【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件多化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下的方案。

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/ molL－1

體積/mL

濃度/ molL－1

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

（1）已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4，標況下，每生成89.6L CO2氣體，轉移 mol 電子。寫出H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式：

（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是 （填編號，下同），可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是 。本實驗通過測定 來判斷反應的快慢。

（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v（KMnO4）=_______________ molL－1min－1。

【答案】（1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+ =2Mn2+ +10CO2↑+8H2O

（2）②和③， ①和② 溶液褪色所需時間 （3）0.01

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4，利用化合價升降相等寫出反應的化學方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；

（2）探究溫度對化學反應速率影響，必須滿足除了溫度不同，其他條件完全相同，所以滿足此條件的實驗編號是：②和③；探究反應物濃度對化學反應速率影響，除了濃度不同，其他條件完全相同的實驗編號是①和②；本實驗通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。

（3）草酸的物質的量為：0.10molL-1×0.002L＝0.0002mol，高錳酸鉀的物質的量為：0.010molL-1×0.004L＝0.00004mol，草酸和高錳酸鉀的物質的量之比為：0.0002mol：0.00004mol＝5：1，顯然草酸過量，高錳酸鉀完全反應，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為：（0.010mol/L×0.004L）÷（0.002L+0.004L）＝×0.010mol/L，這段時間內平均反應速率v（KMnO4）＝×0.010mol/L÷（40/60min）＝0.010molL-1min-1。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是一種重要的元素，其對應化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應用。

(1)氮化鋁(AlN)可用于制備耐高溫的結構陶瓷，遇強堿會腐蝕，寫出AlN與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_______________。

(2)氨是制備氮肥、硝酸等的重要原料②③

①己知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180 kJ/mol

2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) △H= -571.6 kJ/mol

試寫出表示氨的標準燃燒熱的熱化學方程式________________。

②某電解法制氨的裝置如右圖所示，電解質只允許質子通過，試寫出陰極的電極反應式__________。

(3)反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0是制備硝酸過程中的一個反應。

①將NO和O2按物質的量之比為2:1置于恒溫恒容密閉容器中進行上述反應，得到NO2體積分數(shù)與時間的關系如下圖所示。保持其它條件不變，t1時再向容器中充入適量物質的量之比為2：1的NO和O2的混合氣體，t2時再次達到平衡，請畫出tl-t3時間范圍內NO2體積分數(shù)隨時間的變化曲線：____________。

②在研究此反應速率與溫度的關系時發(fā)現(xiàn)，NO轉化成NO2的速率隨溫度升高反而減慢。進一步研究發(fā)現(xiàn)，上述反應實際是分兩步進行的：

I 2NO(g) N2O2(g) △H<0

II N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0

已知反應I能快速進行，試結合影響化學反應速率的因素和平衡移動理論分析，隨溫度升高，NO轉化成NO2的速率減慢的可能原因________。

(4)已知常溫下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=l.8×l0-5。則常溫下0.lmol/L的CH3COONH4溶液中，(CH3COO-)：c(NH3·H2O)=________________。

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【題目】下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是（ ）

A. O2 B. CO2 C. NH3 D. SO2

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【題目】某50 mL溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Al3+、SO42-、NH4+離子，當向該溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量n(沉淀)隨NaOH溶液的體積v(NaOH)變化關系如下圖所示。

A．原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、SO42-

B． 原溶液中Al3+的濃度為lmol/L

C． 原溶液中NH4+的物質的量為0.4 mol

D． 當加入的NaOH溶液的體積為90mL時，反應后溶液中的離子只有Na+和SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：2NO22NO＋O2在體積固定的密閉容器中,達到平衡狀態(tài)的標志是( )

①單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2

②用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率比為2∶2∶1的狀態(tài)

③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

A. ①②③④ B. ③④⑤⑥ C. ①③⑤⑥ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料電池具有廣闊的發(fā)展前途，科學家近年研制出一種微型的燃料電池，采用甲醇取代氫氣做燃料可以簡化電池設計，該電池有望取代傳統(tǒng)電池．某學生在實驗室利用堿性甲醇燃料電池電解Na2SO4溶液．

請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）圖中a電極是_____________(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)．該電極上發(fā)生的電極反應式為__________________．

（2）堿性條件下，通入甲醇的一極發(fā)生的電極反應式為________________．

（3）當消耗3.36 L氧氣時(已折合為標準狀況)，理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質的量是____________mol．

（4）若a、b電極材料分別為鐵和石墨，則電解總反應化學方程式為____________

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【題目】在一容積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-Q kJ·mol-l (Q>O)，下列有關說法不正確的是

A. 反應達到平衡時，放出熱量為QkJ

B. 若容器的壓強不再發(fā)生交化，則反應達到平衡

C. 反應過程中c(SO2)+ c(SO3)=1 mol·L-1恒成立

D. 平衡時，SO2、O2的轉化率相等

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【題目】I．減少交通事故除遵守交通法規(guī)正確駕駛外，安全措施也極為重要。汽車的安全氣嚢內有疊氮化鈉（NaN3）與硝酸銨（NH4NO3）等物質。當汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時，這些物質會迅速發(fā)生分解反應，產(chǎn)生大量氣體，充滿氣囊，從而保護駕駛員和乘客的安全。

請回答下列問題：

（1）下列判斷正確的是_______

A．道路起霧與H2O分子的化學鍵斷裂有關

B.NH4NO3中只含有極性共價鍵

C.NaN3受到猛烈撞擊時化學鍵一定斷裂

D.NaN3、NH4NO3均屬于離子化合物

（2）汽車的安全氣囊內疊氮化鈉爆炸過程中的能量變化如圖所示：

①疊氮化鈉的爆炸反應屬于_______（填“吸熱”或“放熱”）反應。

②若爆炸過程中有18mol 非極性鍵生成（一個共用電子對為一個化學�。瑒t反應的能量變化為______kJ，消耗疊氮化鈉的質量為_________g。

③若安全氣嚢的體積為VL，NaN3的爆炸在ts內完成，反應過程中消耗292.5g NaN3，則用N2表示的反應速率為____________。

II.（3）已知X、Y、Z、W分別是元素周期表中的短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W為同主族元素，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數(shù)等子Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中含有3個共價鍵，X、Y、Z所形成的常見化合物是汽車安全氣囊中的一種填充物。請回答下列問題：

①寫出X、Y、W形成化合物的電子式___________。

②一定溫度下，X2、Y2在容積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應，充入的X2和Y2的物質的量分別是6mol和3mol，達到化學平衡狀態(tài)時生成物的物質的量為2.4mol。達到化學平衡狀態(tài)時，混合氣體中Y2的體積分數(shù)為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法中，正確的是( )

A. 等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量少

B. 如圖可表示C和H2O（g）反應過程中的能量變化

C. 吸熱反應一定要加熱，才能進行

D. 已知中和熱為57.3 kJ·mol－1，則濃硫酸與NaOH溶液反應生成 1mol H2O時， 共放出57.3 kJ的能量

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