Question

露置于空氣中一段時間后的水玻璃會渾濁．向此渾濁溶液中加入稀鹽酸，會生成白色膠狀沉淀，同時伴隨有氣泡產生．用化學方程式解釋產生上述現(xiàn)象的原因：
（1）溶液變渾濁：

 

，說明硅酸的酸性比碳酸

 

．（填“強”或“弱”）
（2）生成白色膠狀沉淀：

 

；
（3）產生氣泡：

 

．

Answer 1

考點：含硅礦物及材料的應用

專題：碳族元素

分析：（1）水玻璃是硅酸鈉的水溶液，碳酸的酸性強于硅酸，所以水玻璃能與空氣中二氧化碳反應生成硅酸沉淀；
（2）鹽酸是強酸，硅酸是弱酸，水玻璃是強堿弱酸鹽，所以鹽酸能和硅酸鈉反應生成硅酸沉淀；
（3）露置于空氣中一段時間后的水玻璃和空氣中的二氧化碳反應生成硅酸沉淀的同時生成碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應有二氧化碳生成；

解答： 解：（1）空氣中有二氧化碳，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸的酸性強于硅酸，根據(jù)強酸制弱酸，水玻璃能與空氣中二氧化碳反應生成硅酸沉淀，
反應為Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，由于是強酸制弱酸，故說明硅酸的酸性比碳酸弱，
故答案為：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；弱；
（2）置于空氣中一段時間后的水玻璃會渾濁，但此時出現(xiàn)的硅酸沉淀的量較少，向此渾濁溶液中加入稀鹽酸，鹽酸是強酸，硅酸是弱酸，所以鹽酸能和渾濁溶液中的硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，反應為：Na₂SiO₃+2HCl=H₂SiO₃↓+2NaCl，
故答案為：Na₂SiO₃+2HCl=H₂SiO₃↓+2NaCl；
（3）因鹽酸的酸性強于碳酸，碳酸的酸性強于硅酸，所以露置于空氣中一段時間后的水玻璃和空氣中的二氧化碳反應生成硅酸沉淀的同時生成碳酸鈉，當向該混合物中滴加鹽酸，鹽酸先和剩余的硅酸鈉反應，假設先和碳酸鈉反應，那反應生成的二氧化碳還是和硅酸鈉反應生成硅酸和碳酸鈉，所以假設不成立，應為當向此渾濁溶液中滴加鹽酸，先發(fā)生Na₂SiO₃+2HCl=H₂SiO₃↓+2NaCl，后發(fā)生Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；

點評：本題主要考查了硅酸的制取，明確鹽酸的酸性強于碳酸，碳酸的酸性強于硅酸是解答本題的關鍵，題目難度不大．