Question

10．向1L 1mol/L AlCl₃溶液中滴加一定量的NaOH溶液，若產(chǎn)生沉淀為0.8mol，則消耗的NaOH的物質(zhì)的量可能是（　�。�

• A． 0.8 mol
• B． 2.8 mol
• C． 3.2 mol
• D． 3.8 mol

Answer 1

分析 AlCl₃和NaOH反應與NaOH的量的多少有關，當NaOH不足時生成Al（OH）₃，當堿過量時，則生成NaAlO₂．現(xiàn)AlCl₃的物質(zhì)的量為1mol，完全生成Al（OH）₃沉淀時，沉淀的物質(zhì)的量為：1mol，現(xiàn)沉淀的物質(zhì)的量為0.8mol，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂．

解答 解：AlCl₃和NaOH反應與NaOH的量的多少有關，當NaOH不足時生成Al（OH）₃，當堿過量時，則生成NaAlO₂．現(xiàn)AlCl₃的物質(zhì)的量為1mol，完全生成Al（OH）₃沉淀時，沉淀的物質(zhì)的量為：1mol，現(xiàn)沉淀的物質(zhì)的量為0.8mol，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
①若堿不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，NaOH的物質(zhì)的量為0.8mol×3=2.4mol，
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
則由     Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
       1mol   3mol  1mol
      Al（OH）₃ +OH^-═AlO₂^-+2H₂O
 （1-0.8）mol （1-0.8）mol
則消耗的堿的物質(zhì)的量為3mol+（1-0.8）mol=3.2mol，
故選C．

點評 本題考查鋁的計算，題目難度中等，本題的解答關鍵是根據(jù)1L1mol/L的AlCl₃溶液以及0.8mol的沉淀，結合反應的有關方程式計算．