Question

向某晶體的水溶液中加入FeCl₂的溶液后，無明顯變化，當?shù)渭訋椎温人�后混合液出現(xiàn)紅色，那么由此得出的下列結論，錯誤的是

1. A.
   該晶體中一定含有SCN^-
2. B.
   Fe³⁺的氧化性比氯氣的氧化性強
3. C.
   Fe²⁺被Cl₂氧化為Fe³⁺
4. D.
   Fe³⁺與SCN^-能形成紅色的物質

Answer 1

B
試題分析：混合液出現(xiàn)紅色，是因為生成物質Fe（SCN）₃，故某晶體的水溶液中一定含有SCN^－，A正確。亞鐵離子遇到SCN^－，沒有明顯變化，當加入幾滴氯水后，亞鐵離子被氧化為鐵離子。在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強與氧化產物的氧化性，故B錯誤。
考點：化學實驗
點評：對化學實驗的考查是歷年的高考重點，考生在備考中應注意對化學實驗、化學儀器的相關知識的積累。