如圖12-1所示，把1體積CH4和4體積Cl2組成的混合氣體充入大試管中，將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，放在光亮處，試推測(cè)可觀察到的現(xiàn)象是：?

（1）                                  。?

（2）                                  。?

（3）                                  。?

（4）                                  。

?

圖12-1

（1）混合氣體顏色變淺�。�2）大試管內(nèi)液面上升　（3）試管內(nèi)壁有無(wú)色油珠生成�。�4）燒杯內(nèi)有晶體析出?

解析：CH4和Cl2光照生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等物質(zhì)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Cl2不斷消耗，黃綠色逐漸消失，又由于CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下均為無(wú)色液體。因生成的HCl極易溶于水，反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，水位在試管內(nèi)上升。HCl溶于水后，電離出Cl-，使溶液中Cl-濃度升高，溶解平衡NaClNa++Cl-向逆方向移動(dòng)，析出NaCl晶體。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)，請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題．

（1）若把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中，如圖1所示，能觀察到酚酞變紅的現(xiàn)象的區(qū)域是
Ⅰ、Ⅳ
Ⅰ、Ⅳ
（填I(lǐng)、II、III、IV），寫(xiě)出II處電極的電極反應(yīng)式：
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
；寫(xiě)出IV處電極的電極反應(yīng)式：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；寫(xiě)出該兩種情況下發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式：
2Fe+O2+H2O=2Fe（OH）2
2Fe+O2+H2O=2Fe（OH）2
；
Fe+2H2O
 通電 
.
 
Fe（OH）2+H2↑
Fe+2H2O
 通電 
.
 
Fe（OH）2+H2↑
．若把III的鐵片改為碳棒，寫(xiě)出該處發(fā)生的電極反應(yīng)式：
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑

（2）如圖2所示各個(gè)裝置中鐵棒被腐蝕由易到難的順序是
ACBD
ACBD
（填字母）

（3）利用如圖3裝置，可模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
AB
AB
（填字母）
A．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于M處
B．若X為鋅板，K置于M或N處，均能減緩鐵的腐蝕
C．若X為碳棒，K置于M或N處，一段時(shí)間后溶液pH均不變
D．若X為碳棒，K置于M或N處，Cl-均向X電極移動(dòng)
（4）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置如圖4，請(qǐng)回答：
①B電極對(duì)應(yīng)的金屬是
鐵
鐵
（寫(xiě)元素名稱），A電極的電極反應(yīng)式是
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+

②若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后，若電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為0.2mol，將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓�、稱量，則A、B兩極質(zhì)量相差
12.8
12.8
 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

2011年12月13日，加拿大正式宣布將退出《京都議定書(shū)》，這使CO2的排放問(wèn)題再次成為了熱點(diǎn)．當(dāng)空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)0.050%時(shí)，會(huì)引起明顯的溫室效應(yīng)．為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究．
I．最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，在一定條件下與H2反應(yīng)，使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹淞鞒倘鐖D1所示：

①上述流程中碳酸鉀溶液所起的作用是
吸收或富集二氧化碳
吸收或富集二氧化碳
．
②在分解池中發(fā)生的反應(yīng)為
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O
（寫(xiě)出化學(xué)方程式）．
Ⅱ．碳酸鉀是重要的無(wú)機(jī)化工、醫(yī)藥、輕工原料之一，主要用于醫(yī)藥、玻璃、染料等工業(yè)，可用作氣體吸附劑，干粉滅火劑，橡膠防老劑等．
已知：CO2、碳酸鹽、碳酸氫鹽的部分性質(zhì)如下：
CO2（過(guò)量）+OH-═HCO3-  HCO3-+OH-═CO32-+H2O
CO32-與H+反應(yīng)生成CO2分兩步：
CO32-+H+═HCO3-；   HCO3-+H+═H2O+CO2↑
①小王同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如圖2所示的裝置和藥品制取K2CO3溶液．他所制得的溶液中可能含有的雜質(zhì)是
碳酸氫鉀或氫氧化鉀
碳酸氫鉀或氫氧化鉀
．
②現(xiàn)有100ml氫氧化鉀溶液，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一方案，使其盡可能完全轉(zhuǎn)化為碳酸鉀溶液（只需列出實(shí)驗(yàn)步驟）
通入過(guò)量的二氧化碳使其充分反應(yīng)，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到碳酸氫鉀，再將所得固體加熱分解，將分解后的固體溶于水
通入過(guò)量的二氧化碳使其充分反應(yīng)，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到碳酸氫鉀，再將所得固體加熱分解，將分解后的固體溶于水
．
③該同學(xué)在數(shù)字實(shí)驗(yàn)室中用傳感器對(duì)碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合物樣品進(jìn)行成分測(cè)定，他分別稱取三份不同質(zhì)量的混合物樣品，配成稀溶液，然后分別逐滴加入相同濃度的50ml硫酸，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 1 2 3
混合物的質(zhì)量/g 3.76 4.70 8.46
硫酸溶液的體積/mL 50.00 50.00 50.00
生成二氧化碳的物質(zhì)的量/mol 0.03 0.0375 0.03
試計(jì)算：該混合固體中K2CO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比是
2：1
2：1
；所用硫酸的物質(zhì)的量濃度為
0.75
0.75
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把氯氣通入稀氨水中，NH3分子上的一個(gè)H被Cl取代生成氯氨，然后加入過(guò)量的氨和氯氨作用，得到聯(lián)氨（N2H4）．聯(lián)氨是一種可燃性液體，可用作火箭燃料．
（1）火箭推進(jìn)器中分別裝有聯(lián)氨和過(guò)氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)即產(chǎn)生氣體，并放出大量熱．已知：12.8g液態(tài)聯(lián)氨與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.65kJ的熱量；且H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，寫(xiě)出液態(tài)聯(lián)氨與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）如圖1所示是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖．
精英家教網(wǎng)
①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是
 
