18．下列關于反應能量變化的說法中正確的是（　�。�
A．凡需加熱的反應是吸熱反應B．只有分解反應才是吸熱反應
C．使用催化劑的反應是吸熱反應D．氧化還原反應不一定是放熱反應

分析 A．化學反應需加熱的不一定是吸熱反應；
B．部分分解反應屬于吸熱反應；
C．催化劑只是改變反應速率，不改變反應進行的程度，和吸熱放熱無關；
D．氧化還原反應不一定是放熱反應．

解答 解：A．化學反應放熱還是吸熱，看化學反應中反應物和生成物能量的相對大小，與反應的條件無關，故A錯誤；
B．部分分解反應屬于吸熱反應，化合反應也可能是吸熱反應，如C與CO2反應生成CO是化合反應屬于吸熱反應，故B錯誤；
C．催化劑只是改變反應速率，不改變反應進行的程度，和吸熱放熱無關，如在催化劑作用下氮氣與氫氣反應生成氨氣的反應是放熱反應，故C錯誤；
D．氧化還原反應不一定是放熱反應，比如C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，此反應是氧化還原反應，但是屬于吸熱反應，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查了放熱反應和吸熱反應，解答須理解放熱和吸熱的本質(zhì)，題目較簡單，注意吸熱反應和放熱反應與反應條件無關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂（Na2B4O7•lOH2O）時的廢渣，其主要成分是Mg0，還含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等雜質(zhì)．以硼鎂泥為原料制取的七水硫酸鎂在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應用．硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

（1）濾渣A能溶于氫氟酸，寫出其反應的化學方程式SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（2）濾渣B中含有不溶于稀鹽酸的黑色固體，則濾渣B含有的成分有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2，加MgO并煮沸的目的是調(diào)節(jié)pH，促進Al3+、Fe3+完全水解生成氫氧化物沉淀而除去
（3）寫出加NaClO過程中發(fā)生反應的離子方程式Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-；2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
（4）趁熱過濾的目的是防止硫酸鎂在溫度降低時結晶析出
（5）因B2O3溶于硫酸，所以此法制備的七水硫酸鎂含有少量硼酸（H3BO3），硼酸與NaOH溶液反應可制得硼砂，寫出該反應的化學方程式4H3BO3+2NaOH+3H2O=Na2B4O7•lOH2O．失去結晶水的硼砂與金屬鈉、氫氣及石英砂一起反應可制備有機化學中的“萬能還原劑--NaBH4”和另一種鈉鹽，寫出其反應的化學方程式Na2B4O7•lOH2O+16Na+8H2+7SiO2=4NaBH4+7Na2SiO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．亞硝酸鈉可大量用于染料和有機合成工業(yè)．
請回答下列問題：
（1）亞硝酸鈉能氧化酸性條件下的Fe2+，同時產(chǎn)生一種活性氣體，該氣體在空氣中迅速變色．寫出反應的離子方程式Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O．
（2）實驗室模擬用如圖所示裝置通過如下過程制備亞硝酸鈉：

