3．下列說法正確的是（　�。�
A．NaHCO3+H2$?_{釋氫}^{儲氫}$HCOONa+H20反應中，儲氫、釋氫過程均無能量變化
B．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
C．化學反應有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律
D．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）═4SO3（g）的△H相等

分析 A．儲氫釋氫是化學變化，化學變化中一定伴隨能量變化；
B．正反應為熵減的反應，根據(jù)△H-T△S=△G＜0反應自發(fā)進行進行判斷；
C．化學變化產(chǎn)生了新物質(zhì)．化學變化是原子的重新分配與組合，反應前后原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒有改變，因而質(zhì)量守恒，遵循質(zhì)量守恒定律；化學變化是舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵形成的過程，化學鍵斷裂要吸收能量，化學鍵形成要放出能量，遵循能量守恒定律；
D．焓變與化學計量數(shù)及各物質(zhì)的狀態(tài)有關．

解答 解：A．儲氫、釋氫過程都是化學變化，化學變化中一定伴隨能量變化，故A錯誤；
B．正反應為熵減的反應，即△S＜0，常溫下能自發(fā)進行，則△H-T△S=△G＜0，則該反應的焓變△H＜0，故B錯誤；
C．化學變化發(fā)生的是質(zhì)變，產(chǎn)生了新物質(zhì)；化學變化是原子的重新分配與組合，從原子水平而言，反應前后原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒有改變，因而質(zhì)量守恒，遵循質(zhì)量守恒定律．因為化學變化是舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵形成的過程，化學鍵斷裂要吸收能量，化學鍵形成要放出能量，遵循能量守恒定律，故C正確；
D．反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）═4SO3（g）的化學計量數(shù)不同，則二者的△H不同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了反應熱與焓變，題目難度中等，明確化學反應與能量變化的關系為解答關鍵，注意掌握判斷反應能否自發(fā)進行的方法，試題充分考查學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．取Na2CO3 和NaHCO3 的混合物95g，加熱到質(zhì)量不再減少為止，將剩余固體與足量鹽酸反應，產(chǎn)生二氧化碳氣體的體積為16.8L（標準狀況）．則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在一個10L的密閉容器中，發(fā)生反應H2（g）+I2（g）?2HI（g），起始加入H2的物質(zhì)的量為2mol，I2的物質(zhì)的量為5mol，5s后，HI的物質(zhì)的量為0.5mol，則這5s內(nèi)H2的反應速率為（　�。�
A．0.04mol•L-1•s-1B．0.005mol•L-1•s-1
C．0.01mol•L-1•s-1D．0.1mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．判斷下列說法正誤．
（1）2mol SO2和1mol O2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數(shù)為2NA．錯誤．
（2）標準狀況下，22.4L NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA．正確．
（3）100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA．錯誤．
（4）標準狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA．錯誤．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A．1mol Ne含有的電子數(shù)目為10NA
B．0.2NA個硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氧原子數(shù)
C．2.8g氮氣所含的分子數(shù)為NA
D．1.8gNH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．將鈉和鋁的混合物6.35g投入足量的水中，充分反應后，還有剩余固體1.35g，同時放出4.48L氣體，求：
（1）原混合物中鈉和鋁的物質(zhì)的量之比．
（2）若反應后溶于的體積為200mL，求此溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鋁、鐵、銅及其合金具有廣泛的應用，某學�；瘜W興趣小組為探究金屬回收物的綜合利用，專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的AlCl3溶液和膽礬晶體（CuSO4•5H2O），其實驗方案如下：

請回答下列問題：
（1）將合金研磨成合金粉的目的是增大反應物的接觸面積，使反應速率加快．
（2）寫出步驟I中發(fā)生反應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）硫酸銅溶液經(jīng)過“一系列步驟”制得膽礬，此“一系列步驟”依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、和過濾．
（4）在濾液B轉(zhuǎn)化為沉淀E的過程中鹽酸的用量不易控制，可將加入適量的鹽酸改為通入一種氣體，該氣體的電子式為，寫出更改試劑（氣體過量）后生成沉淀E所發(fā)生反應的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）該小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，寫出該反應的離子方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
（6）下面兩種方法也可以制備硫酸銅：
方法一：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
方法二：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
假如某工廠欲生產(chǎn)CuSO4，請選擇一種方法，并說明理由：方法一中硫酸原料利用率高，對環(huán)境污染�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛，請回答下列問題：
（1）Fe（NO3）3•9H2O在工業(yè)上用細鐵屑與稀硝酸反應制備，主要流程如下：

①耐酸反應器中可以觀察到的現(xiàn)象是鐵屑溶解，溶液變?yōu)辄S色，有無色氣體產(chǎn)生，在液面上氣體變?yōu)榧t棕色（后又變?yōu)闊o色）．制備過程中需對溶液進行蒸發(fā)濃縮，注意事項為邊加熱邊不斷攪拌，防止局部過熱，液體發(fā)生飛濺．
②從反應器中出來的氣體的主要成分是氮氧化物；直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是形成酸雨和光化學煙霧；
（2）某興趣小組在實驗室用如圖裝置制取Fe（NO3）3（固定所用儀器和加熱裝置未畫出）．
①該實驗中對圓底燒瓶加熱的最佳方式用水浴加熱；
②請在圖中虛線框內(nèi)畫出防止倒吸的尾氣吸收裝置
（提示：堿液可快速、充分吸收產(chǎn)生的氮氧化物氣體）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關實驗裝置的說法中正確的是（　�。�
A．
除去氯氣中的氯化氫		B．
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液
C．
干燥并收集氨氣		D．
保存濃硝酸

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