．
②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源，鋅電極的質(zhì)量變化是128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣
 
L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）．
（3）傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）1998年希臘亞里士多德大學(xué)的Mamellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示，該裝置中陽(yáng)極可以產(chǎn)生H+，則陰極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

1996年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)發(fā)現(xiàn) 有重大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家.分子是形如球狀的多面體(如圖2—20)，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：

①分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；②分子只含有五邊形和六邊形；③多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)＝2.據(jù)上所述，可推知分子有12個(gè)五邊形和20個(gè)六邊形，分子所含的雙鍵數(shù)為30.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)固體與金剛石相比較，熔點(diǎn)較高者應(yīng)是___________，理由是_________.

(2)試估計(jì)跟在一定條件下能否發(fā)生反應(yīng)生成(填“可能”或“不可能”)________.并簡(jiǎn)述其理由：_______.

(3)通過(guò)計(jì)算，確定分子所含單鍵數(shù)為_(kāi)_______.

(4)分子也已制得，它的分子結(jié)構(gòu)模型可以與同樣考慮而推知，通過(guò)計(jì)算確定分子中五邊形和六邊形的數(shù)目.分子中所含五邊形數(shù)為_(kāi)_________，六邊形數(shù)為_(kāi)_______.

(5)德國(guó)和美國(guó)科學(xué)家首次制造出了由20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子，如圖2-21所示.這一成果刊登在2000年9月7日出版的英國(guó)《自然》雜志上.根據(jù)理論計(jì)算，包含20個(gè)碳原子、僅僅由正五邊形構(gòu)成的分子是富勒式結(jié)構(gòu)分子中最小的一種.中有__________個(gè)五邊形；共有______條棱邊.

(6)目前，科學(xué)家擬合成一種“二重構(gòu)造”的球型分子，即把“足球型”的與“足球型”的的分子進(jìn)行重新構(gòu)造，并使硅原子與碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①你認(rèn)為與的分子應(yīng)采取怎樣的鑲嵌_________，理由是________.

②“二重構(gòu)造”后的晶體屬于_________晶體，其熔點(diǎn)與、相比_______.

(7)最近有人用一種稱為“超酸”的化合物和反應(yīng)，使獲得一個(gè)質(zhì)子，得到一種新型離子化合物.回答如下問(wèn)題：

①以上反應(yīng)類型上可以跟中學(xué)化學(xué)課本中的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)相比擬，后者是_______________________.

②上述陰離子的結(jié)構(gòu)可以跟圖2-22的硼二十面體相比擬，也是一個(gè)閉合的納米籠，而且，子有如下結(jié)構(gòu)特征：它有一根軸穿過(guò)籠心，依據(jù)這根軸旋轉(zhuǎn)360°／5的度數(shù)，不能察覺(jué)是否旋轉(zhuǎn)過(guò).請(qǐng)?jiān)趫D2-23中添加原子(用元素符號(hào)表示)和短線(表示化學(xué)鍵)畫(huà)出上述陰離子.

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