已知：（Ⅰ）氧化過程中，控制反應液的溫度在35～60℃條件下發(fā)生的主要反應：
C6H12O6+12HNO3═3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（Ⅱ）氫氧化鈉溶液吸收NO、NO2發(fā)生如下反應：
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
①A中反應溫度不宜高于60℃，原因是避免硝酸分解，降低原料利用率．
②不經(jīng)過任何處理，按此過程進行，氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除OH-外還有兩種陰離子，其中一種是NO2-，NO2-與另一種陰離子的物質(zhì)的量之比為3：1．
③B裝置用于制備NaNO2，盛裝的試劑除NaOH外，還可以是B．
A．NaCl（aq）    B．Na2CO3（aq）      C．NaNO3（aq）
（3）測定產(chǎn)品純度：
Ⅰ．準確稱量ag產(chǎn)品配成100mL溶液；
Ⅱ．從步驟I配制的溶液中移取20.00mL加入錐形瓶中；
Ⅲ．用c mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定至終點；
Ⅳ．重復以上操作3次，消耗KMnO4酸性溶液的平均體積為V mL．
①錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O．
②滴定至終點的現(xiàn)象為溶液由無色變紫紅色且半分鐘不褪色．
③產(chǎn)品中NaNO2的純度為$\frac{\frac{cV}{1000}mol×\frac{5}{2}×\frac{100mL}{20mL}×69g/mol}{ag}$×100%（寫出計算表達式）．
④若滴定終點時俯視讀數(shù)，則測得的產(chǎn)品中NaNO2的純度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應是吸熱反應
B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定
C．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高
D．①表示斷裂1mol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成lmolSO2中的共價鍵所放出的能量少297.16 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知反應H2（g）+I2（g）═2HI（g），1mol H2完全反應放出a kJ的熱量，依據(jù)下表數(shù)據(jù)，以下說法錯誤的是
（　�。�
化 學 鍵H-HI-I
斷開1mol化學鍵時吸收的能量（kJ）bc
A．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
B．斷開1 mol H-H 鍵和1 mol I-I 鍵所需能量大于斷開2 mol H-I 鍵所需能量
C．斷開2 mol H-I鍵所需能量為（a+b+c）kJ
D．向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應后放出的熱量小于2a kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．用18mol•L-1，濃硫酸配制100mL 3.0mol•L-1稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積    ②量取一定體積的濃硫酸   ③稀釋、冷卻④轉(zhuǎn)移、洗滌              ⑤定容、搖勻．
回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是16.7mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B（從下列規(guī)格中選用：A.10mL     B.25mL     C.50mL      D.100mL ）．
（2）配制上述溶液所需儀器，除量筒、燒杯和玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有膠頭滴管、100mL容量瓶．
（3）第⑤步實驗的操作是繼續(xù)向容最瓶注入蒸餾水至離刻度線l～2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水至液面與刻度線相切為止．塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻．
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”、“偏小”或“無影響”填寫）
①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中偏�。�
②定容時俯視溶液的凹液面偏大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有氣體）原子序數(shù)依次增大的七種元素，A的原子核外電子只有一種運動狀態(tài)；B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都 是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相；F與E同周期且第一電離能比E��；G的+1價離子（G+）的各層電子全充滿．回答下列問題：（相關問題用元素符號表示）
（1）寫出E的基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s2．
（2）B與C可形成化合物BC和BC2，BC2屬于非極性（填“極性”、“非極性”）分子，1mol BC含有π鍵為2mol．
（3）由元素A、C、G組成的離子[G（A2C）4]2+在水溶液中顯天藍色，不考慮空間結構，[G（A2C）4]2+的結構可用示意圖表示為（配位鍵用→標出）．
（4）測定A、D形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測定值一般高于理論值的原因是HF分子之間存在氫鍵，形成締合分子．
（5）由元素A、B、F組成的原子個數(shù)比9：3：1的一種物質(zhì)，分子中含三個相同的原子團，其結構簡式為Al（CH3）3，分子中F原子的雜化方式為sp2，該物質(zhì)遇水爆炸，生成白色沉淀和無色氣體，反應的化學方程式為Al（CH3）3+3H2O=Al（OH）3↓+3CH4↑．
（6）G與氮元素形成的某種化合物的晶胞結構如圖，則該化合物的化學式為Cu3N，若晶體密度為a g•cm-3，列式計算G原子與氮原子最近的距離為$\root{3}{\frac{206}{8a{N}_{A}}}$×1010pm（不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

7．配制50ml生理鹽水，需要NaC1固體多少克？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某學生發(fā)現(xiàn)某試劑瓶中的溶液有渾濁物，用如圖所示操作進行，此操作中錯誤的地方有（　　）
A．1處B．2處C．3處D．4處

查看答案和解析>>

同步練習冊答案