2．反應(yīng)NO+O2+NO2+H2O→HNO3是多組化學(xué)計量數(shù)的化學(xué)方程式，當(dāng)氧氣有$\frac{1}{3}$被NO還原時，此方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)依次為（　�。�
A．4、9、24、14、28B．1、1、1、1、2C．8、9、12、10、20D．任意比均可

分析 O2有$\frac{1}{3}$被NO還原，則有$\frac{2}{3}$被NO2還原，根據(jù)得失電子守恒，確定NO、NO2+的物質(zhì)的量，利用N原子、H原子守恒確定H2O、HNO3的物質(zhì)的量，以此來解答．

解答 解：O2有$\frac{1}{3}$被NO還原，則有$\frac{2}{3}$被NO2還原，根據(jù)得失電子守恒，n（O2）×2×$\frac{1}{3}$×（2-0）=n（NO）×（5-2），即n（NO）：n（O2）=4：9，
n（O2）×2×$\frac{2}{3}$×（2-0）=n（NO2）×（5-4），即n（NO2）：n（O2）=8：3，
設(shè)氧氣的物質(zhì)的量為x，即n（NO）=$\frac{4}{9}$x，n（NO2）=$\frac{8}{3}$x，
由N原子守恒，可知生成HNO3 $\frac{28x}{3}$mol，
由H原子守恒，可知H2O為$\frac{14}{9}$xmol，
所以NO、O2、NO2、H2O、HNO3的物質(zhì)的量之比=$\frac{4}{9}$x：x：$\frac{8}{3}$x：$\frac{28x}{3}$mol=4：9：24：14：28，該反應(yīng)方程式為：4NO+9O2+24NO2+14H2O═28HNO3，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握氧化還原反應(yīng)中電子守恒及原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及計算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．現(xiàn)有①銅片、②NaCl、③NH3、④醋酸、⑤CO2、⑥鹽酸、⑦濃H2SO4、⑧KOH、⑨蔗糖、⑩H2CO3，其中屬于電解質(zhì)的是②④⑧⑩，屬于非電解質(zhì)的③⑤⑨（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．3 mol H2S可還原4mol的KIO3
B．氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：4
C．I2是還原產(chǎn)物，K2SO4是氧化產(chǎn)物
D．1molKIO3可氧化0.2mol的KI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．等體積、等濃度的下列溶液，含Cl-最少的溶液是（　�。�
A．CaCl2B．KClC．AlCl3D．SnCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　　）
A．用少量水稀釋0.1mol•L-1氨水時，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減小
B．將Na2CO3溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}$增大
C．向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c（Na+）=c（NH3•H2O）
D．pH=5.5的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：
（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：E接C；D接A；B接G；H接F．
（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是除去揮發(fā)出的氯化氫氣體，抑制氯氣在水中的溶解度；NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣．
（3）化學(xué)實驗中常用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到濕潤的淀粉-KI試紙變藍，
（4）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：
①氣體發(fā)生裝置中進行的反應(yīng)：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（5）KMnO4的氧化性比MnO2強得多，實驗室可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
①請用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
②該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量之比是5：3，如果將20ml 12mol•L-1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng)，實際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將D．
A．≥1.68L              B．＞1.68L             C．≤1.68L              D．＜1.68L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某同學(xué)設(shè)計了以下實驗研究不同濃度的硫酸對反應(yīng)速率的影響．
藥品：Cu、Fe、Na和不同濃度的硫酸 （0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L）；裝置如圖
（1）用此裝置進行定量實驗，應(yīng)選用的上述實驗藥品是：
第一組：Fe和0.5mol/L硫酸
第二組：Fe和2mol/L硫酸
（2）應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是氣體從反應(yīng)開始到推動活塞達到30mL刻度時的時間．
（3）此實驗忽視了影響反應(yīng)速率的其他因素是（假設(shè)金屬顆粒是均勻的）：溫度對反應(yīng)速率的影響．
（4）此實驗得到的結(jié)論應(yīng)該是硫酸的濃度越高，反應(yīng)速率越快．（填“高、低、快、慢”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某化學(xué)小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯．已知有關(guān)物質(zhì)的沸點如下表：
物質(zhì)甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸點/℃64.7249199.6
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入9.6ml（密度約為1.27g．ml-1）苯甲酸和20mL甲醇（密度約0.79g•mL-1），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
（ 1）加入碎瓷片的作用是防止瀑沸；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作時B（填正確答案標(biāo)號）．
A．立即補加        B．冷卻后補加       C．不需補加        D．重新配料
（2）濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑混合液體時最后加入濃硫酸的理由：濃硫酸密度較大，且與苯甲酸、甲醇混合放出大量熱量，甲醇易揮發(fā)．
（3）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了如圖三套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）．根據(jù)有機物的沸點最好采用裝置乙（填“甲”或“乙”或“丙”）．

Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制
（4）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水，現(xiàn)擬用下列流程進行精制，請根據(jù)流程圖寫出操作方法的名稱．操作Ⅱ分液；蒸餾．

（5）不能用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液的原因是氫氧化鈉是強堿，促進苯甲酸甲酯的水解，導(dǎo)致產(chǎn)品損失．
（6）列式計算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率是65%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng)2s 后測得C的濃度為 0.6mol•L-1．
（1）現(xiàn)有下列幾種說法：
①物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6mol•（L•s）-1；
②物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為 0.15mol•（L•s）-1；
③2s 時物質(zhì)A的濃度為1.4mol•L-1；
④2s 時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%．
其中正確的是C
A．①③B．①④C．②③D．③④
（2）若①②中用物質(zhì)A、B表示的反應(yīng)速率分別為 0.6mol•（L•s）-1、0.15mol•（L•s）-1，則A（填A(yù)或B）物質(zhì)表示的反應(yīng)速率更快．

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