Question

向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸直到不再產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w為止，則在此過(guò)程中，溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢(shì)可能是：

A．逐漸減小　　　　            B．逐漸增大

C．先逐漸增大，而后減小　　　　D．先逐漸減小而后增大

你的選擇是         （填正確選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）。

試用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要文字表達(dá)其理由。

Answer 1

C。首先因?yàn)橛蠳a₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-和CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-的反應(yīng)，溶液中HCO₃^-的濃度逐漸增大；而后又因進(jìn)一步反應(yīng)：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O而使溶液中HCO₃^-的濃度逐漸減小。

解析:

本題考查可溶性正鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)的過(guò)程及邏輯思維能力和科學(xué)語(yǔ)言的表達(dá)能力。

初中化學(xué)所學(xué)的碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O是在兩兩混合的情況下一步完成的。而本題所給的關(guān)鍵信息是“碳酸鈉的濃溶液”和“逐滴加入稀鹽酸”。由于碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離： Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，在其濃溶液中存在大量CO₃^2-離子，逐滴加稀鹽酸時(shí)，加入的H⁺立即與CO₃^2-結(jié)合：H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-導(dǎo)致HCO₃^-離子濃度逐漸增大，當(dāng)加入的鹽酸中所含H⁺的物質(zhì)的量與溶液中CO₃^2-的物質(zhì)的量相等時(shí)[HCO₃^-]達(dá)到最大值。再繼續(xù)加酸時(shí)，H⁺將進(jìn)一步與HCO₃^-結(jié)合：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑導(dǎo)致HCO₃^-離子濃度又逐漸變小，當(dāng)加入的鹽酸中所含氫離子的物質(zhì)的量為Na₂CO₃溶液中碳酸根離子物質(zhì)的量的兩倍時(shí)，反應(yīng)完全，HCO₃^-濃度幾乎為零。