下列對銫及其化合物的預(yù)測正確的是（    ）

A．銫的熔點(diǎn)很高       B．在自然界中，銫能以游離態(tài)存在

C．氯化銫易溶于水      D．銫只有一種氧化物Cs2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

（1）用于發(fā)射“天宮一號”的長征二號F火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3），氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應(yīng)過程中放出大量能量，同時生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________。

      （2）298 K時，在2L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝-a kJ·mol－1 (a>0) 。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖。達(dá)平衡時， N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題。

①298k時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________ L ·mol－1。

②下列事實(shí)能判斷該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是     

 a.混合氣體的密度保持不變 

 b.混合氣體的顏色不再變化

 c. V（N2O4）正=2V（NO2）逆

③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時刻測得n（NO2）=0.6 mol  n（N2O4）=1.2mol，則此時

V（正）    V（逆）（填“>”“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛�，F(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。

試分析圖中a、b、c、d、e五個點(diǎn)，

①水的電離程度最大的是__________；

②其溶液中c(OH-)的數(shù)值最接近NH3·H2O的電離常      

數(shù)K數(shù)值的是     ；

③在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序

是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：

2SO2 (g) + O2 (g)   2SO3(g) △H<0�；卮鹣铝袉栴}：

（1）該反應(yīng)450℃時平衡常數(shù)_____________500℃時平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）下列描述中，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_________________________

A．v正(O2) = 2v逆(SO3)

B．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

C．容器中氣體的密度不隨時間而變化

D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化

（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO3 0.18mol，則v(O2) = __________________mol/(L·min)，若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡_____________________移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)反應(yīng)”或“不”），再次達(dá)到平衡后，__________mol < n(SO3) < __________mol

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下列關(guān)于甲烷性質(zhì)敘述中不正確的是                                     （    ）

A．甲烷是一種無色無味的氣體       B．甲烷的密度比空氣的密度小

C．甲烷極難溶解于水               D．甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不和其它物質(zhì)反應(yīng)

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下列說法中正確的是（   ）

A.每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束

B.同一周期從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)都是從1個逐漸增加到8個

C.第二、三周期上下相鄰元素的原子序數(shù)相差8個

D.短周期都含有8種元素

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已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強(qiáng)弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說法正確的是（    ）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： HX＜H2Y＜ZH3      B.非金屬活潑性：Y＜X＜Z   

C.原子半徑：X＞Y＞Z           D.原子最外電子層上電子數(shù)的關(guān)系：2Y= (X+Z)

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在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：RO3n-＋6I-＋6H+＝R-＋3I2＋3H2O，則RO3n-中R元素的化合價及R在元素周期表中的位置是（  ）

A．+5價，ⅦA族                  B．+5價，ⅤA族

C．+7價，ⅦA族                  D．+7價，ⅤA族

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下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是(　　)

A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO)

B．常溫下，pH＝4的醋酸與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后pH<7

C．將0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)

D．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)相等

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可逆反應(yīng)aA(g) + bB(g)  cC(g) + dD(g) ，反應(yīng)時間與C%(產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù))函數(shù)關(guān)系如圖所示。A圖表示的是溫度不同的曲線，B圖表示壓強(qiáng)不同的曲線，C圖表示使用催化劑和不使用催化劑時的反應(yīng)曲線。

試比較下列大小關(guān)系：T1   ▲    T2，     P1   ▲    P2，     ΔH   ▲   0， 

ΔS   ▲    0。     使用催化劑的是   ▲   反應(yīng)線。

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