Question

將固體MnC₂O₄?2H₂O放在坩堝里加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化的數(shù)據(jù)如下表：

溫度（℃）	25	50	75	100	214	280
固體質(zhì)量（g）	17.9	17.9	16.0	14.3	14.3	7.10

下列說法錯誤的是（　　）

• A、25～50℃，MnC₂O₄?2H₂O未發(fā)生變化
• B、75℃時，MnC₂O₄?2H₂O部分失去結(jié)晶水
• C、100℃時，坩堝內(nèi)固體均為MnC₂O₄
• D、280℃時，坩堝內(nèi)固體為混合物

Answer 1

分析：由表中數(shù)據(jù)可知物質(zhì)的質(zhì)量在不同的溫度下分為三種情況，25～50℃，MnC₂O₄?2H₂O未發(fā)生變化，75℃～214℃，失去結(jié)晶水，280℃，結(jié)晶水全被失去，并且MnC₂O₄發(fā)生分解，結(jié)合對應(yīng)的數(shù)據(jù)解答該題．

解答：解：A．溫度由25℃升高到50℃時，固體的質(zhì)量沒有變化，說明在25℃～50℃時MnC₂O₄?2H₂O未發(fā)生變化，故A正確；
B．溫度升高到75℃時，固體的質(zhì)量發(fā)生了變化，但在加熱到100℃時，質(zhì)量繼續(xù)減小，可說明75℃時，MnC₂O₄?2H₂O部分失去結(jié)晶水，故B正確；
C．MnC₂O₄?2H₂O可能是按如下化學(xué)方程式反應(yīng)的：MnC₂O₄?2H₂O

△   .

MnC₂O₄+2H₂O↑，據(jù)此可算出17.9 g MnC₂O₄?2H₂O完全分解應(yīng)得到殘渣為

143

179

×17.9g=14.3 g，與表中實驗數(shù)據(jù)正好相符，說明上述假設(shè)成立，故C正確；
D.280℃時，坩堝內(nèi)固體的質(zhì)量再次減少，MnC₂O₄發(fā)生了分解生成了氧化錳、一氧化碳、二氧化碳，如全部分解，則m（MnO）=

14.3

143

×71=7.1g，與表中數(shù)據(jù)相符．坩堝內(nèi)固體為純凈物，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查方程式的相關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意分析表中數(shù)據(jù)，把握物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合方程式計算，難度中等．