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工業(yè)上接觸法制硫酸過程中，在沸騰爐中煅燒硫鐵礦（主要成分為FeS2）的化學方程式為：4 FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

請回答下列問題：

（1）已知S為 -1價，則被氧化的元素是 。

（2）若煅燒1.0 t的硫鐵礦（雜質含量為30%，雜質中不含硫元素），且FeS2的轉化率為90%，則標準狀況下，生成的SO2體積為 m3。

（3）若硫鐵礦煅燒不充分，則爐渣中混有+2價的鐵元素，試設計一個簡單的實驗證明之。簡述實驗操作和有關的實驗現(xiàn)象 。

供選擇的試劑：CuSO4溶液、稀硫酸、KMnO4溶液、品紅溶液、NaOH 溶液等

（4）爐渣經提純可制得FeCl3，電子工業(yè)需要用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路版。請寫出FeCl3溶液與銅反應的化學方程式 。檢驗反應后的溶液中存在Fe3+的試劑可用 。欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，下列試劑中，需要用到的一組是(填字母) 。

①蒸餾水 ②鐵粉 ③濃硝酸 ④稀鹽酸 ⑤濃氨水 ⑥氯水

A．①②④⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省分校高三上期中測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 （ ）

A．標準狀況下，18gD2O中所含的質子數為10NA

B．標準狀況下，11.2LO2參加反應轉移的電子數一定為2 NA

C．28gN2和CO的混合氣體中含有的分子數為NA

D．5.6g鐵與足量稀硫酸反應失去電子數為0.3 NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上二調考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，水的電離達到平衡，H2OH++OH-；△H＞0，下列敘述正確的是（ ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變

C．向水中加入少量固體NaCl，平衡不移動，導電能力不變

D．將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨，⑧氨水，請回答下列問題：

（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號） 。

（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號） 。

（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是 。

（4）已知t℃，KW＝1×10－13，在t℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝ 。

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如右圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是

A．該裝置工作時，b極發(fā)生還原反應

B．每生成1 mol O2，有44 g CO2被還原

C．該裝置工作時，H＋從a極區(qū)通過質子交換膜向b極區(qū)遷移

D．a電極的反應為：3CO2 + 18H＋+18e－= C3H8O+5H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

重慶市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2. 5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

根據表中數據判斷PM2.5待測試樣的pH約為____________。

（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉化為清潔氣體燃料。

已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）K1 ② 2C（s）+O2（g）═2CO（g）K2

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) K=___________________（用含K1、K2的式子表示）。

（3）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖所示。

①在T2溫度下，0～2s內的平均反應速率υ(N2)= ______________。

②當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在如圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

（4）①已知氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0，若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2， 1300°C時在密閉容器內反應達到平衡，測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數K＝____________。

②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據：__________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江紹興市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

Ⅰ．下列實驗操作中，敘述正確的是 （填字母）

A．用pH試紙測定溶液的pH時，若先用蒸餾水潤濕試紙一定會導致測定結果偏小

B．過濾時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在過濾器內攪拌

C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后再將上層液體從下口放出到另—燒杯

D．做焰色反應的鉑絲，用硫酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒至無色，才可使用

E．向溶液中加鹽酸酸化的BaCl2 ，如果產生白色沉淀，則一定有SO

F．證明某鹽中含有NH4+的方法是：取該鹽加入強堿溶液加熱，如果產生使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，便證明有NH4+

G．使用容量瓶配置一定濃度的溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液的濃度偏高

H．用灼燒法鑒別棉織品和毛織品，有焦臭味的是毛織品

Ⅱ．甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究。向A中通入氯氣至過量，觀察A中，發(fā)現(xiàn)溶液先呈紅色，然后變?yōu)辄S色。

（1）B中反應的離子方程式是 ．

（2）為了探究A中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因，甲同學進行如下實驗．取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在________ ．

（3）資料顯示：SCN -的電子式為 ．甲同學猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他進行了如下研究．

①取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，由此證明SCN﹣中被氧化的元素是 ．

②甲同學通過實驗證明了SCN﹣中氮元素轉化為NO3﹣，已知SCN﹣中碳元素沒有被氧化，若SCN﹣與Cl2反應生成1mol CO2，則轉移電子的物質的量是 mol．

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在自然界中有很多循環(huán)過程，其中部分無機物循環(huán)過程如下圖，則下列說法不正確的是( )

A．金屬離子和硝酸根離子進入生物圈可能形成環(huán)境污染

B．碳元素在自然界中的循環(huán)主要是通過CO2的生成和消耗來實現(xiàn)的

C．自然界中不存在硫及其化合物的循環(huán)，因為在示意圖中沒能體現(xiàn)

D．雷雨天氮氣和氧氣的反應屬于自然固氮的一種方式

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上學期12月第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑。關于維生素P的敘述錯誤的是 ( )

A．可以和溴水反應

B．可用有機溶劑萃取

C．分子中有三個苯環(huán)

D．1mol維生素P可以和4molNaOH反應

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