酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+   Cl2→2Cl-HNO3→NO．MnO4-→
Mn2+ 分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多  的是（　�。�
A、Fe3+
B、HNO3
C、Cl2
D、MnO4-
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒的思想可知，在四個反應(yīng)中氧化劑不一樣，而還原劑均為碘化鉀中的碘離子，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的也就是比較每1mol氧化劑得電子的多少，誰得電子多誰氧化的KI多，生成的I2就多．
解答： 解：由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，1mol氧化劑得電子越多，生成的I2就多；
A.1molFe3+→Fe2+得1mole-，
B.1molHNO3→NO得3mole-；
C.1molCl2→2Cl-得2mole-，
D.1molMnO4-→Mn2+得5mole-，
顯然D中1mol氧化劑得電子最多，生成的I2就最多，
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，注意把握元素化合價的變化，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等計算，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應(yīng)選用下列試劑中的（　�。�
A、NaOH溶液B、石灰水
C、硫酸D、氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫恒壓，不做功時，反應(yīng)A+B═C+D，在下列哪種情況下，一定能自發(fā)進行（　�。�
A、△H＜0，△S＞0
B、△H＞0，△S＞0
C、△H＜0，△S＜0
D、△H＞0，△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的原電池，下列敘述正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）（　�。�
A、反應(yīng)中，鹽橋中的Cl-會移向ZnSO4溶液
B、取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C、銅片上有氣泡逸出
D、鋅為負極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有乙酸、環(huán)己烷、辛烯組成的混合物，其中氧的質(zhì)量分數(shù)為a，則碳的質(zhì)量分數(shù)是（　　）
A、
(1-a)
7
B、
6
7
(1-a)
C、
3a
4
D、
12
13
(1-a)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)化學(xué)用語不正確的是（　�。�
A、CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
B、O-18的原子符號：
 
18
8
O
C、S2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、氯化氫分子的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)興趣小組設(shè)計測定鎂原子的摩爾質(zhì)量的實驗，簡易裝置如圖，除去表面氧化膜的鎂條質(zhì)量為0.24g，鎂條完全反應(yīng)后，用量筒收集水，體積為0.224L（設(shè)已折換成標準狀況下的對應(yīng)的氣體體積）．
（1）如何檢查該裝置的氣密性？
 
．
（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可得出鎂的摩爾質(zhì)量為
 
g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，向容積為20L的密閉反應(yīng)器中充入0.2molHI（g），達到平衡后測得HI的轉(zhuǎn)化率為80%，則該溫度下反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)是（　�。�
A、2.5×10-2
B、0.25
C、4.0
D、4.0×102

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若A為鏈烴（M=156），它在CCl4溶液中跟Br2不起反應(yīng)，但是在光照下Br2可以跟A起取代反應(yīng)．取代反應(yīng)的產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量為235的只有兩種，產(chǎn)量較多的一種為B，產(chǎn)量較少的一種為C．另外還可得到相對分子質(zhì)量為314的產(chǎn)物多種．請寫出
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式
 
 A的名稱
 

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式
 
 
（3）A的二溴代物有
 
種
（4）寫出C在氫氧化鈉水溶液條件下的反應(yīng)方程式．

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