下列反應屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
B、2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O
C、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
D、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：反應中存在元素的化合價變化，則反應屬于氧化還原反應，以此來解答．
解答： 解：A、B、C中均沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，而D中Fe元素的化合價升高，O元素的化合價降低，為氧化還原反應，
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，注意把握元素的化合價及反應中的變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應判斷的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

六氟化硫分子為正八面體構(gòu)型（分子結(jié)構(gòu)如圖所示），難溶于水，有良好的絕緣性、阻燃，在電器工業(yè)方面具有廣泛用途．下列推測正確的是（　�。�
A、SF6中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B、SF6二氯取代物有3種
C、SF6分子是含有極性鍵的非極性分子
D、SF6是原子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、常溫下
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
B、含有大量Al3+的溶液中：SO42-、S2-、AlO2-、ClO-
C、能使pH試紙顯藍色的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D、常溫下，在由水電離出的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于混合物的是（　�。�
A、碳酸鈉B、液態(tài)氨
C、鋁熱劑D、氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

（雙項）下列物質(zhì)的分子中所有的原子都在同一平面上的是（　　）
A、氯乙烯B、乙烷C、甲烷D、乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列溶液中，能大量共存的一組離子是（　�。�
A、pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、ClO-
B、通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3-、Ba2+、H+
C、c（Al3+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-
D、通入過量CO2氣體的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列元素中，屬于主族元素的是（　�。�
A、氖B、鈉C、銅D、鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

近年，科學家人工合成了位于元素周期表中第七周期第ⅦA族的兩種核素
 
293
117
Uus和
 
294
117
Uus，下列說法不正確的是（　�。�
A、
 
293
117
Uus的原子核內(nèi)有176個中子
B、
 
294
117
Uus的原子核外有294個電子
C、
 
293
117
Uus和
 
294
117
Uus互為同位素
D、
 
293
117
Uus和
 
294
117
Uus的原子最外層均有7個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，達到平衡后，體積不變時，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是
 
．
A．增加碳的用量　  B．升高溫度   C．用CO吸收劑除去CO　　D．加入催化劑
（2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1
則反應 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（3）CO與H2一定條件下反應生成甲醇（CH3OH），甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應式為
 
．
（4）在一定溫度下，將CO（g）和H2O（g）各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
t/min2479
n（H2O）/mol0.120.110.100.10
①其它條件不變，降低溫度，達到新平衡前v（逆）
 
v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K=
 
；
③其它條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），平衡時CO的體積分數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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