4．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．苯的結(jié)構(gòu)簡式：C6H6B．二氧化碳的電子式：
C．KNO3電離方程式：KNO3=K++NO3-D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

分析 A、苯的結(jié)構(gòu)簡式為；
B、二氧化碳中碳原子和氧原子之間為雙鍵；
C、KNO3能電離為K+和NO3-；
D、氯離子的最外層有8個(gè)電子．

解答 解：A、苯的結(jié)構(gòu)簡式為，C6H6是苯的分子式，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化碳中碳原子和氧原子之間為雙鍵，電子式為：，故B錯(cuò)誤；
C、KNO3能電離為K+和NO3-，故電離方程式為KNO3=K++NO3-，故C正確；
D、氯離子的最外層有8個(gè)電子，故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式、結(jié)構(gòu)簡式、電離方程式和結(jié)構(gòu)示意圖等，題目難度不大，注意掌握電子式的正確表示方法，明確共價(jià)化合物和離子化合物電子式的書寫的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HClB．CH2=CH2+Cl2-→CH2ClCH2Cl
C．2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2OD．CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，80 g SO3含有的原子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，22.4 L甲醛（HCHO）含有的原子數(shù)目為4NA
C．鋁熱反應(yīng)中，每1 molAl參加反應(yīng)，失去的電子數(shù)目為3NA
D．1.0L 0.5mol/LKClO3溶液中含有的氯離子數(shù)目為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率是對(duì)可逆反應(yīng)而言的，非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率
B．對(duì)于可逆反應(yīng)來說，升高溫度，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均會(huì)增大
C．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol•L-1•s-1的含義是為1s時(shí)，物質(zhì)的量濃度是0.8 mol•L-1
D．0.1 mol•L-1鹽酸和0.1 mol•L-1醋酸與形狀和大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．①硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液混合在一起，產(chǎn)生大量的二氧化碳?xì)怏w．離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
②氫氧化鋇溶液和碳酸氫鈉溶液混合的離子方程式是Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O或Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O．
③FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液．生成FeCO3的離子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．鋼鐵易生銹是因?yàn)樵诔睗竦目諝饫�，其表面吸附一層薄薄的水膜，�?gòu)成了若干微小原電池（如圖所示）．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．O2在正極參加反應(yīng)，生成OH-
B．鋼鐵生銹過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Fe-3e -=Fe3+
D．為減緩鐵制品生銹，可將其與銅相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)二氧化硫說法中正確的是（　　）
A．二氧化硫可用于抑制酒類中細(xì)菌生長，可在葡萄酒中微量添加
B．二氧化硫能使品紅褪色，加熱后不恢復(fù)到紅色
C．二氧化硫使酸性高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性
D．二氧化硫?qū)儆趬A性氧化物，可以用NaOH溶液吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列離子一定能大量存在于相應(yīng)溶液中的是（　�。�
A．電解時(shí)陰極上無金屬析出的溶液：Al3+、Zn2+、Cl-、SO42-
B．加入鐵粉有氫氣生成的溶液：Mg2+、K+、NO3-
C．通入SO2后無沉淀生成的溶液：Ba2+、Fe3+、Cl-、NO3-
D．常溫下，水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Cl-、I-、Na+、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{催化劑}$2NH3（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．升高溫度能加快反應(yīng)速率
B．1mol N2和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量
C．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，生成2molNH3
D．平衡時(shí)各組分含量之比一定等于3：1：2

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