Question

【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池元件。電解法制備過程如下：用NaOH 溶液將NiCl2溶液的pH調至7.5(該pH下溶液中的Ni2+不沉淀)，加入適量硫酸鈉固體后進行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2(不考慮Cl2的逸出)在弱堿性條件下生成ClO﹣，ClO﹣再把二價鎳（可簡單寫成Ni2+）氧化為Ni3+，再將Ni3+經(jīng)一系列反應后轉化為Ni2O3，電解裝置如圖所示。下列說法不正確的是（　　）

A. 加入適量硫酸鈉的作用是增加離子濃度，增強溶液的導電能力

B. 電解過程中陰、陽兩極附近溶液的pH均升高

C. 當有1mol Ni2+氧化為Ni3+時，外電路中通過的電子數(shù)目為1NA，通過陽離子交換膜的Na+數(shù)目為1NA

D. 反應前后b池中Cl- 濃度幾乎不變

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.硫酸鈉是一種強電解質，向其中加入硫酸鈉，是為了增加離子濃度，增強溶液的導電能力，A正確；

B.在電解過程中，陰極上發(fā)生反應：2H++2e-=H2↑，促進了水的電離平衡，溶液中c(OH-)增大，該電極附近溶液的pH升高；在陽極發(fā)生反應：2Cl-+2e-=Cl2↑，電解過程中陽極附近產(chǎn)生的氯氣溶于水反應產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，使溶液的pH降低，B錯誤；

C.當有1mol Ni2+氧化為Ni3+時，Ni元素化合價升高1價，由于電子轉移數(shù)目與元素化合價升高數(shù)目相等，所以外電路中通過的電子數(shù)目為1NA，通過陽離子交換膜的Na+數(shù)目為1NA，C正確；

D.在陽極發(fā)生反應：2Cl-+2e-=Cl2↑，電解過程中陽極附近產(chǎn)生的氯氣溶于水反應產(chǎn)生鹽酸HCl和次氯酸，HClO將溶液中Ni2+氧化為Ni3+，發(fā)生反應：ClO-+H2O+2Ni2+=Cl-+2Ni3++2OH-，HClO又被還原為Cl-，所以Cl-物質的量不變，體積不變，因此濃度也不變，D正確；

故選項是B。