反應(yīng)A(g)＋B(g)  C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，

①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，②反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，③反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，④1molA與1molB充分反應(yīng)后，能量變化為ΔE，⑤加入催化劑后，反應(yīng)加快，ΔE減小，⑥反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，⑦升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率，⑧E2是反應(yīng)C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)  的活化能，以上有關(guān)說法正確的是

A．⑤⑥⑦⑧ B．①②③④ C．①③⑤⑦ D．②⑥⑧

 

D

【解析】

試題分析：①由于生成物的能量高于反應(yīng)物的能量，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯誤；②從圖示可知反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，正確；③反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，錯誤；④反應(yīng)過程的能量變化既與物質(zhì)的多少有關(guān)，也和物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，錯誤；⑤加入催化劑后，反應(yīng)加快，但是ΔE不變，錯誤；⑥由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，根據(jù)平衡移動原理，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，所以A的轉(zhuǎn)化率增大，正確；⑦升高溫度可增大正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，由于正反應(yīng)速率增大的多余逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，所以平衡正向移動，錯誤；⑧E2是反應(yīng)C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)  的活化能，正確。故說法正確的是②⑥⑧，所以選項(xiàng)是D。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱與物質(zhì)的能量、狀態(tài)、鍵能等關(guān)系的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北保定某重點(diǎn)中學(xué)同步作業(yè)（必修1蘇教版）1.3原子結(jié)構(gòu) 題型：選擇題

已知R2+核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子。表示R原子符號正確的是　(　　)

A．R B．R C．R D．R

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省高二上期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4?5H2O(s) === CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2 kJ·mol?1則Q1、Q2的關(guān)系為 （ ）

A．Q1<Q2 B． Q1>Q2 C． Q1=Q2 D． 無法確定

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北咸寧鄂南高級中學(xué)高二起點(diǎn)考試化學(xué)（B類）試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

實(shí)驗(yàn)序號

A溶液

B溶液

①

20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

②

20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

（1） 該實(shí)驗(yàn)探究的是 因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是① ②（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2） 若實(shí)驗(yàn)①在2 min末收集了4.48 mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2 min末，c(MnO4-)＝_______mol·L-1。（假設(shè)混合溶液體積為50 mL）

（3） 除通過測定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過測定       來比較化學(xué)反應(yīng)速率。

（4） 小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如下圖，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：

①產(chǎn)物Mn2＋是反應(yīng)的催化劑、② 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北咸寧鄂南高級中學(xué)高二起點(diǎn)考試化學(xué)（B類）試卷（解析版） 題型：選擇題

對于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是

A．加入一種反應(yīng)物 B．升高溫度

C．對平衡體系增加壓強(qiáng) D．使用催化劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北咸寧鄂南高級中學(xué)高二起點(diǎn)考試化學(xué)（A類）試卷（解析版） 題型：填空題

（20分）（1）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。

2SO2(氣）+ O2 (氣）2SO3(氣）△H＜0。

根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有 （填序號）。

A 為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，加入過量的空氣

B 含SO2的爐氣在進(jìn)行氧化反應(yīng)以前必須凈化，其目的就是為了除塵、以防催化劑中毒

C 使用作V2O5催化劑

D．反應(yīng)條件不使用很高溫度

E．氧化反應(yīng)在常壓下進(jìn)行

（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系

如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

①將2 mol SO2和1 mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，體系的總壓為0.10MpPa，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。

②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）若實(shí)驗(yàn)室在催化劑存在的條件下，向某密閉容器中充入1.6molSO2和0.8molO2，此時(shí)容器體積為100L，在溫度和壓強(qiáng)不變條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，SO3體積分?jǐn)?shù)為0.50，SO2的轉(zhuǎn)化率為α。

①達(dá)平衡時(shí)混合氣體的體積為_________，α為_________；

②若保持溫度和壓強(qiáng)不變，平衡時(shí)再充入1 molSO3，則平衡時(shí)SO2體積分?jǐn)?shù)為 ；

③若起始時(shí)充入x mol SO2、y molO2和z mol SO3，在，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測得混合氣體的體積為120 L，SO3體積分?jǐn)?shù)仍為0.5。則x、 y應(yīng)滿足的關(guān)系式為 ，x、z應(yīng)滿足的關(guān)系式為 。

④在同樣的溫度下，若條件為恒溫恒容（100L），在此容器中加入1.6molSO2和0.8molO2到達(dá)平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率_______α(填“大于”、“小于”或“等于”)

（4）硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量的SO2，常用氨水吸收后在加硫酸，回收SO2同時(shí)得到化肥硫酸銨，硫酸銨溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)? 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北咸寧鄂南高級中學(xué)高二起點(diǎn)考試化學(xué)（A類）試卷（解析版） 題型：選擇題

在Na2HPO4溶液中，存在著下列平衡：HPO42－H＋＋PO43－；HPO42－＋H2O H2PO4－＋OH－；已知該溶液呈堿性。欲使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－濃度都減小，可采取的方法是（　�。�

A．加石灰水　 B．加鹽酸　　 C．加燒堿　　 D．用水稀釋

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇江陰高一上暑期學(xué)習(xí)反饋（開學(xué)檢測）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）用于分離或提純物質(zhì)的方法有： ①過濾 ②升華 ③加熱分解 ④蒸餾

下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？(填序號)

（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒_________；

（2）除去乙酸中溶解的微量食鹽，用_________；

（3）除去固體碘中混有的少量NaCl固體，用________；

（4）除去氧化鈣中的CaCO3，用_________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014黑龍江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

R、X、Y、Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為+2，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z,這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小順序?yàn)椋? ）

A．R2+﹥X2+﹥Z2+﹥Y2+ B．X2+﹥R2+﹥Y2+﹥Z2+

C． Y2+﹥Z2+﹥R2+﹥X2+ D．Z2+﹥X2+﹥R2+﹥Y2+

 

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