Question

鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用．其反應(yīng)原理如下：Pb+PbO₂+4H⁺+4SO₄^2-

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O下列說法正確的是（　　）

• A、電池放電時，負極失去電子，質(zhì)量減輕
• B、電池放電時，電解質(zhì)溶液中的H⁺向負極移動
• C、電池充電時，電池正極應(yīng)和外接電源的正極相連接
• D、電池充電時，陰極反應(yīng)為：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：放電時，負極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動；
充電時，電池正極恢復原狀時應(yīng)作電解池陽極，充電時，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答： 解：A．放電時，負極上電極反應(yīng)式為：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，硫酸鉛為不溶性固體，所以負極質(zhì)量增加，故A錯誤；
B．放電時，電解質(zhì)溶液中氫離子向正極移動，故B錯誤；
C．充電時，電池正極恢復原狀時應(yīng)作電解池氧極，與電源正極相連，故C正確；
D．充電時，陰極上電極反應(yīng)式為PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學電源新型電池，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)各個電極上發(fā)生的反應(yīng)來分析解答，難點是電極反應(yīng)式的書寫，知道正負極上電極反應(yīng)式與陽極、陰極上電極反應(yīng)式正好相反，為易錯點．