7．符合下列條件的烴的一氯代物共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
①分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為21：2；②含一個苯環(huán)；③相對分子質(zhì)量小于150．
A．2種B．3種C．4種D．5種

分析 由碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為21：2可知，該烴分子中N（C）：N（H）=7：8，故其實驗式為C7H8，根據(jù)相對分子質(zhì)量小于150確定分子式，確定符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目．

解答 解：由碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為21：2可知，該烴分子中N（C）：N（H）=7：8，故其實驗式為C7H8，設(shè)其分子式為（C7H8）n，故有92n＜150，則n＜1.63，即n=1，所以其分子式為C7H8，由于該化合物含一個苯環(huán)，故其只能為甲苯．甲苯中苯環(huán)上的一氯代物有3種，甲基上的一氯代物有1種，共4種．
故選C．

點評 本題考查學(xué)生分子式的確定以及有機物的同分異構(gòu)體的判斷知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．元素周期表共有7個橫行，每一橫行稱為一個周期，故元素周期表共有7個周期，我們把1、2、3周期稱為短周期，456 周期稱為長周期，第7周期稱為不完全周期，因為一直有未知元素在發(fā)現(xiàn)．周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系周期數(shù)=電子層數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有機物分子中不同結(jié)構(gòu)之間能相互影響導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同，下列各項事實能夠說明側(cè)鏈對苯環(huán)有影響的是
①苯酚與溴水常溫下可以反應(yīng)，而苯與溴水不能反應(yīng)
②甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③苯酚與氫氧化鈉溶液可以反應(yīng)，而乙醇不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
④甲苯與濃硝酸（濃硫酸/△）作用可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯與濃硝酸（濃硫酸/△）作用得到硝基苯（　�。�
A．只有②③B．只有①④C．只有①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為3s23p63d5．
②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的雜化方式分別是sp2、sp3；C、N、O 三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C
③Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為立方體．已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{246}{ρ•{N}_{A}}}$cm． （用含ρ、NA的計算式表示）
（3）下列說法正確的是A
A．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
B．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
C．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
（4）圖2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體．

①圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是面心立方最密堆積．
②單質(zhì)a、b、f 對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子中含2個σ鍵，2個π鍵．
③圖3是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：硝酸分子是極性分子，易溶于極性溶劑的水中，硝酸分子中氫氧鍵易與水分子間形成氫鍵．
（5）如圖4是某金屬氧化物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖．圖中，小球代表金屬原子，大球代表氧原子，細線框出其晶胞，則金屬原子的配位數(shù)4．該金屬氧化物的化學(xué)式為MO（金屬用M表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害．某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+；
②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O；
③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：
M（OH）nKsppH
開始沉淀沉淀完全
Al（OH）31.9×10-233.44.2
Fe（OH）33.8×10-382.52.9
Ni（OH）21.6×10-147.69.8
回答下列問題：
（1）慢慢加入NiO以調(diào)節(jié)溶液的pH至4.2至7.6（填寫范圍），依次析出沉淀ⅠFe（OH）3和沉淀ⅡAl（OH）3 （填化學(xué)式）．
（2）寫出加入Na2C2O4溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式：NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
（3）加入Na2C2O4時最好采用飽和的Na2C2O4溶液，理由是盡可能的將溶液中的Ni2+沉淀完全．
（4）檢驗電解濾液時陽極產(chǎn)生的氣體的方法：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙試紙變藍色．
（5）實驗中，沉淀Ⅲ的氧化是在堿性條件下發(fā)生的．寫出該“氧化”反應(yīng)的離子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（6）如何檢驗Ni（OH）3已洗滌干凈？取最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，證明沉淀已洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．運用化學(xué)知識判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，可食用
B．高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；低空過量臭氧是污染氣體，對人體有害
C．NOx、SO2、CO2、PM2.5顆粒都會導(dǎo)致酸雨
D．石油化工中的分餾、裂化、裂解都是通過化學(xué)反應(yīng)來獲得輕質(zhì)油、氣體烯烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某化學(xué)興趣小組對其組成進行探究．資料支持：
Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
方案一：（1）學(xué)生甲取少量樣品于燒杯中，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體．由此可得出樣品中一定含有Cu2O，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式Cu2O+6HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O．
（2）進一步探究樣品中另一種成分．實驗操作步驟為：取少量上述溶液，滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說明樣品中含有Fe2O3，反之說明樣品中不含有Fe2O3．
方案二：（3）學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設(shè)和判斷，結(jié)論正確的是C．
A．若固體全部溶解，說明樣品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O
B．若固體部分溶解，說明樣品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3
C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O
方案三：學(xué)生丙利用如圖裝置進行實驗，稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成．回答下列問題：

（4）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以使用的藥品是AC．
A．氫氧化鈉溶液和鋁片B．稀硝酸和鐵片 C．稀硫酸和鋅片　 D．濃硫酸和鎂片
（5）下列實驗步驟的先后順序是①⑤③④②（填序號）．
①打開止水夾②關(guān)閉止水夾③點燃C處的酒精噴燈④熄滅C處的酒精噴燈⑤收集氫氣并驗純．
（6）假設(shè)樣品全部參加反應(yīng)，若實驗前樣品的質(zhì)量為1.6克，實驗后稱得裝置C中固體的質(zhì)量為1.3克．則樣品的組成是Fe2O3和Cu2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．金屬鋰的化學(xué)性質(zhì)類似于金屬鈉，在加熱的條件下鋰與氧氣反應(yīng)生成過氧化鋰
B．K2O2中含有的陰陽離子個數(shù)比為1：1
C．在HCl分子中中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．同周期主族元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖所示，外界條件（溫度、壓強）的變化的對下列反應(yīng)的影響L（s）+G（g）?2R（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），在圖中，y軸是指（　�。�
A．平衡混合氣中R的體積分數(shù)B．平衡混合氣體G的體積分數(shù)
C．平衡時反應(yīng)物G的轉(zhuǎn)化率D．平衡時反應(yīng)物L(fēng)的轉(zhuǎn)化率

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