Question

某化學興趣小組用硬質玻璃管設計了如圖所示的一套微型實驗裝置（固定裝置略），實驗時將濃硫酸滴入裝有Na₂SO₃固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如表中所示．請將表中空白處填寫完整．

棉球	棉球上滴加試劑	實驗現(xiàn)象	解釋或結論
a	________	棉球變白，微熱后又恢復紅色	解釋：________ 結論：該氣體具有漂白性
b	含酚酞的NaOH溶液	棉球變?yōu)榘咨?/td>	離子方程式：________
C	________	棉球變?yōu)榘咨?/td>	化學方程式： 結論：該氣體具有________性

Answer 1

品紅溶液    SO₂與品紅反應生成無色不穩(wěn)定物質，遇熱分解又生成SO₂和品紅    SO₂+OH^-=HSO₃^-    淀粉和碘的混合溶液    還原
分析：根據(jù)二氧化硫的性質：漂白性、還原性、酸性來回答
a、二氧化硫具有漂白性使品紅褪色，加熱恢復紅色；
b、堿溶液中滴入酚酞變紅色，二氧化硫是酸性氧化物和堿反應，紅色褪去；
c、碘單質遇淀粉變藍，二氧化硫在水溶液中被碘單質氧化為硫酸，碘單質被還原為碘離子；
解答：a、品紅試液是紅色的，二氧化硫能使品紅褪色，漂白原理是：SO₂與品紅反應生成無色不穩(wěn)定物質，遇熱分解又生成SO₂和品紅，又恢復紅色，
故答案為：品紅溶液；SO₂與品紅反應生成無色不穩(wěn)定物質，遇熱分解又生成SO₂和品紅；
b、氫氧化鈉遇到酚酞也是紅色的，二氧化硫能和氫氧化鈉反應導致紅色消失，反應原理是：SO₂+OH^-=HSO₃^-，故答案為：SO₂+OH^-=HSO₃^-；
c、碘單質遇到淀粉變?yōu)樗{色，二氧化硫能將碘單質還原為碘離子，SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，從而使藍色消失，故答案為：淀粉和碘的混合溶液；
點評：本題是一道綜合題，考查的角度較廣，要求學生具有分析和解決問題的能力，重點是二氧化硫的化學性質的熟練掌握，題目難度中等．