9．下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比值從大到小的順序排列正確的是（　�。�
①2Na2O2+2CO2═2NaCO3+O2↑
②3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O
③KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O．
A．①②③B．②①③C．①③②D．②③①

分析 ①2Na2O2+2CO2═2NaCO3+O2↑反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量相同；
②3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O反應(yīng)中2molS被還原，1molS被氧化；
③KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中KClO3是氧化劑，HCl是還原劑，結(jié)合反應(yīng)中元素的化合價變化分析．

解答 解：①2Na2O2+2CO2═2NaCO3+O2↑反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量相同，即氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為1：1；
②3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O反應(yīng)中2molS被還原，1molS被氧化，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為2：1；
③KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中KClO3是氧化劑，HCl是還原劑，其中6molHCl中有5molHCl被氧化作還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為1：5；
所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比值從大到小的順序排列為：②①③；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于考查氧化劑和還原劑的判斷，注意③反應(yīng)中部分HCl作還原劑，部分只起酸的作用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是 （　�。�
A．飲用水就是純水，是純凈物
B．有機(jī)食品，就是有機(jī)合成的食品
C．將化工廠的煙囪建高，不能緩解大氣污染
D．燃煤時，鼓入過量的空氣可以減少酸雨的產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知酮（R-C-R’）不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，酮在一定條件下能催化加氫還原成相應(yīng)的醇、現(xiàn)有如圖的反應(yīng)關(guān)系，方框內(nèi)均表示有機(jī)物．

（1）寫出反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式+2Ag（NH3）2OH→+2Ag↓+3NH3+H2O；$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（2）寫出D、F、H的結(jié)構(gòu)簡式D   F   H
（3）寫出反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅳ的反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)，加聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列除雜（括號內(nèi)的為雜質(zhì)）試劑、方法和相關(guān)反應(yīng)不正確的是（　　）
A．FeCl2（FeCl3）--加入足量鐵粉，然后過濾，F(xiàn)e+2FeCl3═3FeCl2
B．NaCl（NaI）--加入適量氯水，用CCl4萃取分液，Cl2+2NaI═2NaCl+I2
C．SiO2（Al2O3）--加入足量NaOH溶液，然后過濾，Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
D．CaCl2（NH4Cl） 固體混合物--直接加熱NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料．
工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡
常數(shù)		溫度/℃
500700800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.340.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.01.702.52
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=K1•K2（用K1、K2表示）．
（3）500℃時測得反應(yīng)③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol•L-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）反應(yīng)①按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不
同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示．
下列說法正確的是              （填序號）．
A．溫度：T1＞T2＞T3
B．正反應(yīng)速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物一定為純凈物的是（　�。�
A．CH2=CH2+Br2（CCl4）→B．CH2=CH-CH2-CH3+HCl$→_{△}^{催化劑}$
C．C（CH3）4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$D．n CH3-CH=CH2$→_{△}^{催化劑}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知H2S能被下列物質(zhì)氧化，各物質(zhì)發(fā)生下列變化：Fe3+→Fe2+；Cr2O${\;}_{7}^{2-}$→2Cr3+；Br2→2Br-；HNO3→NO．如果氧化等物質(zhì)的量的H2S氣體得到S單質(zhì)，需要上述離子或物質(zhì)的物質(zhì)的量最小的是（　　）
A．Fe3+B．Cr2O${\;}_{7}^{2-}$C．Br2D．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．2gAO32-的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3.01×1022個，則A的相對原子質(zhì)量為（　�。�
A．12B．32C．60D．80

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4•7H2O的流程如圖1：

已知：某些氫氧化物沉淀的pH如表所示：
氫氧化物開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Mg（OH）29.310.8
Fe（OH）27.69.6
Fe（OH）32.73.7
Al（OH）33.74.7
根據(jù)題意回答第（1）～（6）題：
（1）在酸解過程中，欲加快酸解時的化學(xué)反應(yīng)速率，請?zhí)岢鰞煞N可行的措施：適當(dāng)升溫、把硼鎂泥粉碎或攪拌、或適當(dāng)增加硫酸濃度．
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，還有一種離子也會被NaClO氧化，并發(fā)生水解，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
（3）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，還有SiO2、CaSO4．
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟是蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾．“操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，便得到了MgSO4•7H2O．
（5）實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4•7H2O為172.2g，計(jì)算MgSO4•7H2O的產(chǎn)率為70%．（保留兩位有效數(shù)字）
（6）金屬鎂可用于自然水體中鐵件的電化學(xué)防腐，完成圖2防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注和．

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