【題目】乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志之一，以乙烯為原料合成的部分產(chǎn)品如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.氧化反應(yīng)有①⑤⑥，加成反應(yīng)有②③

B.氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

C.在加熱條件下，反應(yīng)⑥的現(xiàn)象為產(chǎn)生磚紅色沉淀

D.可用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br2

【答案】C

【解析】

由流程可知乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2二氯乙烷，發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，乙烯氧化生成乙醛，乙醛與新制氫氧化銅濁液在加熱條件下反應(yīng)生成乙酸，以此解答該題。

A．③由CC鍵生成C＝C鍵，為消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．聚乙烯不含碳碳雙鍵，與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．乙醛含有醛基，與氫氧化銅濁液在加熱條件下反應(yīng)生成氧化亞銅，磚紅色沉淀，故C正確；

D．乙醇易溶于四氯化碳，溶液不分層，不能用于萃取Br2的CCl4溶液中的Br2，故D錯(cuò)誤。

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫、碳、氮、氧、鐵、銅等元素及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）寫出基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式___。

（2）實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、檢驗(yàn)Fe3+。C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___(用元素符號(hào)表示)，一定條件下，SCN-與MnO2反應(yīng)可得到(SCN)2，試寫出(SCN)2的結(jié)構(gòu)式___。

（3）FeCl3的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃FeCl3的晶體類型是__。FeSO4常作補(bǔ)鐵劑，SO42-的立體構(gòu)型是__。

（4）CH3OH分子中O原子的雜化方式為___，鍵角：H-C-H___H-O-C。（填“<”、“>”、“=”）CH3OH能與H2O以任意比互溶的原因是___。

（5）已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖(如圖I、圖Ⅱ所示)：

則一個(gè)C60分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為__，與每個(gè)C60分子距離最近且相等的C60分子有__個(gè)，C60晶體的密度的表達(dá)式為__g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是第3周期11~17號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )

A. y軸表示的可能是第一電離能

B. y軸表示的可能是電負(fù)性

C. y軸表示的可能是原子半徑

D. y軸表示的可能是原子形成簡(jiǎn)單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中屬于水解反應(yīng)的是（ ）

A.CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

B.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

C.CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr

D.CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3·xH2O，電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2S溶于水，溶液中含硫粒子的數(shù)目大于0.5NA

C.常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的數(shù)目為0.5NA

D.向100mL0.5mol·L-1Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：

第一步 N2O5NO2+NO3 ΔH1 快速平衡

第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 ΔH2 慢反應(yīng)

第三步 NO+NO3→2NO2 ΔH3 快反應(yīng)

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.使用催化劑可以改變第一步中NO2平衡產(chǎn)量

B.第二步NO2和NO3的碰撞都是有效的

C.反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)的ΔH=2ΔH1+ΔH2+ΔH3

D.第二步反應(yīng)的活化能小于第三步反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組微粒在指定溶液中可能大量共存的是（ ）

A.=1×1014的溶液：NH4+、CrO42－、HS－

B.含大量NO3－的溶液：Fe2+、SO42－、H+

C.水電離產(chǎn)生的c(OH－)=10－13 mol/L的溶液：Mg2+、Na+、Cl－

D.甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】宋代張杲《醫(yī)說(shuō)》引《集驗(yàn)方》載：每每外出，用雄黃桐子大，在火中燒煙薰腳繃、草履、領(lǐng)袖間，以消毒滅菌，防止疫菌通過(guò)衣物的接觸而傳染。雄黃的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.雄黃中硫的價(jià)態(tài)為-2價(jià)

B.古代熏蒸的消毒原理與H2O2、酒精相同

C.佩戴藥劑香囊是中醫(yī)獨(dú)特的防疫措施

D.生活中也可使用火、鹽水消毒器具

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)的稀土資源十分豐富，有開(kāi)采價(jià)值的儲(chǔ)量居世界第一。某實(shí)驗(yàn)小組擬利用含鋁、硅、鐵等雜質(zhì)的氟碳缽礦(主要成分為CeFCO3)制備三氯化鈰，設(shè)計(jì)如圖所示流程：

已知：①Ce2O3在加熱條件下能被氧氣氧化，生成難溶于水、具有強(qiáng)氧化性的CeO2。

②M(CeCl3)=246.5g/mol，在水溶液中Ce4+能被還原成Ce3+。

③0.1mol·L-1金屬陽(yáng)離子形成氫氧化物沉淀的pH如下：

金屬陽(yáng)離子

Fe3+

Ce3+

Al3+

開(kāi)始沉淀的pH

1.5

7.6

3.4

沉淀完全的pH

2.8

9.4

4.7

回答下列問(wèn)題：

(1)氟碳鈰礦中鈰的化合價(jià)為______，濾渣1的化學(xué)式為__________。

(2)焙燒氟碳鈰礦生成CeO3的化學(xué)方程式是____________。

(3)酸浸時(shí)產(chǎn)生氣體2的離子反應(yīng)方程式是_______。

(4)為將鋁、鐵以濾渣2除去，用NH3·H2O調(diào)節(jié)酸浸后溶液的pH最大不能超過(guò)______。

(5)將沉鈰得到的Ce2(CO3)3·nH2O洗滌干凈后繼續(xù)進(jìn)行操作I，簡(jiǎn)述如何證明Ce2(CO3)3·nH2O已經(jīng)洗滌干凈________。

(6)操作I是將得到的Ce2(CO3)3·nH2O加鹽酸至沉淀完全溶解，先經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到CeCl3·7H2O，再將該晶體與NH4Cl固體隔絕空氣共熱，得到無(wú)水CeCl3。其中，NH4Cl的作用是___________。

(7)產(chǎn)品純度測(cè)定：準(zhǔn)確稱取CeCl3產(chǎn)品0.3750g于錐形瓶中，加入合適的氧化劑將Ce3+恰好完全氧化為Ce4+，再用0.1000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)3次實(shí)驗(yàn)，標(biāo)準(zhǔn)液的消耗體積分別為12.48mL、12.50mL、12.52mL。求該樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(保留1位小數(shù))。

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