11．已知銅和稀硝酸反應(yīng)的化學方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2或Cu2+；硝酸沒有全部參加氧化還原反應(yīng)，被還原與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為1：3；當有6.4克銅被氧化時，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為0.2NA．
（2）用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標出電子得失的方向和數(shù)目）．

分析 （1）根據(jù)Cu元素的化合價變化、N元素的化合價變化，化合價升高元素所在的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；被還原的硝酸中氮元素的化合價降低，未被還原的硝酸中氮元素的化合價不變，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移情況結(jié)合方程式進行計算；
（2）根據(jù)Cu元素的化合價變化、N元素的化合價變化來分析，化合價升高的元素原子失去電子，化合價降低的元素的原子得到電子，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答 解：（1）在反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合價由0升高到+2價，N元素的化合價由+5降低為+2價，氧化產(chǎn)物是：Cu（NO3）2或Cu2+；被還原的硝酸是2mol，未被還原的硝酸是6mol，所以被還原與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為1：3，當3mol銅被氧化時，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為6NA，當有6.4克即0.1mol銅被氧化時，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為0.2NA，故答案為：Cu（NO3）2或Cu2+；1：30.2NA；
（2）在反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合價由0升高到+2價，N元素的化合價由+5降低為+2價轉(zhuǎn)移的電子為6e-，則雙線橋法標出電子得失的方向和數(shù)目為，故答案為：．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價變化及原子守恒的方法來分析是解答本題的關(guān)鍵，并注意反應(yīng)中化學計量數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的關(guān)系來解答即可，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某同學通過實驗探究金屬鈉的性質(zhì)，請你與他合作并完成下表：
實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論
①用刀切開金屬鈉，觀察切開的金屬鈉表面切面變暗淡化學方程式為：
4Na+O2═2Na2O
②把一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱生成淡黃色的固體化學方程式為：
2Na+O2═Na2O2
③把一小塊金屬鈉投入滴有酚酞的水中溶液變紅色證明有NaOH生成．
④如圖裝置收集一試管氣體，將試管口向下移近酒精燈火焰 聽到輕微的“噗”聲有氫氣生成．
鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實的重要意義．
（1）工業(yè)生產(chǎn)中，以NH3為原料制硝酸，寫出工業(yè)生產(chǎn)硝酸最后一步的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）甲、乙、丙三個化肥廠生產(chǎn)尿素所用的原料不同，但生產(chǎn)流程相同：

已知：CO+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+H2；
按工業(yè)有關(guān)規(guī)定，利用原料所制得的原料氣H2和CO2的物質(zhì)的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH3（換算成H2的物質(zhì)的量）和CO2的物質(zhì)的量之比，則對原料的利用率最高．現(xiàn)有甲、乙、丙三家工廠生產(chǎn)原料如下：
甲廠以焦炭和水為原料；
乙廠以天然氣和水為原料；
丙廠以石腦油（主要成分為C5H12）和水為原料．
請根據(jù)上述信息判斷甲、乙、丙三個工廠哪個工廠對原料的利用率最高：丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO2通過下列流程，可以轉(zhuǎn)化為有應(yīng)用價值的硫酸鈣等．

①寫出反應(yīng)Ⅰ的化學方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．
②生產(chǎn)中，向反應(yīng)Ⅱ的溶液中加入強還原性的對苯二酚等物質(zhì)，目的是防止亞硫酸銨被氧化．
③檢驗經(jīng)過反應(yīng)Ⅲ得到的銨態(tài)氮肥中SO42-所用試劑是鹽酸和氯化鋇．
（4）為減少環(huán)境污染，工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收制取HNO3產(chǎn)生的尾氣中的NO2，生成NaNO3、NaNO2和一種氣體，寫出反應(yīng)的化學方程式2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．實驗室用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，現(xiàn)要制取一瓶干燥純凈的氯氣，并防止剩余氯氣逸出污染空氣．現(xiàn)有下列儀器和藥品可使用：

（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）
A接I，H接E，D接C，B接F．
（2）在裝藥品之前，首先要進行的操作是檢查裝置氣密性．
（3）在裝置中，①飽和食鹽水的作用是除去氯化氫氣體；
②濃硫酸的作用是除去水蒸氣；
③氫氧化鈉溶液的作用是吸收剩余氯氣，防止污染空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．將某質(zhì)量的鎂鋁合金溶解在500mL鹽酸中，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入2mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與堿溶液體積的關(guān)系如圖所示．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）寫出BC段發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（2）合金中鋁的質(zhì)量為5.4g．
（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變）是2.8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中，正確的是（　�。�
A．溴元素只存在于海洋中，故溴被稱為“海洋元素”
B．硅單質(zhì)是一種半導體材料，也常用于制造光導纖維
C．鈉在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白煙
D．工業(yè)煉鐵過程加入石灰石的作用是除脈石（SiO2）造渣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．一無色氣體，可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種所組成，將此無色氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體減少一部分體積，繼續(xù)通過裝有固體Na2O2的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出氣管端出來的氣體顏色顯紅棕色，再將該氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管，最后氣體全部被吸收，試管內(nèi)仍然為一滿試管液體，由此可確定：
（1）原氣體一定含有NH3、CO2、NO，一定不會有N2、NO2、H2；
（2）由最終結(jié)果可知原氣體中CO2、NO氣體的體積比為3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖為工業(yè)上氯堿工業(yè)的電解槽示意圖，據(jù)圖回答：
（1）圖中a、b物質(zhì)分別是：a飽和食鹽水、b氫氧化鈉溶液（填“名稱”），c離子是Na+（填“符號”）．
（2）若沒有陽離子交換膜，則電解一段時間后在電解槽的溶液中可能發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（3）寫出工業(yè)上電解飽和食鹽水的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．求25℃時，
（1）0.005mol/L的H2SO4溶液的pH=2．
（2）10-5mol/L的NaOH溶液的pH=9．
（3）某濃度的HAC溶液中，由水電離的c（H+）=1×10-12mol/L，求該溶液的pH=2．
（4）某濃度的NH3•H2O溶液中由水電離的c（H+）=1×10-12mol/L，求該溶液的pH=12．
（5）pH=2的HCl溶液稀釋為原體積的1000倍，所得溶液的PH=5．
（6）pH=8的NaOH溶液稀釋為原體積的100倍，所得溶液的PH=7．

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