18．實驗室用向上排空氣法收集NO2氣體，若用150mL的集氣瓶收集了一定量的NO2后，將集氣瓶倒置于盛滿水的水槽里，充分作用后殘留60mL氣體，將集氣瓶從水槽中取出，又見瓶中氣體變成紅棕色，據(jù)此推知收集的NO2氣體的體積為（空氣按體積比V（N2）：V（O2）=4：1計，不考慮N2O4的生成）（　�。�
A．50mLB．72mLC．78mLD．100mL

分析 可能發(fā)生的反應(yīng)為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，試管中O2和NO2氣體按體積比1：4混合全部溶解，由于將集氣瓶從水槽中取出，又見瓶中氣體變成紅棕色，說明剩余氣體為NO，先根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3計算剩余二氧化氮體積，然后根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出過量的NO2，進而計算總的NO2的體積．

解答 解：NO2和O2與水的反應(yīng)屬于循環(huán)反應(yīng)，可簡化為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，
由于將集氣瓶從水槽中取出，又見瓶中氣體變成紅棕色，說明剩余氣體為NO，
根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，容器中殘留60mL氣體，說明剩余的為NO和空氣中的氮氣，設(shè)參加反應(yīng)的O2氣體體積為x，空氣中N2和O2按體積比4：1計，剩余氮氣為4x，
4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO
4x   x         （150mL-4x-x-4x） $\frac{1}{3}$（150mL-9x）                
 $\frac{1}{3}$（150mL-9x）+4x=60mL，解得x=10mL，
則原混合氣體中二氧化氮的體積為：4x+（150mL-4x-x-4x）=100mL，
故選D．

點評 本題考查了氮氧化物的性質(zhì)、混合物有關(guān)計算，題目難度中等，合理判斷反應(yīng)后氣體組成為解答關(guān)鍵，再結(jié)合反應(yīng)的方程式計算，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．請認(rèn)真觀察如圖，然后回答問題．
（1）如圖中所示反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由1mol氫氣和1mol 碘反應(yīng)生成HI會放出（填“放出”或“吸收”）11kJ的熱量．
（3）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是①②③⑤⑦，屬于吸熱反應(yīng)的是④⑥．
①物質(zhì)燃燒  ②炸藥爆炸  ③酸堿中和反應(yīng)  ④二氧化碳通過熾熱的碳
⑤食物因氧化而腐敗  ⑥Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)   ⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．實驗室用濃鹽酸和MnO2是制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)，裝置圖如圖所示：

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，實驗室制取Cl2的原理是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）
（2）該實驗中A部分的裝置是c（填字母）

（3）從C裝置出來的氣體中含有CO2和HCl，則從B裝置導(dǎo)出的氣體成分是H2O、Cl2．
（4）D裝置的作用是吸收氯氣、氯化氫，防止污染空氣，可能觀察到的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅．
（5）為進行有關(guān)氯氣的性質(zhì)實驗，需要4瓶容積為122mL的氯氣（室溫下，氯氣的密度為2.91g/L），理論上需要MnO2的質(zhì)量是1.74g，實際稱量的MnO2固體的質(zhì)量必須適當(dāng)多余理論量，原因是收集氯氣時有損失
（6）若將裝置A如圖所示進行連接，探究其與某些溶液分反應(yīng)的性質(zhì)，回答下列問題．

①乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-．證明FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實驗方法是取少量反應(yīng)后的溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加硫氰酸鉀溶液，若產(chǎn)生紅色溶液，證明生成了三價鐵離子，則氯化亞鐵與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
②丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)．該物質(zhì)可能是
A．Cl2   B．NaClO  C．Na2CO3    D．Na2O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．甲醇可作為燃料電池的原料．通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖1所示，當(dāng)達到平衡狀態(tài)B時，容器的體積為4L．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）•c（CO）}$．
（2）如反應(yīng)開始時仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)A時，容器的體積V（A）=20 L．
（3）關(guān)于反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）建立化學(xué)平衡狀態(tài)時的標(biāo)志是AD（填字母）．
A．CO的含量保持不變               
B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等
C．2V正（CH3OH）=V正（H2）      
D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（4）已知CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1，試寫出由CO2和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1．
（5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用如圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極的電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．高分子樹脂C、H及化合物N的合成路線如下，其中B、D均不能使溴水褪色．

已知：
（R，R′代表烴基）
（1）A的官能團的名稱是醛基
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為，M的結(jié)構(gòu)式．
（3）B由多種同分異構(gòu)體．寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①遇FeCl3溶液顯紫色  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   ③在氫核磁共振譜中有4個吸收峰
（4）A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
N在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）設(shè)計合成路線，以苯酚為主要原料合成，其它無機試劑任選．

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3．僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應(yīng)速率的是（　�。�
A．加熱B．加壓C．加負(fù)催化劑D．加大反應(yīng)物濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，現(xiàn)在含有元素硒（Se）的保健品已經(jīng)進入市場，已知它與氧元素同主族，與K同周期，關(guān)于硒的說法中不正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)為34B．還原性：H2Se＜H2S
C．酸性：H2SeO4＜HBrO4D．穩(wěn)定性：H2Se＞AsH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D均為含有18個電子且由兩種短周期元素組成的化合物分子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6．A和C分子中的原子個數(shù)比為1：1，B和D分子中的原子個數(shù)比為1：2．D可作為火箭推進劑的燃料．請回答下列問題：
（1）C、D分子中相對原子質(zhì)量較大的兩種元素中第一電離能較大的是N（用元素符號回答）；從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因是N原子2P能級電子排布為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定．
（2）B的空間構(gòu)型為V形，該分子屬于極性分子（填“極性”或“非極性”），D分子中心原子的雜化方式是sp3．
（3）C為一種綠色氧化劑，有廣泛應(yīng)用，Cu、氨水與C反應(yīng)生成深藍色溶液，在該深藍色的濃溶液中加入乙醇所產(chǎn)生的現(xiàn)象是析出深藍色晶體．寫出Cu、氨水、C反應(yīng)的離子方程式：Cu+4NH3•H2O+H2O2=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．區(qū)別棉花和羊毛最簡便的方法是（　　）
A．加稀硫酸水解B．浸入水中C．加入碘水D．火上灼燒聞氣味

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同步練習(xí)冊答案