向10mL 0.1mol· L−1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL,下列敘述正確的是
A.x=10時,溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-,且c(NH4+)>c(SO42-)
B.x=10時,溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(NH4+)>c(Al3+)
C.x=30時,溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-,且c(OH-)<c(AlO2-)
D.x=30時,溶液中有Ba2+、Al3+、OH-,且c(OH-) = c(Ba2+)
科目:高中化學 來源: 題型:
金屬活動性順序表中K在Na的前面,K與Na在性質上具有很大的相似性。下面是根據(jù)Na的性質對K的性質的預測,其中不正確的是 ( )
A.K在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化
B.K可以與乙醇發(fā)生反應生成氫氣
C.K與水的反應不如鈉與水的反應劇烈
D.K也可放在煤油中保存
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香蘭素的結構簡式如圖所示,有宜人的芳香氣味,是制作巧克力的輔助原料,下列關于香蘭素的判斷不正確的是( )
A.分子式為C8H8O3
B.可與銀氨溶液反應
C.可與NaOH溶液反應
D.分子中所有原子都在同一平面
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[選修3——物質結構與性質](15分)
I.下列化合物中,含有非極性共價鍵的離子化合物是
A.CaC2 B.N2H4 C.Na2S2 D.NH4NO3
II. 圖A所示的轉化關系中(具體反應條件略),a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質,其余均為它們的化合物,i的溶液為常見的酸,a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。
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回答下列問題:
(1)圖B對應的物質名稱是 ,其晶胞中的原子數(shù)為 ,晶體類型為 。
(2)d中元素的原子核外電子排布式為 。
(3)圖A中由二種元素組成的物質中,沸點最高的是 ,原因是 ,該物質的分子構型為 ,中心原子的雜化軌道類型為 。
(4)圖A中的雙原子分子中,極性最大的分子是 。
(5)k的分子式為 ,中心原子的雜化軌道類型為 ,屬于 分子(填“極性”或“非極性”)。
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Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1∶16,則x的值為 ( )
A.2 B.3 C.4 D.5
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NaNO2是一種食品添加劑,過量攝入能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的方程式是MnO+NO
+
―→Mn2++NO
+H2O。下列敘述中正確的是 ( )
A.該反應中NO被還原
B.反應過程中溶液的pH減小
C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
D.中的粒子是OH-
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襄陽五中某化學興趣學習小組設計實驗探究金屬M與濃硫酸反應的氣體產(chǎn)物。
[提出假設] 假設1:氣體產(chǎn)物只有SO2; 假設2:_______________。
[實驗設計]為了探究金屬M與濃硫酸反應產(chǎn)物,設計如圖實驗裝置:一定量的濃硫酸與金屬M反應。
(1) 檢查上述裝置氣密性的一種方法是:關閉分液漏斗的活塞,在H裝置后面連上一根導管,然后 ,則證明裝置的氣密性良好。
(2)若B瓶里品紅溶液褪色,E、F和G中都無明顯現(xiàn)象。反應后硫酸鹽中金屬顯+2價。寫A中發(fā)生反應的化學方程式: ;
(3)若假設2正確,則可觀察到:F管中 ;G干燥管里 。
[實驗反思] 為了進一步探究金屬M成分和氣體組分,進行如下實驗:
稱取11.2g金屬M放入裝置A中,加入一定量的濃硫酸,反應結束后,B瓶里品紅溶液褪色,金屬沒有剩余,拆下G并稱重,G增重0.9g。
(4)為了觀察溶液顏色,實驗完畢后,需要稀釋燒瓶里溶液。稀釋燒瓶里溶液的操作方法: 。
(5)將稀釋后的溶液分裝甲、乙試管,向甲試管里滴加KSCN溶液,溶液變紅色;向乙試管里滴加酸性高錳酸鉀溶液,振蕩,溶液紫色褪去。如果燒瓶溶液中金屬離子濃度相等,則氣體成分及物質的量為 。試寫出燒瓶里發(fā)生反應的總化學方程式 。
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