Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。A 有一種原子，中子數為零。B 原子的最外層電子數是電子層數的2倍。D元素原子的最外層電子數是次外層電子數的 3 倍。E元素的一種氧化物顏色為淡黃色。F與D同主族。請回答下列問題：

(1)B元素在周期表中的位置是_____，G的離子結構示意圖為_____。

(2)F與G最高價氧化物的水化物的酸性強弱為_________>_________(填化學式)。

(3)簡單D離子和E離子的半徑大小關系為_____>_________(填離子符號)。

(4) B和D簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱為_____<_____(填化學式)

(5) F的一種氧化物中氧的質量分數為50%，寫出該氧化物與G單質水溶液反應的化學方程式：___________________。

Answer 1

【答案】第二周期ⅣA族 HClO4 H2SO4 O2- Na+ CH4 H2O SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

【解析】

A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。A有一種原子，中子數為零，則A為H元素；B原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，由于最外層電子數不超過8，B原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，則B核外電子排布為2、4，則B為C元素；D元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，則D核外電子排布為2、6，所以D為O元素，C原子序數介于C、O之間，則C為N元素；E元素的一種氧化物顏色為淡黃色，則E為Na，該氧化物為Na2O2； F與D同主族，則F是S元素，G是短周期元素，原子序數比S大，所以G為Cl元素，然后根據物質結構與性質關系分析解答。

根據上述分析可知：A是H，B是C，C是N，D是O，E是Na，F是S，G是Cl元素。

(1) B是C元素，核外電子排布為2、4，所以C元素在周期表的位置是位于第二周期第IVA族；G是Cl元素，原子核外有17個電子，Cl原子得到1個電子變?yōu)?/span>2、8、8電子層結構，所以Cl-的離子結構示意圖為；

(2)同一周期元素，原子序數越大，元素的非金屬性就越強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。F是S，G是Cl元素，由于元素的非金屬性S>Cl，所以酸性：HClO4>H2SO4；

(3) D是O，E是Na，二者形成離子核外電子排布為2、8。對于電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，所以離子半徑大小關系為O2->Na+；

(4)元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。B是C元素， D是O，由于非金屬性O>C，所以氫化物的穩(wěn)定性強弱關系為CH4<H2O；

(5) F是S元素，S的氧化物有SO2、SO3，若F的一種氧化物中氧的質量分數為50%，則該氧化物為SO2，G是Cl元素，其單質Cl2具有氧化性，SO2具有還原性，二者在水溶液中會發(fā)生氧化還原反應產生鹽酸和硫酸，反應方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。