18．下列說法錯誤的是（　　）
A．s電子云是球狀，而p電子云是啞鈴狀
B．同一能層中，p能級上的電子比s能級上電子能量高
C．能量高的電子在離原子核較近的區(qū)域運動
D．各能級最多容納電子數(shù)是該能級原子軌道數(shù)的兩倍，其理論依據(jù)是泡利不相容原理

分析 A．s電子云是球形對稱的，p電子云是啞鈴狀對稱的；
B．同一能層中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高；
C．離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低，離核越遠區(qū)域內(nèi)運動的電子能量越高；
D．泡利不相容原理是指每個軌道（例如1s軌道，2p軌道中的px）最多只能容納兩個自旋相反的電子．

解答 解：A．s電子云，是球形對稱的，s軌道都是球形軌道，p電子云是啞鈴狀對稱的，則p電子云是啞鈴狀，故A正確；
B．同一能層中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，故B正確；
C．離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低，離核越遠區(qū)域內(nèi)運動的電子能量越高，故C錯誤；
D．各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍，支撐這一結(jié)論的理論是泡利不相容原理，故D正確；
故選C．

點評 本題考查原子核外電子的排布及其電子云，把握電子排布規(guī)律及能量的關(guān)系即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．按要求書寫：
（1）的含氧官能團是-OH；此醇在一定條件下被氧氣催化氧化的方程式2+O2$→_{△}^{催化劑}$2+2H2O；
（2）  的系統(tǒng)命名為3-甲基戊烷．
（3）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式CH3C（CH3）2CH3；
（4）苯乙烯（）中最多有8碳原子在同一個平面里
（5）與溴水、HCl（寫主反應(yīng)）在一定條件下反應(yīng)的方程式+Br2→CH3CH（CH3）CHBr-CH2Br；+HCl→CH3CH（CH3）CHCl-CH3；
以及在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式n$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．向10mL 0.1mol•L-1的CuSO4溶液中加入10mL 0.15mol•L-1的NaOH溶液時，產(chǎn)生一種藍色沉淀．經(jīng)測定溶液中的Cu2+已幾乎沉淀完全．則該沉淀的主要成分是（　　）
A．Cu（OH）2B．Cu2（OH）2SO4C．3Cu（OH）2•CuSO4D．Cu（OH）2•3CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．H、D和T互稱為（　　）
A．核素B．同位素C．元素D．氫素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的是（　�。�
A．糖類都能發(fā)生水解反應(yīng)
B．花生油在酸性或堿性條件下發(fā)生水解可制得肥皂
C．蛋白質(zhì)溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，加水后沉淀溶解
D．取適量淀粉溶液于試管中，加入少量稀硫酸，加熱3～5min，再冷卻，滴加4～6滴氫氧化銅懸濁液，觀察有無出現(xiàn)紅色沉淀，從而判斷淀粉是否發(fā)生了水解反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用軟錳礦（主要成分MnO2 ）生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中，還含有18%的MnO2、3%的KOH（均為質(zhì)量分數(shù)），及少量Cu、Pb的化合物等，用錳泥可回收制取MnCO3，過程如圖所示：

（1）高錳酸鉀的氧化性強弱與溶液的酸堿性有關(guān)，在酸性條件下其氧化性較強．通常用來酸化高錳酸鉀的酸是稀硫酸．
（2）除去濾液1中Cu2+ 的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓．
（3）經(jīng)實驗證明：MnO2稍過量時，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＜0.7時，濾液1中能夠檢驗出有Fe2+；$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$≥0.7時，濾液1中不能檢驗出有Fe2+．根據(jù)上述信息回答①②③：
①檢驗Fe2+是否氧化完全的實驗操作是取少量濾液1于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若無藍色沉淀生成，證明Fe2+被氧化完全．
②生產(chǎn)時H2SO4、FeSO4混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$應(yīng)控制在0.7～1之間，不宜過大，請結(jié)合后續(xù)操作從節(jié)約藥品的角度分析，原因是$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$過大，在調(diào)節(jié)pH環(huán)節(jié)會多消耗氨水．
③若c（Fe2+）＞1，調(diào)節(jié)c（Fe2+） 到0.7～1的最理想試劑是b（填序號）．
a．NaOH溶液      b．鐵粉     c．MnO
（4）寫出濾液2中加入過量NH4HCO3反應(yīng)的離子方程式Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（5）上述過程錳回收率可達95%，若處理1740kg的錳泥，可生產(chǎn)MnCO3393.3kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實驗的是（　�。�
A．
噴泉實驗		B．
驗證苯中是否含有碳碳雙鍵
C．
制備氫氧化亞鐵		D．
實驗室制取并收集氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．把抗氧化劑作為食品添加劑可減緩食物變質(zhì)的速率
B．金屬鉀、鈉、鎂著火時，不能用泡沫滅火器滅火
C．PM 2.5粉塵中常含Pb、Cd、Cr、V、As等對人體有害的金屬元素
D．用激光筆分別照射裝有藍墨水、淀粉溶液的玻璃杯均出現(xiàn)光亮通路

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．溫度對化學反應(yīng)速率影響的實驗探究根據(jù)如圖所給出的儀器和藥品進行實驗．

操作方法：在三支相同的試管中分別加入2mL、3mL約5%的H202，然后在每支試管中滴加2 滴1mol/L的FeCl3溶液后立即套上氣球（大小相同）．等三支試管上的氣球大小差不多相同時，同時置于三個燒杯中觀察現(xiàn)象．
實驗現(xiàn)象為氣球膨脹的由快到慢的順序為左→中→右．實驗結(jié)論為升高溫度加快反應(yīng)速率，降低溫度，減慢反應(yīng)速率．

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