圖15-25
A.加熱NaHCO3制CO2?
B.用Cu與稀HNO3反應(yīng)制NO?
C.用NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3?
D.用Zn與稀H2SO4反應(yīng)制H2?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:江蘇省通州市石港中學(xué)2008屆高三化學(xué)科預(yù)測(cè)卷 題型:058
實(shí)驗(yàn)化學(xué):
2005年江蘇酸雨污染有所加重,酸雨發(fā)生頻率為34.1%,上升了6.2個(gè)百分點(diǎn),每三場(chǎng)雨中就有一場(chǎng)多是酸雨.某校研究性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)本市空氣中二氧化硫含量(mg·m-3)進(jìn)行測(cè)定.經(jīng)查閱資料可用以下方法測(cè)定:
實(shí)驗(yàn)原理:大氣中的二氧化硫用甲醛溶液吸收后,生成穩(wěn)定的羥甲基磺酸加成化合物,再加入氫氧化鈉使加成化合物分解,釋放出二氧化硫與副玫瑰苯胺、甲醛作用,生成紫紅色化合物.據(jù)其顏色深淺,用分光光度計(jì)在577 nm處進(jìn)行測(cè)定.
分光光度計(jì)是利用分光光度法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行定量定性分析的儀器.而分光光度法則是通過(guò)測(cè)定被測(cè)物質(zhì)在特定波長(zhǎng)時(shí)光的吸收度,對(duì)該物質(zhì)進(jìn)行定性和定量分析.其工作原理可以簡(jiǎn)單的用公式表示為A=KC,其中A為吸光度,K為一定條件下的常數(shù),C為溶液濃度.
實(shí)驗(yàn)步驟:(1)采樣:
①如果你是該興趣小組成員,你對(duì)采樣的地點(diǎn)和時(shí)間有何建議:
___________________________________
②用如圖裝置采樣,通過(guò)50 L空氣后,將吸收液移入100 ml容量瓶,用少量吸收液分兩次洗滌吸收裝置,合并洗滌液于容量瓶中,定容備用.
用多孔球泡而不用導(dǎo)管的原因是____________________________.
(2)吸光度與SO2含量標(biāo)準(zhǔn)曲線的繪制:在6支25 ml比色管中,用每毫升含25 μg二氧化硫的標(biāo)準(zhǔn)液配置下表標(biāo)準(zhǔn)SO2含量系列.
二氧化硫標(biāo)準(zhǔn)系列
用10 mL比色皿,以水為參比,測(cè)定各管吸光度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下.
以吸光度值為縱坐標(biāo),二氧化硫含量(μg/10 mL)為橫坐標(biāo),繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線
(3)準(zhǔn)確量取容量瓶中溶液10 mL加入比色皿,測(cè)得其吸光度值為0.10,則空氣中二氧化硫含量為_(kāi)_______mg·m-3.我國(guó)環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)每次空氣質(zhì)量測(cè)定中SO2的最高濃度限值(mg/m3):一級(jí)標(biāo)準(zhǔn):0.15二級(jí)標(biāo)準(zhǔn):0.50三級(jí)標(biāo)準(zhǔn):0.70.則該市空氣為_(kāi)_______級(jí)標(biāo)準(zhǔn).
(4)甲、乙兩組同學(xué)測(cè)定結(jié)果相差較大,乙組同學(xué)測(cè)定空氣中SO2含量偏小,試分析乙組同學(xué)出現(xiàn)誤差的可能原因:(兩個(gè)所用藥品和裝置均無(wú)問(wèn)題)
_______________________________________
(5)請(qǐng)你提出江蘇防治酸雨的兩條主要措施:
_______________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年陜西省西安市高三第四次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體,易分解、易水解,可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬制備氨基甲酸銨,并探究其分解反應(yīng)平衡常數(shù)。反應(yīng)的化學(xué)方程式: 2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)?jiān)谙聢D1方框內(nèi)畫出用濃氨水與生石灰制取氨氣的裝置簡(jiǎn)圖。
(2)制備氨基甲酸銨的裝置如下圖2所示。生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。
①?gòu)姆磻?yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是_____________(填操作名稱)。
②上圖3中濃硫酸的作用是_______________________________________。
(3)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
溫度(℃) |
15.0 |
20.0 |
25.0 |
30.0 |
35.0 |
平衡總壓強(qiáng)(kPa) |
5.7 |
8.3 |
12.0 |
17.1 |
24.0 |
平衡氣體總濃度(×10-3mol/L) |
2.4 |
3.4 |
4.8 |
6.8 |
9.4 |
①下列選項(xiàng)可以判斷該分解反應(yīng)達(dá)到平衡的是________。
A.
B.密閉容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變
D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②該分解反應(yīng)的焓變?chǔ)______0(填 “>”、“=”或“<”),25.0℃時(shí)分解平衡常數(shù)的值=__________。
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中,在25.0℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將_________(填“增加”,“減少”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年天津市河西區(qū)高三總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)(二)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體,易分解、易水解,可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬制備氨基甲酸銨,并探究其分解反應(yīng)平衡常數(shù)。反應(yīng)的化學(xué)方程式: 2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)?jiān)谙聢D1方框內(nèi)畫出用濃氨水與生石灰制取氨氣的裝置簡(jiǎn)圖。
(2)制備氨基甲酸銨的裝置如下圖2所示。生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。
①?gòu)姆磻?yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是_____________(填操作名稱)。
②上圖3中濃硫酸的作用是_______________________________________。
(3)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積
忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
溫度(℃) |
15.0 |
20.0 |
25.0 |
30.0 |
35.0 |
平衡總壓強(qiáng)(kPa) |
5.7 |
8.3 |
12.0 |
17.1 |
24.0 |
平衡氣體總濃度(×10-3mol/L) |
2.4 |
3.4 |
4.8 |
6.8 |
9.4 |
①下列選項(xiàng)可以判斷該分解反應(yīng)達(dá)到平衡的是________。
A.
B.密閉容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變
D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②該分解反應(yīng)的焓變?chǔ)______0(填“>”、“=”或“<”)。
25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)的值=__________________________。
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中,在25.0℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將_________(填“增加”,“減少”或“不變”)。
(4)圖2中反應(yīng)器用冰水冷卻的原因是_____________________________________。
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