19．下列五種烴①2-甲基丁烷②2，2-二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸點由高到低的順序排列的是（　�。�
A．①＞②＞③＞⑤＞④B．②＞③＞⑤＞④＞①C．③＞①＞②＞⑤＞④D．④＞⑤＞②＞①＞③

分析 烴類物質中，烴含有的C原子數(shù)目越多，相對分子質量越大，熔沸點越高，同分異構體分子中，烴含有的支鏈越多，分子間的作用力越小，熔沸點越�。�

解答 解：①2-甲基丁烷②2，2-二甲基丙烷③戊烷三者互為同分異構體，根據(jù)同分異構體分子中，烴含有的支鏈越多，分子間的作用力越小，熔沸點越小，則沸點③＞①＞②；
烴類物質中，烴含有的C原子數(shù)目越多，相對分子質量越大，熔沸點越高，則沸點⑤＞④，
故有沸點由高到低的順序排列的是③＞①＞②＞⑤＞④．
故選C．

點評 本題考查有機物熔沸點的比較，題目難度不大，本題注意判斷烴類物質沸點高低的角度，學習中注重相關方法的積累．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)表中有關短周期元素性質的數(shù)據(jù)判斷，下列說法不正確的是（　�。�
元素編號
元素性質		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
主要化合價最高價+2+1+5+7+1+5+3
最低價-2-3-1-3
A．元素④和⑦的最高價氧化物的水化物的化學式不一定都為HRO3
B．元素③和⑥的最高價氧化物的水化物中，只有⑥的最高價氧化物的水化物能與Al（OH）3反應
C．元素①與元素②形成的化合物中不可能存在共價鍵
D．元素⑤的簡單離子的半徑是同周期主族元素簡單離子中最大的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質中，不屬于醇類的是（　　）
A．C6H5CH2OHB．C6H5OHC．CH3OHD．CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．化學反應與能量有著密不可分的關系，已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量．試回答：
（1）上述變化屬于化學（填“物理”或“化學”）變化．
（2）31g白磷具有的能量＞（“＞”或“＜”）31g紅磷具有的能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X（g）+2Y（g）═2Z（g）一定達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
①X、Y、Z的物質的量之比是1：2：2     
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強不再發(fā)生變化             
④單位時間內生成n molZ，同時生成2n mol Y
⑤容器中平均相對分子質量不再發(fā)生變化　 
⑥v（X，正）=2v（Z，逆）
A．②③④B．①②④C．②③⑤D．③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗：
（一）分子式的確定：
（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣6.72L（標準狀況下），則該物質中各元素的原子個數(shù)比是2：6：1．
（2）用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量，得到如圖①所示質譜圖，則其相對分子質量為46，該物質的分子式是C2H6O．
（3）根據(jù)價鍵理論，預測A的可能結構并寫出結構簡式CH3CH2OH、CH3-O-CH3．
（二）結構式的確定：

（4）核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（Cl2-CH2-O-CH3）有兩種氫原子如圖②．經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結構簡式為CH3CH2OH．
（5）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請寫出B轉化為C的化學反應方程式：nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（6）體育比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點為12.27℃）對受傷部位進行局部冷凍麻醉．請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請寫出制備反應方程式：CH2=CH2 +HCl $\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2 Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在某澄清溶液中，可能存在下述幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-．取該溶液進行下述實驗①用pH試紙檢驗，該溶液呈強酸性；②取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫色；③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，推斷原溶液中肯定存在的離子是H+、Ba2+、I-，肯定不存在的離子是CO32-、SO42-，可能存在的離子是K+，為確定該離子的存在，所做實驗為焰色反應，看到的現(xiàn)象為透過藍色鈷玻璃有紫色火焰．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氨是重要的化工原料，用途廣泛．
（1）合成氨工廠常用醋酸二氨合銅（由[Cu（NH3）2]+和CH3COO-構成）溶液吸收對氨合成催化劑（鐵粉）有毒害的CO氣體．
①醋酸二氨合銅所含的元素中，第一電離能最大的是N．（填元素符號）
②醋酸二氨合銅所含元素的單質，所屬的晶體類型有bcd（填序號）．
a．離子晶體　　　 b．分子晶體　　　 c．原子晶體　　 d．金屬晶體
③第4周期中，基態(tài)原子與基態(tài)Cu原子未成對電子數(shù)目相同的元素有4種（不包括Cu）．
④銅單質為面心立方晶體，其晶胞如圖1．如果Cu的原子半徑為a cm，阿伏加德常數(shù)的值為NA，則此種Cu單質的密度表達式為$\frac{8\sqrt{2}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．（相對原子質量Cu：64）
（2）BF3氣體與NH3相遇立即生成一種白色晶體：
BF3+NH3=F3B-NH3．寫出兩種與BF3具有相同空間構型的陰離子CO32-、、NO3-．
（3）NH3可用于合成尿素、硫酸銨等氮肥．某化肥廠從生產(chǎn)的硫酸銨中檢出一種組成為N4H4（SO4）2的物質．該物質在水溶液中以SO42-和N4H44+兩種正四面體構型的離子存在．N4H44+遇堿生成一種形似白磷的N4分子．在圖2畫出N4H44+的結構（標明其中的配位鍵）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．表中列出了有關晶體的說明，有錯誤的是（　�。�
選項ABCD
晶體名稱碘化鉀干冰硫碘
晶體中的微粒名稱陰、陽離子分子原子分子
晶體內存在的結合力離子鍵范德華力共價鍵范德華力
A．AB．BC．CD．D

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