Question

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

1. A.
   金屬鋁溶于稀硝酸中：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
2. B.
   純堿溶液顯堿性的原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
3. C.
   將少量的硝酸銀溶液滴入碘化鈉溶液后，再滴加硫化鈉：2Ag⁺+S^2-=Ag₂S↓
4. D.
   Ca（ClO）₂溶液中通入過(guò)量的二氧化硫氣體：ClO^-+SO₂+H₂O=HClO+HSO₃^-

Answer 1

B
分析：A、鋁和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁、一氧化氮和水；
B、純堿顯堿性是碳酸鈉在溶液中水解的原因，碳酸根離子水解分步進(jìn)行；
C、硝酸銀和碘化鈉反應(yīng)生成碘化銀，碘化銀和硫化鈉反應(yīng)生成硫化銀沉淀；
D、二氧化硫具有還原性和氧化性的次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
解答：A、鋁和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al+NO₃^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O+NO↑，故A錯(cuò)誤；
B、純堿溶液顯堿性的原因，碳酸鈉在溶液中水解：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故B正確；
C、硝酸銀和碘化鈉反應(yīng)生成碘化銀，碘化銀和硫化鈉反應(yīng)生成硫化銀沉淀，：2AgI+S^2-=Ag₂S↓+2I^-；故C錯(cuò)誤；
D、Ca（ClO）₂溶液中通入過(guò)量的二氧化硫氣體：ClO^-+SO₂+H₂O=Cl^-+2H++SO₄^2-，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的分析判斷，主要是反應(yīng)原理的分析理解，鹽類水解的離子方程式書(shū)寫(xiě)，沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物判斷，題目難度中等．