按要求寫出下列化學方程式：
（1）氫氧化鋁與氫氧化鈉
 

（2）氫氧化亞鐵露置在空氣中
 

（3）氯化亞鐵與氯氣
 

（4）鐵與氯化鐵
 
．
考點：化學方程式的書寫
專題：元素及其化合物
分析：（1）氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水；
（2）氫氧化亞鐵在空氣中被氧氣氧化成氫氧化鐵；
（3）氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵；
（4）鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵．
解答： 解：（1）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的化學方程式為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
故答案為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（2）氫氧化亞鐵露置在空氣中，氫氧化亞鐵被氧氣氧化成氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，反應的化學方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，
故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
（4）鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，反應的化學方程式為：Fe+2FeCl3=3FeCl2，
故答案為：Fe+2FeCl3=3FeCl2．
點評：本題考查了化學方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握書寫化學方程式的原則，能夠正確書寫常見的化學反應方程式．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是元素周期表的一部分，按要求回答下列問題．
①
② ③ ④
⑤ ⑥
⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）元素⑧在元素周期表中位于第
 
周期，第
 
族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）元素②③④的電負性由大到小的順序為
 
（填化學用語，下同），其第一電離能由大到小的順序為
 
，其簡單離子半徑由大到小的順序為
 
．
（3）寫出元素⑤的最高價氧化物對應的水化物與元素⑥的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式
 
．
（4）寫出元素⑦原子的電子排布式
 
，元素⑨原子的外圍電子排布式
 
，元素⑩原子的簡化電子排布式
 
．
（5）元素①-⑩中屬于d區(qū)的有
 
．（填元素符號）
（6）元素③的某種氫化物具有強氧化性，寫出其電子式
 
．
（7）元素⑨的可溶性硫酸鹽溶液呈酸性，原因
 
．（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用氯化鈉固體配制1.0mol/L的NaCl溶液0.5L．
（1）所需儀器有：
 
．
（2）用最簡練的詞語依次描述操作步驟：
 
．
（3）下列操作對所配溶液的濃度會產(chǎn)生怎樣的影響？
①為加速固體溶解，可稍加熱并不斷攪拌，在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容：
 
．
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取低碳醇的熱化學方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ?mol-1
則2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g） 的反應熱△H=
 

（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
試寫出NO與CO催化轉(zhuǎn)化成N2和CO2的熱化學方程式
 
．
（3）在一定溫度下，有c（H+）相同鹽酸、硫酸、醋酸三種酸，物質(zhì)的量濃度分別為c1、c2、c3，則三者由大到小的順序是
 
．
（4）對于A+2B（g）?nC（g）在一定條件下達到平衡后，增大壓強，平衡不移動，若n=2，A的狀態(tài)為
 
；若A為固體，增大壓強，C的組分含量減少，則n
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化鈉、過氧化鎂、過氧化氫都是重要的過氧化物．回答下列問題：
（1）過氧化鈉中含有的化學鍵類型：
 
．
（2）取少量含F(xiàn)e2+、H+溶液于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，其中包括的反應有
 
（寫離子方程式）；繼續(xù)加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生，反應原理為：
 
H2O2+
 
SCN--
 
SO42-+
 
CO2↑+
 
N2↑+
 
H2O+
 
（SCN-中S為-2價；將方程式補充完成并配平）
（3）過氧化鎂不溶于水，但易溶于稀酸．廣泛用作胃藥，治療胃酸過多．試寫出過氧化鎂與胃酸反應的離子方程式：
 
．
（4）高溫下，過氧化鈉在隔絕空氣環(huán)境中可以將鐵單質(zhì)氧化成含F(xiàn)eO42-高鐵酸鹽，該反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一項科學研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．
①Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為
 
．
②NO3-的空間構(gòu)型是
 
 （用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2 和H2O．
①根據(jù)等電子體原理，CO 分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
②H2O 分子中O 原子軌道的雜化類型為
 
．
③1mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16.8g
B、氯氣在反應中既是氧化劑也是還原劑
C、最終消耗氯氣的物質(zhì)的量為0.09mol
D、ClO3-的生成是由于溫度升高引起的

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出如圖四個氣球，其中氣體為CH4的是（　�。� 
A、圖中A為CH4、B為CO2
B、圖中A為SO2、C為O2
C、圖中B為CO2、D為CH4
D、圖中C為CH4、D為O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進行如圖實驗，從實驗可以判斷：（　�。�
A、該固體粉末中一定不含有BaCl2
B、該固體粉末中一定含有KNO3
C、它的組成可能是CaCO3、BaCl2
D、它的組成可能是CaCO3、Na2SO4、KNO3

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