17．酸堿鹽在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）實驗室中濃硫酸可用于氣體干燥劑，原因是它具有吸水性．
（2）熟石灰常用來處理泄漏的硫酸，其原因是（用化學(xué)方程式表示）Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O．
（3）碳酸鈉可以用來生產(chǎn)玻璃，具體原理是在高溫下，將石英砂（SiO2）與碳酸鈉兩種固體混合，生成硅酸鈉（Na2SiO3）和二氧化碳氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．

分析 （1）濃硫酸具有吸水性，能夠吸收氣體中吸附的水蒸氣；
（2）氫氧化鈣與硫酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成硫酸鈣和水；
（3）碳酸鈉與二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳．

解答 解：（1）濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑；
故答案為：吸水性；
（2）氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，方程式為：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；
故答案為：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；
（3）碳酸鈉與二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，化學(xué)方程式：Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Na2SiO3+CO2↑；
故答案為：Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Na2SiO3+CO2↑．

點評 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)及化學(xué)方程式的熟悉，熟悉濃硫酸、二氧化硅的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，方程式書寫應(yīng)遵循客觀事實，注意反應(yīng)條件，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知C3N4晶體可能具有比金剛石還大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于C3N4晶體的說法正確的是（　�。�
A．C3N4是分子晶體
B．C3N4晶體中微粒通過離子鍵結(jié)合
C．C3N4晶體具有導(dǎo)電性和延展性
D．C3N4晶體是以C、N原子為基本微粒，共價鍵為作用力的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，工作原理如圖所示．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．陽極可發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl--2e-═Cl2↑
B．陰極附近溶液的pH減小
C．a膜為陰離子交換膜，b膜為陽離子交換膜
D．I、II分別是淡水、濃海水出口

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，有關(guān)下列溶液的組成描述合理的是（　�。�
A．中性溶液中可能大量存在：Ca2+，Cl-，SO42-，K+
B．弱酸性溶液中可能大量存在：Cu2+，NH4+，NO3-，Cl-
C．使石蕊試液變藍的溶液中可能大量存在：Na+，Al3+，SO42-，NO3-
D．水電離的c（OH-）=10-10mol/L溶液中可能大量存在：l-，NO3-，Mg2+，K+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．氯酸鉀（KClO3）中氯元素的化合價為（　　）
A．-1B．+3C．+5D．+7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
A．鋁合金熔點低，可用來制造門窗
B．二氧化氯具有強氧化性，可用來漂白織物
C．過氧化鈉固體呈淡黃色，可用來做供氧劑
D．硫酸銅溶于水呈酸性，可用來做殺菌劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．18.4mol/L的濃硫酸1L與32g銅加熱后反應(yīng)，銅全部反應(yīng)，求
（1）產(chǎn)生二氧化硫多少升？（標況下）　
（2）被還原的硫酸物質(zhì)的量？
（3）在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氯化鋇，可生成硫酸鋇物質(zhì)的量？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氮化硼（BN）被稱為一種“宇宙時代的材料”，具有很大的硬度．
（1）基態(tài)硼原子有1個未成對電子，氮離子的電子排布式為1s22s22p6．
（2）部分硼的化合物有以下轉(zhuǎn)化：BNH6$→_{①}^{-4H}$HB$→_{②}^{180-190℃}$B3N3H6，
則下列敘述正確的是BC（填序號）；
A．B3N3H6俗稱無機苯，但不是平面分子
B．BNH6與乙烷是等電子體
C．HB≡NH中的硼原子、氮原子的雜化類型相同
D．硼、氮、氧三元素的第一電離能比較：B＜N＜O
（3）如圖的晶體結(jié)構(gòu)中，黑球白球分別代表不同的原子、離子或分子，則圖1的晶胞中含有的粒子總數(shù)為5；圖2中的白球的配位數(shù)是8．

（4）已知圖3、4均表示BN晶體的結(jié)構(gòu)，制備氮化硼的原理為：BCl3+2NH3=BN+2HCl+NH4Cl，當(dāng)該反應(yīng)中有1mol BN生成時，則反應(yīng)中可形成2mol 配位鍵，比較氮化硼晶體與晶體硅的沸點高低并解釋原因氮化硼晶體的熔點比晶體硅的高，B-N鍵的鍵能比Si-Si鍵的鍵能大．
（5）X射線的衍射實驗可獲取晶體的結(jié)構(gòu)，包括晶胞形狀、大小及原子的分布等參數(shù)，從而提供了又一種實驗測定阿伏加德羅常數(shù)和元素的相對質(zhì)量的方法．若圖4晶胞的邊長為a nm，密度為ρ g•cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{1{0}^{23}}{{a}^{3}ρ}$（要求化為最簡關(guān)系）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．電化學(xué)原理在金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛．

（1）通�？捎脠Dl、圖2所示的兩種方式減緩海水塒鋼閘門A的腐蝕，則圖l中材料B通常選擇c（填字母序號），圖2 中材料C最好選擇d（填字母序號）．
a．鈉塊    b．銅塊    c．鋅塊    d．石墨
則圖2中C上發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑．
（2）鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊．圖3為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金．
①D為該燃料電池的負極（填“正”或“負”）．E電極上的電極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-．
②鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕使負極利用率降低，該過程中產(chǎn)生的氣體a為H2（填化學(xué)式）．
（3）乙醇酸（HOOC-CHO）是有機合成的重要中間體．工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸．
①乙二醛（OHC-CHO）與M電極的氣體產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為OHC-CHO+Cl2+H2O═HOOC-CHO+2HCl．
②該電解裝置工作中若有0.5molH+通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為0.5mol．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案