Question

16．如圖是利用廢銅屑（含雜質(zhì)）制備膽礬（硫酸銅晶體）的過(guò)程

已知：

溶液中被沉淀的離子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
完全生成氫氧化物的沉淀時(shí)，溶液的pH	≥3.7	≥6.4	≥4.4

請(qǐng)回答：
（1）下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是B（填字母）．
A．NaClO        B．H₂O₂        C．KMnO₄
（2）加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH，試劑①可以選擇CuO或CuCO₃或Cu（OH）₂（填化學(xué)式）．
（3）操作①的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶．
（4）沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl₃溶液，關(guān)于FeCl₃溶液的性質(zhì)中說(shuō)法不正確的是C．
A．將FeCl₃飽和溶液逐滴加入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．向FeCl₃溶液滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
C．將FeCl₃溶液滴加NaOH溶液，將沉淀干燥灼燒，得到Fe（OH）₃固體
D．向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
（5）沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl₂溶液，實(shí)驗(yàn)室保存FeCl₂溶液，需加入過(guò)量的鐵粉防止FeCl₂溶液變質(zhì)，其原因是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（用離子方程式表示）．

Answer 1

分析 由制備實(shí)驗(yàn)流程可知，F(xiàn)e和Cu灼燒，銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，F(xiàn)e與空氣不反應(yīng)，加入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵，硫酸亞鐵會(huì)部分氧化硫酸鐵，為了除去二價(jià)鐵，由完全生成氫氧化物沉淀時(shí)，溶液的pH可知需將二價(jià)鐵氧化生成三價(jià)鐵，然后調(diào)節(jié)pH形成沉淀，過(guò)濾除去氫氧化鐵沉淀，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥可得膽礬，以此來(lái)解答．

解答 解：由制備實(shí)驗(yàn)流程可知，F(xiàn)e和Cu灼燒，銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，F(xiàn)e與空氣不反應(yīng)，加入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵，硫酸亞鐵會(huì)部分氧化硫酸鐵，為了除去二價(jià)鐵，由完全生成氫氧化物沉淀時(shí)，溶液的pH可知需將二價(jià)鐵氧化生成三價(jià)鐵，然后調(diào)節(jié)pH形成沉淀，過(guò)濾除去氫氧化鐵沉淀，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥可得膽礬，
（1）氧化劑X的作用為將亞鐵離子氧化為鐵離子，且不引入新雜質(zhì)，只有B符合，故答案為：B；     
（2）試劑①是為了調(diào)節(jié)pH，且不能引入新雜質(zhì)，試劑①可以選擇CuO或CuCO₃或Cu（OH）₂，故答案為：CuO或CuCO₃或Cu（OH）₂；
（3）操作①?gòu)娜芤褐械玫骄�體，名稱是蒸發(fā)結(jié)晶，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；    
（4）A．將FeCl₃飽和溶液逐滴加入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，為膠體分散系，則該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；
B．向FeCl₃溶液滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀為氫氧化鐵，故B正確；
C．將FeCl₃溶液滴加NaOH溶液，將沉淀Fe（OH）₃干燥灼燒，得到Fe₂O₃固體，故C錯(cuò)誤；
D．向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，發(fā)生絡(luò)合生成生成絡(luò)離子，故D正確；
故答案為：C；    
（5）保存FeCl₂溶液，需加入過(guò)量的鐵粉防止FeCl₂溶液變質(zhì)，即防止亞鐵離子被氧化，離子反應(yīng)為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，故答案為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握制備流程、物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．