Question

金屬銅廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域．
（1）Cu是元素周期表中第29號(hào)元素，寫出第三周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Cu相同且電負(fù)性最大的元素是

 

（填元素名稱）．
（2）CuO受熱易分解為Cu₂O和O₂，請(qǐng)從銅的原子結(jié)構(gòu)來(lái)說(shuō)明CuO受熱易分解的原因：

 

．
（3）如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖．已知該晶胞的邊長(zhǎng)為a nm，阿伏加德羅常數(shù)為N_A．該晶體的密度為

 

g/cm³（列式不必化簡(jiǎn)）．
（4）向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，在滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的晶體．
①SO₄^2-中S原子的雜化方式為

 

．
②NH₃分子內(nèi)的H-N-H鍵角

 

（填“大于”“等于”或“小于”）H₂O分子內(nèi)的H-O-H鍵角．
③S、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="aiyvelt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
④藍(lán)色沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）Cu元素的未成對(duì)電子數(shù)是1，同一周期中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，據(jù)此寫出第三周期電負(fù)性最大且有一個(gè)未成對(duì)電子的元素；
（2）軌道中電子排布達(dá)到全滿、半滿、全空時(shí)原子最穩(wěn)定；
（3）利用均攤法計(jì)算晶胞中含有的兩種元素的離子個(gè)數(shù)，再根據(jù)ρ=

m

V

計(jì)算；
（4）①根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定S原子的雜化方式；  
 ②孤電子對(duì)間的排斥能力大于孤電子對(duì)和化學(xué)鍵之間的排斥能力；　　
③同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小；
④硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，在滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍(lán)色溶液，由于Cu²⁺可以提供空軌道，NH₃可提供孤對(duì)電子，形成配合物，從而寫出離子方程式．

解答： 解：（1）Cu元素的未成對(duì)電子數(shù)是1，第三周期中含有一個(gè)未成對(duì)電子的元素有Na、Al、Cl三種元素，但電負(fù)性最大的是氯元素，故答案為：氯；
（2）軌道中電子排布達(dá)到全滿、半滿、全空時(shí)原子最穩(wěn)定，Cu⁺的最外層電子排布為3d¹⁰，而Cu²⁺的最外層電子排布為3d⁹，因最外層電子排布達(dá)到全滿時(shí)穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu₂O穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO，
故答案為：Cu⁺的最外層電子排布為3d¹⁰，而Cu²⁺的最外層電子排布為3d⁹，因最外層電子排布達(dá)到全滿時(shí)穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu₂O穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO；
（3）該晶胞中A離子個(gè)數(shù)=4，B離子個(gè)數(shù)=8×

1

8

+2×

1

2

+1+4×

1

4

=4，所以該晶胞中含有4個(gè)陰陽(yáng)離子，故該物質(zhì)是CuO，ρ=

M×4

NA?V

=

80×4

NA?(a×10-7)3

g/cm³，
故答案為：

80×4

NA?(a×10-7)3

（4）①SO₄^2-中S原子的價(jià)層電子數(shù)=4+

6+2-2×4

2

=4，所以采取雜sp³化方式，故答案為：sp³；   
②H₂O分子中含有兩個(gè)孤電子對(duì)，NH₃分子中含有一個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)間的排斥能力大于孤電子對(duì)和化學(xué)鍵之間的排斥能力，所以NH₃分子內(nèi)的H-N-H鍵角大于H₂O分子內(nèi)的H-O-H鍵角，
故答案為：大于；
③N、O元素屬于同一周期，且N元素屬于第VA族，O元素屬于第VIA族，O、S屬于同一周期，且S元素的原子序數(shù)大于O元素，所以第一電離能大小順序是N＞O＞S，
故答案為：N＞O＞S；
④硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，在滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍(lán)色溶液，由于Cu²⁺可以提供空軌道，NH₃可提供孤對(duì)電子，形成配合物，寫出離子方程式為：Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O 或Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，
故答案為：Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O 或Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，注意同一周期元素第一電離能的異�，F(xiàn)象、晶胞的有關(guān)計(jì)算，這些都是易錯(cuò)點(diǎn)，且也是考查熱點(diǎn)．