：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。已知在某溫度下2L的密閉絕熱容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣，測得的數據如表：

不同時間各物質的物質的量/mol

0min

2min

4min

6min

CH4

2.00

1.76

1.60

n2

H2

0.00

0.72

n1

1.20

根據表中數據計算：

①0min～2min 內H2的平均反應速率為_____________________。

②達平衡時，CH4的轉化率為_____________；在上述平衡體系中再充入2.00mol甲烷1.00mol 水蒸氣，達到新平衡時H2的體積分數與原平衡相比___________（填“變大”、“變小”或“不變”），可判斷該反應達到新平衡狀態(tài)的標志有__________（填字母）。

a．CO的含量保持不變 b．容器中c（CH4）與c（CO）相等

c．容器中混合氣體的密度保持不變 d．3υ正（CH4）=υ逆（H2）

（3）合成甲醇工廠的酸性廢水中含有甲醇（CH3OH），常用向廢液中加入硫酸鈷，再用微生物電池電解，電解時Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，達到除去甲醇的目的。工作原理如圖（ c為隔膜，甲醇不能通過，其它離子和水可以自由通過）：

①a電極的名稱為__________。

②寫出除去甲醇的離子方程式______________________。

③微生物電池是綠色酸性料電池，寫出該電池正極的電極反應式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途徑之一：①NO2+SO2=NO+SO3，②2NO+O2=2NO2，③SO3+H2O＝H2SO4，以下敘述錯誤的是

A. NO2由反應N2+2O22NO2生成

B. 總反應可表示為2SO2+O2+2H2O2H2SO4

C. 還可能發(fā)生的反應有4NO2+O2+2H2O＝4HNO3

D. 還可能發(fā)生的反應有4NO+3O2+2H2O＝4HNO3

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