13．有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后取此溶液10mL將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的HCl溶液，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加入鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示：

（1）甲溶液中的溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3，其物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）乙溶液中的溶質(zhì)是NaHCO3、Na2CO3，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下吸收CO2氣體的體積為112mL．
（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L．

分析 當(dāng)生成CO2氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
（1）甲中生成CO2氣體至最大，消耗HCl為25mL，若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-應(yīng)消耗HCl為25mL，而圖象中開始生成CO2氣體時(shí)消耗HCl體積為50mL，說明該階段還發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗HCl的體積為50mL-25mL=25mL，根據(jù)反應(yīng)消耗鹽酸的體積計(jì)算NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比；
（2）乙中生成CO2氣體至最大，消耗HCl為50mL，若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-應(yīng)消耗HCl為50mL，而圖象中開始生成CO2氣體時(shí)消耗HCl體積為25mL，說明該階段只發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，且二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中含NaHCO3、Na2CO3，從25mL～75mL消耗50mL鹽酸時(shí)生成的二氧化碳，根據(jù)方程式進(jìn)而計(jì)算生成二氧化碳的體積；
（3）加入75mL鹽酸時(shí)，溶液中溶質(zhì)都恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為NaCl溶液，根據(jù)守恒可知10mL溶液中n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl），進(jìn)而計(jì)算原氫氧化鈉溶液的濃度．

解答 解：當(dāng)生成CO2氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
（1）甲中生成CO2氣體至最大，消耗HCl為25mL，若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-應(yīng)消耗HCl為25mL，而圖象中開始生成CO2氣體時(shí)消耗HCl體積為50mL，說明該階段還發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗HCl的體積為50mL-25mL=25mL，
由方程式可知NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比等于兩個過程分別消耗鹽酸的體積之比，故NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比=25mL：25mL=1：1；
故答案為：NaOH、Na2CO3，1：1；
（2）乙中生成CO2氣體至最大，消耗HCl為50mL，若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-應(yīng)消耗HCl為50mL，而圖象中開始生成CO2氣體時(shí)消耗HCl體積為25mL，說明該階段只發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，且二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中含NaHCO3、Na2CO3；從25mL～75mL消耗50mL鹽酸時(shí)生成的二氧化碳，該階段生成二氧化碳為0.05L×0.1mol/L=0.005mol，體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，
故答案為：NaHCO3、Na2CO3；112mL；
（3）加入75mL鹽酸時(shí)，溶液中溶質(zhì)都恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為NaCl溶液，根據(jù)守恒可知10mL溶液中n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故原氫氧化鈉溶液的濃度=$\frac{0.0075mol}{0.01L}$=0.75mol/L，
故答案為：0.75mol/L．

點(diǎn)評 本題考查混合物的計(jì)算，根據(jù)消耗鹽酸的體積分析圖象中各階段發(fā)生的反應(yīng)，進(jìn)而判斷氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的溶質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度較大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，對產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因有如下三種猜想：①溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；②由于乙醛分子中有不飽和鍵，溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；③由于乙醛具有還原性，溴水將乙醛氧化為乙酸．為探究哪種猜想正確，一研究性學(xué)習(xí)小組提出了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中Br-離子的物質(zhì)的量．
（1）方案一是否可行否（填“是”或“否”），理由是溴水中含有溴化氫，溶液本身呈酸性，溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)和乙醛被溴水氧化都有溴化氫生成，溶液均顯酸性．
（2）、假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中 Br2的物質(zhì)的量為 a mol，若測得反應(yīng)后n（Br- ）=amol，則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；若測得反應(yīng)后n（Br-）=0mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；若測得反應(yīng)后n（Br-）=2amol，則說明溴水將乙醛氧化為乙酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．N2H4是一種高效清潔的火箭燃料，0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．以溴乙烷為原料制備乙二醇，下列方案合理的是（　　）
A．CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH水溶液}$CH3CH2OH$\stackrel{濃硫酸、170℃}{→}$CH2═CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br$\stackrel{水解}{→}$乙二醇
B．CH3CH2Br$\stackrel{Br}{→}$CH2BrCH2Br$\stackrel{水解}{→}$乙二醇
C．CH3CH2Br $\stackrel{NaOH醇溶液}{→}$CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br$\stackrel{水解}{→}$乙二醇
D．CH3CH2Br$\stackrel{NaOH醇溶液}{→}$CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH2Br$\stackrel{水解}{→}$乙二醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．按要求書寫：
（1）的含氧官能團(tuán)是-OH；此醇在一定條件下被氧氣催化氧化的方程式2+O2$→_{△}^{催化劑}$2+2H2O；
（2）  的系統(tǒng)命名為3-甲基戊烷．
（3）相對分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式CH3C（CH3）2CH3；
（4）苯乙烯（）中最多有8碳原子在同一個平面里
（5）與溴水、HCl（寫主反應(yīng)）在一定條件下反應(yīng)的方程式+Br2→CH3CH（CH3）CHBr-CH2Br；+HCl→CH3CH（CH3）CHCl-CH3；
以及在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式n$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組反應(yīng)中，屬于可逆反應(yīng)的一組是（　�。�
A．2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O
B．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3，NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O↑+CO2↑
C．H2+I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HI，2HI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2↑+I2↑
D．2Ag+Br2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2AgBr，2AgBr$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2Ag+Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為14．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的2倍．下列說法不正確的是（　　）
A．X的氫化物溶液與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液的酸堿性相反
B．Y的氧化物既可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，并可用來制作耐火材料
C．X和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液都是具有強(qiáng)氧化性的酸
D．因?yàn)閆的氫化物相對分子質(zhì)量大于X的氫化物，其熔沸點(diǎn)較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述中，正確的是（　　）
A．氯氣不能使干燥的有色布條褪色，液氯能使干燥的有色布條褪色
B．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，常用飽和石灰水來吸收多余的氯氣
C．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使染料有機(jī)色素褪色
D．氯氣可用于自來水消毒，因其反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸能殺死細(xì)菌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用軟錳礦（主要成分MnO2 ）生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中，還含有18%的MnO2、3%的KOH（均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)），及少量Cu、Pb的化合物等，用錳泥可回收制取MnCO3，過程如圖所示：

（1）高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)弱與溶液的酸堿性有關(guān)，在酸性條件下其氧化性較強(qiáng)．通常用來酸化高錳酸鉀的酸是稀硫酸．
（2）除去濾液1中Cu2+ 的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓．
（3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明：MnO2稍過量時(shí)，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＜0.7時(shí)，濾液1中能夠檢驗(yàn)出有Fe2+；$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$≥0.7時(shí)，濾液1中不能檢驗(yàn)出有Fe2+．根據(jù)上述信息回答①②③：
①檢驗(yàn)Fe2+是否氧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是取少量濾液1于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若無藍(lán)色沉淀生成，證明Fe2+被氧化完全．
②生產(chǎn)時(shí)H2SO4、FeSO4混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$應(yīng)控制在0.7～1之間，不宜過大，請結(jié)合后續(xù)操作從節(jié)約藥品的角度分析，原因是$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$過大，在調(diào)節(jié)pH環(huán)節(jié)會多消耗氨水．
③若c（Fe2+）＞1，調(diào)節(jié)c（Fe2+） 到0.7～1的最理想試劑是b（填序號）．
a．NaOH溶液      b．鐵粉     c．MnO
（4）寫出濾液2中加入過量NH4HCO3反應(yīng)的離子方程式Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（5）上述過程錳回收率可達(dá)95%，若處理1740kg的錳泥，可生產(chǎn)MnCO3393.3kg．

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