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【題目】苯甲酸的熔點為122.13℃，微溶于水，易溶于酒精，實驗室制備少量苯甲酸的流程如圖：

下列敘述不正確的是（ ）

A.冷凝回流的目的是提高甲苯的轉化率

B.加入KMnO4反應后紫色變淺或消失，有渾濁生成

C.操作1為過濾，操作2為酸化，操作3為過濾

D.得到的苯甲酸固體用酒精洗滌比用水洗滌好

【答案】D

【解析】

A. 冷凝回流的目的是提高甲苯的轉化率和利用率，故A正確；

B. 甲苯加入KMnO4反應生成苯甲酸和二氧化錳，因此溶液出現(xiàn)紫色變淺或消失，有渾濁生成，故B正確；

C. 二氧化錳難溶于水，因此操作1為過濾，苯甲酸鉀變?yōu)楸郊姿�，因此操�?/span>2為酸化，得到苯甲酸固體，因此操作3為過濾，故C正確；

D. 苯甲酸微溶于水，易溶于酒精，因此得到的苯甲酸固體用水洗滌比酒精好，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是

A.圖1：鋅銅原電池中，Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度減小

B.圖2：紐扣式銀鋅電池中，正極的電極反應式為Ag2O+2e-+H2O+2H+=2Ag+2H2O

C.圖3：鋅錳干電池中，鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄

D.圖4：鉛蓄電池使用一段時間后，電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，下列說法中不正確的是( )

A.及時將乙酸乙酯蒸出，平衡向生成乙酸乙酯的方向移動

B.向試管a中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

C.試管b中導氣管下端不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產生倒吸現(xiàn)象

D.反應結束后用分液的方法分離試管b中的混合液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學研究發(fā)現(xiàn)，高度對稱的有機分子具有致密性高、穩(wěn)定性強、張力能大等特點。飽和烴中有一系列高度對稱結構的烴，如（正四面體烷C4H4）、（棱晶烷C6H6）、（立方烷C8H8），下列有關說法正確的是

A.上述三種物質中的C原子都形成4個單鍵，因此它們都屬于烷烴

B.上述三種物質互為同系物，它們的通式為C2nH2n（n≥2）

C.棱晶烷與立方烷中碳原子均為飽和碳原子，其二氯代物的數(shù)目不同

D.棱晶烷與立方烷在光照條件下均可與氯氣發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差l；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法不正確的是( )

A. 對應簡單離子半徑：W＞X

B. 對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z

C. 化合物XZW既含離子鍵，又含極性共價鍵

D. Z的氫化物和X的最高價氧化物對應水化物的溶液均能與Y的氧化物反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、E、M、Q、R為七種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中X+無電子，Y、Z同一周期且相鄰，X與E、Z與Q分別為同一主族，M的原子序數(shù)是Y的2倍，Q的質子數(shù)比E多5。J為ds區(qū)原子序數(shù)最小的元素。請用推斷出的元素回答下列問題：

（1）Y、Z、Q三元素的第一電離能由大到小的順序為__________，Y2 、X2分子中共價鍵的數(shù)目之比為_________，MR4分子的中心原子的雜化軌道類型是_______。

（2）由Q、R兩元素可按原子個數(shù)比l：l組成化合物T，化合物T中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構，則T的電子式為________。固體化合物E2Z2投人到化合物E2Q的水溶液中，只觀察到有沉淀產生，該反應的離子方程式為______________________。

（3）J元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為___________。向JQZ4溶液中逐滴加人Y元素氫化物的水溶液，先生成藍色沉淀，后沉淀逐漸溶解得到深藍色的透明溶液，該沉淀溶解的離子方程式是_____________。

（4）J2Z為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個Z原子，其余Z原子位于面心和頂點，則該晶胞中有______個J原子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關信息如下：

元素

相關信息

A

基態(tài)原子的價電子排布式為nSnnPn

B

基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的

C

最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍

D

簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的

E

價電子層中的未成對電子數(shù)為4

請回答下列問題（用對應元素的元素符號作答）：

(1)寫出D元素基態(tài)原子的價電子排布式_________，E2+價電子的軌道表示式_________________。

(2)這5種元素中電負性最大的元素是_____（填元素符號），A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序為_______________（填元素符號）

(3)B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為_____________(用離子符號表示)

(4)寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲乙兩同學對保存已久的Na2SO3試劑進行試驗探究。取適量Na2SO3樣品于潔凈燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌全部溶解。

（1）測上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用離子方程式表示）_____________________________________

（2）取少量上述溶液于試管中，加入硝酸鋇溶液生成白色沉淀，再加入鹽酸，白色沉淀不溶解，甲認為已變質，乙認為他的結論不科學，理由是________________________________

（3）假設試劑由Na2SO3和Na2SO4組成，設計試驗方案，進行成分檢驗，他們決定繼續(xù)探究，請寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。

限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液，品紅溶液，酸性高錳酸鉀溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結論

步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置。

步驟2：取適量步驟1所得溶液于試管中

加入少量的____________________溶液。

若溶液褪色，說明其有_________若溶液不褪色，說明其中沒有______

步驟3： 再取適量步驟1所得溶液于另一試管中，先加入足量的稀鹽酸，再滴

加___________溶液。

如果有白色沉淀生成，則說明其中有_____________，已經變質。

如果沒有白色沉淀生成，則說明其中

沒有_____________

（4）經實驗檢驗后，確實已變質，現(xiàn)準確測定其中Na2SO3的含量。實驗如下：

①配制250ml 約0.2molL-1 Na2SO3溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水溶解，將溶液轉入____________，洗滌，定容，搖勻。

②滴定：準確量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于錐形瓶中，將 0.05molL-1酸性高錳酸鉀裝入50ml__________（填酸式或堿式）滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。

③計算Na2SO3的質量分數(shù)=______________（只列出計算式，不要求算出結果）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近，科學家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.“全氫電池”工作時，將化學能轉化為電能

B.電池的總反應是2H2＋O2=2H2O

C.負極的電極反應是H2-2e-＋2OH-=2H2O

D.電解質溶液中Na＋向右移動，ClO4-向左移動

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