Question

用食用白醋（醋酸濃度約1 mol/L）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（    ）

A. 白醋中滴入石蕊試液呈紅色           B. 白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

C. 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出          D. pH試紙顯示白醋的pH為2~3

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：弱電解質(zhì)部分電離，存在電離平衡。D中氫離子的濃度小于1mol.L，這說明醋酸沒有完全電離，因此可以說明醋酸是弱電解質(zhì)。A只能說明醋酸顯酸性，B說明醋酸是電解質(zhì)，C說明醋酸的酸性強于碳酸的，答案選D。

考點：考查弱電解質(zhì)的判斷

點評：弱電解質(zhì)的證明，是基于與強電解質(zhì)對比進行的。弱電解質(zhì)與強電解質(zhì)最大的區(qū)別就 是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在， 就證明了弱電解質(zhì)。弱酸 CH₃COOH的證明方法有：①測定一定濃度的CH₃COOH溶液的pH值；②測定一定濃度的CH₃COONa溶液的pH值；③將一定pH值的CH₃COOH溶液稀10n 倍后，測定pH值；④測定相同濃度的CH₃COOH溶液和HCl溶液的導(dǎo)電性，比較導(dǎo)電性強弱；⑤測定一定等pH值CH₃COOH溶液與HCl溶液，稀釋相同倍數(shù)倍后pH值的改變；⑥用等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH與HCl分別與鋅反應(yīng)，看產(chǎn)生氣泡的速率；⑦用等pH值等體積的CH₃COOH溶液與HCl溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，測定生成氫氣的體積。