關于鎂鋁合金在堿性溶液中被腐蝕的說法正確的是（　�。�

A.鎂為負極，電極反應為Mg-2e-Mg2+?

B.鋁為負極，電極反應為2Al+8OH--6e-2+4H2O

C.鎂、鋁同時被腐蝕

D.正極反應為2H2O+O2+4e-4OH-

解析：鎂鋁合金在堿性溶液中形成原電池，鋁為負極，鎂為正極。電極反應式為正極（Mg）：6H2O+6e-3H2↑+6OH-，負極（Al）：2Al+8OH--6e-2+4H2O。?

答案：B


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鎂鋁合金在堿性溶液中開始反應緩慢，后反應加速．經(jīng)分析是氧化膜及微小原電池作用的結(jié)果．下列敘述正確的是

[　　]

A．

原電池的負極是鎂

B．

負極的電極反應式是Mg－2e＝Mg2+

C．

原電池的負極是鋁

D．

正極的電極反應式是2H+＋2e＝H2↑

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科目：高中化學 來源：2013屆海南中學高一第二學期期末考試（1班）化學試卷 題型：選擇題

鎂鋁合金在堿性溶液中開始反應緩慢，后反應加速。經(jīng)分析是氧化膜及微小原電池作用的結(jié)果。下列敘述正確的是

    A．原電池的負極是鎂        B. 負極的電極反應式是Mg-2e = Mg2+

C. 原電池的負極是鋁         D. 正極的電極反應式是2H++2e = H2↑

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂鋁合金在堿性溶液中開始反應緩慢，后反應加速。經(jīng)分析是氧化膜及微小原電池作用的結(jié)果。下列敘述正確的是

    A．原電池的負極是鎂       B. 負極的電極反應式是Mg-2e = Mg2+

C. 原電池的負極是鋁        D. 正極的電極反應式是2H++2e = H2↑

 

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年海南中學高一第二學期期末考試（1班）化學試卷 題型：單選題

鎂鋁合金在堿性溶液中開始反應緩慢，后反應加速。經(jīng)分析是氧化膜及微小原電池作用的結(jié)果。下列敘述正確的是

A．原電池的負極是鎂B．負極的電極反應式是Mg-2e = Mg2+
C．原電池的負極是鋁D．正極的電極反應式是2H++2e = H2↑

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