12．下列推斷不正確的是（　　）
A．工業(yè)上可以用碳還原二氧化硅得到硅和二氧化碳
B．制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英
C．Mg失火不能用CO2滅火；Na失火也不能用CO2滅火
D．Fe與S直接化合生成FeS；Al與S也可以直接化合得到Al2S3

分析 A、碳還原二氧化硅得到硅和一氧化碳；
B、根據(jù)生產(chǎn)玻璃的原料知識(shí)來(lái)回答；
C、金屬鈉、鎂是一種活潑金屬，用來(lái)滅火的物質(zhì)和金屬鈉以及鈉燃燒后的產(chǎn)物之間不能反應(yīng)；
D、硫與變價(jià)金屬反應(yīng)得到低價(jià)的硫化物．

解答 解：A、碳還原二氧化硅得到硅和一氧化碳，而不是二氧化碳，故A錯(cuò)誤；
B、生產(chǎn)玻璃的原料有純堿、石灰石、石英，故B正確；
C、二氧化碳能與鈉燃燒后的產(chǎn)物過(guò)氧化鈉產(chǎn)生氧氣，氧氣能助燃；二氧化碳能與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氧化鎂和碳，所以金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能使用二氧化碳來(lái)滅火，故C正確；
D、鋁和硫直接化合可以得到Al2S3，但鐵和硫直接化合可以得到 FeS，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查類(lèi)推這一思維方法在化學(xué)學(xué)科中的應(yīng)用，屬于方法與知識(shí)相結(jié)合的內(nèi)容，是高考的熱點(diǎn)之一．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

已知：
①SO2（g）+Cl2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ•mol-1
②硫酰氯常溫下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中易“發(fā)煙”；
③100℃以上或長(zhǎng)時(shí)間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣．
（1）儀器a為恒壓分液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是平衡分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)，便于液體順利流下．
（2）儀器b的名稱(chēng)為直形冷凝管（或冷凝管），干燥管中堿石灰的主要作用是防止空氣中的水分進(jìn)入裝置．
（3）裝置E為儲(chǔ)氣裝置，用于提供氯氣，則分液漏斗c中盛放的試劑為飽和食鹽水．當(dāng)裝置E中排出氯氣1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為80%．長(zhǎng)期存放的硫酰氯會(huì)發(fā)黃，其原因可能為硫酰氯中溶有其分解產(chǎn)生的氯氣．
（4）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClSO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4，分離這兩種液態(tài)產(chǎn)物的方法是蒸餾．
（5）若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二者是否恰好完全反應(yīng)．取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加品紅溶液震蕩，若溶液褪色，則二者未完全反應(yīng)；若不褪色，則二者恰好完全反應(yīng)（簡(jiǎn)要描述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．苯和己烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．C2H6和C9H20一定互為同系物
C．乙醇與乙酸在加熱條件下、由稀硫酸催化可以生成乙酸乙酯
D．新戊烷和異丁烷的一氯代物均為一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列能正確表示氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知：常溫下，0.01mol/L的 H2SO4和0.01mol/L的NH3•H2O溶液等體積混合后，所得溶液中的離子濃度關(guān)系判斷正確的是（　　）
A．c（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（SO42-）B．c（OH-）＜c（NH4+）＜c（SO42-）＜c（H+）
C．c（SO42-）+c（OH-）＞c（NH4+）+c（H+）D．c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某混合溶液中所含離子的濃度如下表所示，則M離子可能為（　�。�
所含離子Fe2+SO42-H+M
濃度（mol•L-1）1122
A．Na+B．Mg2+C．Cl-D．CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．磁性材料A由兩種元素組成，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如圖實(shí)驗(yàn)：

（1）A的化學(xué)式為Fe3S4；
（2）固體氧化物B的顏色紅褐色；
（3）用離子方程式表達(dá)氣體C與氯水反應(yīng)生成D的過(guò)程Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．礦泉水瓶不能隨意丟棄．根據(jù)垃圾分類(lèi)方法，礦泉水瓶屬于（　�。�
A．可回收物B．可堆肥垃圾C．有害垃圾D．可燃垃圾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)中不需要加熱的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
C．化學(xué)反應(yīng)中放出的熱量就是反應(yīng)熱
D．化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著物質(zhì)變化和能量變化

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