(1)在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g　FeSO4．當(dāng)加入50 mL　0.5 mol　L－1　KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出．

□FeSO4＋□KNO3＋□H2SO4→K2SO4＋□Fe2(SO4)3＋□NxOy＋□H2O

①推算出x＝________，y＝________．

②配平該化學(xué)方程式(系數(shù)填寫(xiě)在上式方框內(nèi))

③反應(yīng)中氧化劑為_(kāi)_______．

④用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)．

(2)油畫(huà)所用顏料含有某種白色的鉛化合物，置于空氣中，天長(zhǎng)日久就會(huì)生成黑色PbS，從而使油畫(huà)的色彩變暗，若用H2O2來(lái)“清洗”，則可將PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨腜bSO4而使油畫(huà)“復(fù)原”．請(qǐng)?zhí)羁眨?/P>

①上述“清洗”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

②若有0.1 mol的PbS參加反應(yīng)，則在此反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)_______mol．

答案：
解析：

　　(1)①x＝1，y＝1；(2分)

　�、�6、2、4＝1、3、2、4；(2分)

　�、跭NO3(2分)

　�、�(2分)

　　(2)PbS＋4H2O2＝PbSO4＋4H2O(2分)；0.8(2分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

本題分子量用以下數(shù)據(jù)：H2O=18.0  CaO=56.0  CaO2=72.0過(guò)氧化鈣是一種安全無(wú)毒的氧化物，通常含有部分CaO，且?guī)в袛?shù)量不等的結(jié)晶水．為分析某過(guò)氧化物樣品的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
①稱(chēng)取0.270克樣品，灼熱使之完全分解，生成CaO．O2和H2O，得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6毫升．
②另取0.120克樣品，溶于稀鹽酸，加熱煮沸使生成的H2O2完全分解．然后將溶液中的Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀，經(jīng)過(guò)濾洗滌后，將沉淀溶于熱的稀硫酸，用0.0200摩/升KMnO4溶液滴定，共用去31.0毫升KMnO4溶液．化學(xué)方程式如下：5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O
（1）寫(xiě)出CaO2受熱分解的化學(xué)方程式．
（2）計(jì)算樣品中的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）計(jì)算樣品中的CaO2?xH2O的x值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)氧化鈣是一種安全無(wú)毒的過(guò)氧化物，通常含有部分CaO，且?guī)в袛?shù)量不等的結(jié)晶水（CaO2·xH2O）。為分析某過(guò)氧化鈣樣品的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①稱(chēng)取樣品0.270 g，灼燒使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積為0.0336 L。

②另取樣品0.270 g，溶于稀鹽酸，加熱煮沸，使生成的H2O2完全分解。然后將溶液中的Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀，經(jīng)過(guò)濾洗滌后，將沉淀溶于熱的稀硫酸，用0.0450 mol·L-1KMnO4溶液滴定，共用去31.00 mL KMnO4溶液�；瘜W(xué)方程式如下：

5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O

（1）寫(xiě)出CaO2受熱分解的化學(xué)方程式。

（2）計(jì)算樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）計(jì)算樣品CaO2·xH2O中的x值。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)氧化鈣是一種安全無(wú)毒的氧化物，通常含有部分CaO，且?guī)в袛?shù)量不等的結(jié)晶水。為分析某過(guò)氧化鈣樣品的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

① 稱(chēng)取0.270 g樣品，灼熱使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為33.6 mL。

② 另取0.120 g樣品，溶于稀鹽酸，加熱煮沸，使生成的H2O2完全分解。然后將溶液中的Ca2+ 完全轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀，經(jīng)過(guò)濾洗滌后，將沉淀溶于熱的稀硫酸，用0.0200 mol·L－１ KMnO4溶液滴定，共用去31.0 mL KMnO4溶液�；瘜W(xué)方程式如下：

5CaC2O4＋2KMnO4＋8H2SO4 ＝ K2SO4＋2MnSO4＋5CaSO4＋10CO2↑＋8H2O

 (1) 寫(xiě)出CaO2受熱分解的化學(xué)方程式。

(2) 計(jì)算樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 (3) 計(jì)算樣品中CaO2·x H2O的x值。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（6分）過(guò)氧化鈣是一種安全無(wú)毒的氧化物，通常含有部分CaO，且?guī)в袛?shù)量不等的結(jié)晶水。為分析某過(guò)氧化鈣樣品的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

① 稱(chēng)取0.270 g樣品，灼熱使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為33.6 mL。

② 另取0.120 g樣品，溶于稀鹽酸，加熱煮沸，使生成的H2O2完全分解。然后將溶液中的Ca2+ 完全轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀，經(jīng)過(guò)濾洗滌后，將沉淀溶于熱的稀硫酸，用0.0200 mol·L－１ KMnO4溶液滴定，共用去31.0 mL KMnO4溶液�；瘜W(xué)方程式如下：

5CaC2O4＋2KMnO4＋8H2SO4 ＝ K2SO4＋2MnSO4＋5CaSO4＋10CO2↑＋8H2O

 (1) 寫(xiě)出CaO2受熱分解的化學(xué)方程式。

(2) 計(jì)算樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 (3) 計(jì)算樣品中CaO2·x H2O的x值。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010屆湖北省高三十月月考化學(xué)測(cè)試卷 題型：計(jì)算題

（6分）過(guò)氧化鈣是一種安全無(wú)毒的氧化物，通常含有部分CaO，且?guī)в袛?shù)量不等的結(jié)晶水。為分析某過(guò)氧化鈣樣品的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

① 稱(chēng)取0.270 g樣品，灼熱使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為33.6 mL。

② 另取0.120 g樣品，溶于稀鹽酸，加熱煮沸，使生成的H2O2完全分解。然后將溶液中的Ca2+ 完全轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀，經(jīng)過(guò)濾洗滌后，將沉淀溶于熱的稀硫酸，用0.0200 mol·L－１ KMnO4溶液滴定，共用去31.0 mL KMnO4溶液。化學(xué)方程式如下：

5CaC2O4＋2KMnO4＋8H2SO4 ＝ K2SO4＋2MnSO4＋5CaSO4＋10CO2↑＋8H2O

 (1) 寫(xiě)出CaO2受熱分解的化學(xué)方程式。

(2) 計(jì)算樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 (3) 計(jì)算樣品中CaO2·x H2O的x值。

 

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