15．元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，生成HR．則下列判斷正確的是（　�。�
A．非金屬性：Z＜Y＜X
B．R與Y的電子數(shù)相差8
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HR＜HY＜HT
D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：HTO4＞HYO4

分析 R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置，可知Y為Cl、T為Br、X為S、Z為Ar．
A．同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，稀有氣體元素的非金屬性最弱；
B．R原子序數(shù)是9，Y原子序數(shù)是17；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)．

解答 解：R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置，可知Y為Cl、T為Br、X為S、Z為Ar．
A．同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以非金屬性Y＞X，Ar屬于稀有氣體，性質(zhì)較穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B．R原子序數(shù)是9，Y原子序數(shù)是17，二者原子核外電子數(shù)相差17-9=8，故B正確；
C．同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，即氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr，故C錯(cuò)誤；
D．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：HClO4＞HBrO4，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，難度不大，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，理解同主族原子序數(shù)關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組所有的元素組合，既可以構(gòu)成離子晶體，又可以構(gòu)成分子晶體的是（　　）
A．S．O．KB．Na．C．OC．H．O．SD．H．N．O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．乙醇分子結(jié)構(gòu)中各種化學(xué)鍵如圖所示，工業(yè)上可用乙烯水化法制乙醇，下列關(guān)于對(duì)乙烯和乙醇的有關(guān)說法不正確的（　�。�
A．乙烯分子為平面結(jié)構(gòu)
B．乙烯可用作植物生長(zhǎng)的調(diào)節(jié)劑
C．乙醇在銅催化下和氧氣反應(yīng)鍵①和③斷裂
D．乙醇和乙酸、濃硫酸共熱時(shí)鍵②斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．（CH3CH2）2CHCH3的正確命名是（　�。�
A．2-乙基丁烷B．2-甲基戊烷C．3-甲基戊烷D．3-乙基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．分子晶體的熔點(diǎn)通常都在200℃以下，下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)：據(jù)此做出的下列判斷中正確的是
物質(zhì)Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2
熔點(diǎn)/℃9208011291190-1072073-571723
（　　）
A．NaCl晶體熔化時(shí)，吸收的熱量用于破壞離子鍵
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體
C．碳和硅是同一主族，故CO2和 SiO2的晶體類型相同
D．兩種含鈉化合物是離子晶體，三種含鋁化合物也是離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．環(huán)己酮是一種重要的有機(jī)化工原料．實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己酮的反應(yīng)為：
環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見下表：
物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)（℃）密度（g•cm-3、20℃）溶解性
環(huán)己醇100161.10.9624能溶于水和醚
環(huán)己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚
現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應(yīng)，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后進(jìn)行分離提純．其主要步驟有（未排序）：
a．蒸餾、除去乙醚后，收集151℃～156℃餾分
b．水層用乙醚（乙醚沸點(diǎn)34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機(jī)層
c．過濾
d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液
e．加入無(wú)水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量水
回答下列問題：
（1）上述分提純步驟的正確順序是dbeca．
（2）b中水層用乙醚萃取的目的是使水層中少量的有機(jī)物進(jìn)一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量．
（3）從下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，不正確的是ABC．
A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖用力振蕩
B．振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C．經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層
D．分液時(shí)，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時(shí)，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w
（4）在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是降低環(huán)己酮的溶解度；增加水層的密度，有利于分層．蒸餾除乙醚的操作中采用的加熱方式為水浴加熱．
（5）蒸餾操作時(shí)，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應(yīng)采取的正確方法是停止加熱，冷卻后通自來(lái)水．
（6）恢復(fù)至室溫時(shí)，分離得到純產(chǎn)品體積為12mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率約是60%（60.3%）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．按要求填空：
（1）系統(tǒng)命名法：3-乙基戊烷

（2）系統(tǒng)命名法：6-甲基-3-乙基-2-辛烯

（3）3-甲基-1-戊炔結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HC≡CCH（CH3）CH2CH3
（4）某鏈狀單烯烴能使溴水褪色，且0.1mol該烴充分燃燒可以生成7.2g水，計(jì)算得其分子式為：C4H8；可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有（不考慮順反異構(gòu)）：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=CH（CH3）CH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵的是（　�。�
A．Na2OB．H2OC．HClD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．通過對(duì)模型、圖形、圖表的觀察，獲取有關(guān)信息是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要能力．請(qǐng)按要求回答下列問題：

（1）圖1是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．
①Y元素在元素周期表中的位置為第二周期第ⅤⅡA族．
②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜（填“＞”“＜”）Y．
③這五種元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最大的是S2-（填離子符號(hào)）．
④Z的氫化物ZH可以和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（2）圖2是甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中每一步都能一步實(shí)現(xiàn)的是B
甲乙丙丁
AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe（OH）3
BCuCuOCuSO4CuCl2
CNOHNO3NO2NH3
DSiNa2SiO3SiO2SiF4
（3）圖3表示將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系，則ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．

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