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11．下列反應：
①氫氧化鈉與硫酸，②一氧化碳與氧氣，③八水合氫氧化鋇與氯化銨，④金屬銅與硝酸銀．
（1）屬于復分解反應的放熱反應的是①（用序號填空）
（2）屬于吸熱反應的是③（用序號填空）
（3）能設計成原電池的反應是②④（用序號填空）
（4）能設計成燃料電池的反應是②（用序號填空）
（5）寫出③發(fā)生反應的化學方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O寫出④發(fā)生反應的離子方程式Cu+2Ag+═Cu2++2Ag．

分析 （1）復分解反應是兩種化合物中的陰陽離子之間交換成分的反應；酸堿中和反應屬于放熱反應；
（2）銨鹽和氫氧化鋇晶體之間的反應是吸熱反應；
（3）自發(fā)地氧化還原反應可以設計成原電池；
（4）物質的燃燒反應可以設計成原電池；
（5）Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應方程式為Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；金屬銅和硝酸銀之間發(fā)生置換反應得到金屬銅和硝酸銀．

解答 解：（1）氫氧化鈉與硫酸之間的反應屬于復分解反應，也是中和反應，也是放熱的，故答案為：①；
（2）八水合氫氧化鋇與氯化銨之間的反應是吸熱反應，故答案為：③；
（3）②一氧化碳與氧氣的燃燒反應可以設計成燃料電池，金屬銅與硝酸銀間發(fā)生置換反應得到金屬銅和硝酸銀，屬自發(fā)的氧化還原反應，可以設計成原電池，故答案為：②④；
（4）一氧化碳與氧氣的燃燒反應可以設計成燃料電池，故答案為：②；
（5）八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應是吸熱反應，化學方程式為Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；
金屬銅和硝酸銀之間發(fā)生置換反應得到金屬銅和硝酸銀，即Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故答案為：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；Cu+2Ag+═Cu2++2Ag．

點評 本題考查學生復分解反應、置換反應類型的特點、原電池的構成條件以及反應式的書寫等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等，回答下列問題：
（1）鉛與碳是同族元素，則下列說法正確的是ad．
a．主要化合價為+2、+4
b．同族的Si與Ge（鍺）均為半導體材料，鉛也為半導體材料．
c．鉛的最高價氧化物對應水化物的酸性強于碳酸
d．與同族的Ge（鍺）作比較：堿性Ge（OH）4＜Pb（OH）4，則金屬性Ge＜Pb，周期表中位置Pb在Ge下面．
e．同族的Ge（鍺）與鹽酸不反應，Pb與鹽酸能反應，則原子半徑Ge＞Pb
（2）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
（3）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關反應的熱化學方程式如下：
2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）△H=a kJ?mol-1
PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）△H=b kJ?mol-1
PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）△H=c kJ?mol-1
反應3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=2a+2b-3ckJ?mol-1（用含a，b，c的代數式表示）．
（4）引爆導彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO4熱電池，其裝置如圖1所示，該電池正極的電極反應式為PbSO4+2e-=SO42-+Pb．

（5）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖2所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%[即：（$\frac{樣品起始質量-a點固體質量}{樣品起始質量}$×100%]的殘留固體．若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2•nPbO，列式計算x值1.4，和m：n值2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某學生在做元素性質與原子結構關系的實驗時，設計了一套實驗方案，并記錄了有關的實驗現象．請幫助該學生整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：探究同一主族元素性質的遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：儀器：試管、膠頭滴管．
藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳．
（3）實驗內容（在下表橫線中填寫相關內容）．
序號實驗方案實驗現象
①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層
呈橙紅色
②向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層
呈紫紅色
（4）實驗結論：同主族元素從上到下元素原子的得電子能力逐漸減弱．
（5）問題和討論．
①上述兩個實驗中發(fā)生反應的離子方程式分別為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-、2I-+Br2=2Br-+I2．
②由于氟單質過于活潑，所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱．試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯的強：HF的穩(wěn)定性比HCl強、F2能置換出水中的氧，而Cl2不能置換出水中的氧．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．周期表中前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大．元素A的單質有多種同素異形體，其中一種是天然存在的最堅硬的固體；元素C的原子最外層電子數是其內層的3倍；基態(tài)D原子的價電子排布為（n+1）dn（n+2）sn；基態(tài)E2+的3d軌道中有5個電子．
請回答下列問題：
（1）E基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2，B、C兩種元素第一電離能較大的
是N（填元素符號），BC3-的空間構型是平面三角形．
（2）A和B的最簡單氫化物中沸點較高的是NH3（填化學式），B的某種氫化物中含有3個σ鍵和1個π鍵的分子的電子式是．
（3）由C、D、E三種元素組成的某化合物晶胞結構如右圖所示，D4+的配位數是6，該化合物的化學式為MnO•TiO2．
（4）常溫下E的氧化物EO2與硫酸亞鐵在酸性條件下反應可得E2+，則該反應的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．構成原電池的條件
（1）有兩個活潑性不同的電極  
（2）將電極插入電解質溶液中
（3）兩電極間構成閉合回路
（4）能自發(fā)的進行氧化還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．廣泛存在于裝修材料和膠合板、涂料中且家庭裝修中空氣污染源之首的一種有機物是（　�。�
A．二氧化碳B．二氧化氮C．氮氣D．甲醛

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下面四種有機物中在核磁共振氫譜圖有一個吸收峰是（　�。�
A．CH2=CH-CH3B．CH3CH2CH3C．CH4D．CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在O2、O3、${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl中：
（1）O2和O3互為同素異形體
（2）${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl_互為同位素．
（3）614C和714N的質量數相等，但不能互稱為同位素．
（4）614C和816O的中子數相等，但質子數不相等，所以不是同一種元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現有下列5種有機化合物：
A、CH3OH     B、（CH3）3CCH2OH    C、（CH3）3COH   D、（CH3）2CHOH   E、C6H5CH2OH
（1）能消去成烯的是CD．
（2）能氧化成酮的是CD．

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