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19．描述分子結構的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．12個碳原子不可能都在同一平面上
B．處于同一直線上的原子最多有4個
C．處在同一平面上的原子最多有20個
D．除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在同一直線上

分析 根據(jù)常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，其它有機物可在此基礎上進行共線、共面分析判斷，注意單鍵可以旋轉．

解答 解：A．分子中，甲基中C原子處于苯中H原子的位置，甲基通過旋轉碳碳單鍵會有1個H原子處在苯環(huán)平面內，苯環(huán)平面與碳碳雙鍵形成的平面通過旋轉碳碳單鍵可以處于同一平面，乙炔是直線型結構，所以最多有12個C原子（苯環(huán)上6個、甲基中2個、碳碳雙鍵上2個、碳碳三鍵上2個）共面，故A錯誤；
B．乙炔為直線形分子，其中兩個C處于一條直線上，苯環(huán)上兩個碳與其共直線，另外乙烯為平面分子，乙烯的兩個碳可以與苯環(huán)共直線，故處于同一直線上的原子多于4個，故B錯誤；
C．分子中，甲基中C原子處于苯中H原子的位置，甲基通過旋轉碳碳單鍵會有1個H原子處在苯環(huán)平面內，苯環(huán)平面與碳碳雙鍵形成的平面通過旋轉碳碳單鍵可以處于同一平面，乙炔是直線型結構，所以最多有12個C原子（苯環(huán)上6個、甲基中2個、碳碳雙鍵上2個、碳碳三鍵上2個）共面．在甲基上可能還有1個氫原子（或一個氟原子）共平面，則兩個甲基有2個氫原子（或一個氟原子）可能共平面，苯環(huán)上4個氫原子共平面，雙鍵上2個氫原子共平面，總計得到可能共平面的原子有20個，故C正確；
D．乙烯是平面結構，不是直線結構，其余碳原子不可能都在一條直線上，故D錯誤，故選C．

點評 本題考查有機物結構中共面、共線問題，難度中等，關鍵是空間想象，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷有機分子的空間結構，單鍵可以旋轉．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列4種有色溶液：①品紅溶液②酸性高錳酸鉀溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液．它們與SO2作用均能褪色，其實質相同的是（　　）
A．①④B．①②③C．②③④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．正溴丁烷（CH3CH2CH2CH2Br）是一種重要的有機合成工業(yè)原料．在實驗中可利用如圖1裝置（加熱或夾持裝置省略）制備正溴丁烷．制備時的化學反應方程式及有關數(shù)據(jù)如下：NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4
C4H9OH+HB$\stackrel{濃硫酸}{→}$rC4H9Br+H2O
物質相對分子質量密度/g•cm-3沸點/℃水中溶解性
正丁醇740.80117.3微溶
正溴丁烷1371.27101.6難溶
溴化氫81------極易溶解
實驗步驟：在裝置A中加入2mL水，并小心加入28mL濃硫酸，混合均勻后冷卻至室溫．再依次加入18.5mL正丁醇和26g溴化鈉，充分搖振后加入沸石，連接氣體吸收裝置C．將裝置A置于石棉網上加熱至沸騰，然后調節(jié)為小火使反應物保持平穩(wěn)地回流．一段時間后停止加熱，待反應液冷卻后，拆去裝置B，改為蒸餾裝置，蒸出粗正溴丁烷．
請回答下列問題；
（1）儀器A的名稱是圓底燒瓶，儀器B的作用是冷卻、回流．操作中加入沸石的作用是防止暴沸．
（2）裝置C中盛裝的液體是NaOH溶液，其作用是吸收逸出的溴化氫，防止其污染空氣．
（3）制備的粗產物正溴丁烷中往往含有水分、正丁醇等雜質，加入干燥劑出去水分后，再由圖2操作中的d制備純凈的正溴丁烷．
（4）若制備實驗的“回流”過程中不采用“調節(jié)為小火”，仍采用大火加熱回流，則會使產品產率偏低（填“高”或“低”），試說出其中一種原因：大火，副反應多或產物逸出較多．
（5）若最終得到13.6g純凈的正溴丁烷，則該實驗的產率是49.6%（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．溴化鈣是一種溴化物，用于石油鉆井，也用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等．制備CaBr2•2H2O的主要流程如圖1：

（1）制備FeBr2時可用如下實驗裝置如圖2（部分夾持裝置略去），水浴加熱．儀器a的名稱是冷凝管，與液溴的反應溫度不能超過40℃的原因是防止液溴揮發(fā)，降低原料利用率．
（2）濾渣的成分可能是Fe、Fe（OH）2 、Fe（OH）3．
（3）試劑M是HBr，加入M的目的是除去過量的Ca（OH）2．
（4）操作Ⅱ的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥
（5）溴化鈣晶體中溴離子的檢驗：將少量溴化鈣晶體溶于水，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，實驗現(xiàn)象為產生淡黃色渾濁，發(fā)生反應的離子方程式為Br-+Ag+═AgBr↓
（6）將氨氣通入石灰乳，加入溴，于65°C進行反應也可制得溴化鈣，此反應中還會生成一種無色氣體，寫出反應的化學方程式3Ca（OH）2 +3Br2+2NH3$\frac{\underline{\;65℃\;}}{\;}$3CaBr2+N2↑+6H2O．
（7）制得的CaBr2•2H2O可以通過以下方法測定純度：稱取5.00g樣品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻，稱量．得到2.00g固體，則CaBr2•2H2O的質量分數(shù)為94.40%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M．下列關于該反應的說法中，錯誤的是（　�。�
A．M為H2O
B．每還原1 mol氧化劑，就有3 mol電子轉移
C．還原性：SnCl2＞As
D．氧化產物和還原產物的物質的量之比為2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關說法中正確的是（　�。�
A．CO2或SO2都會導致酸雨的形成
B．苯與溴水在鐵催化下可發(fā)生取代反應
C．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱
D．電解水生成H2和O2的實驗中，可加入少量鹽酸增強導電性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．76.8mg銅與適量濃硝酸反應，銅全部作用后，如果NO3-離子減少2×10-3mol，則溶液中H+離子同時減少（　　）
A．4.8×10-3molB．4.4×10-3molC．3.2×10-3molD．2.2×10-3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．X、Y、Z、W是中學化學中常見的四種氣體．已知：X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產物之一，是形成酸雨的物質；Y是一種單質，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質之一，呈現(xiàn)紅棕色，并能與水反應；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色．
請回答下列問題：
（1）寫出各物質的化學式XSO2，YCl2，ZNO2，WNH3；
（2）X、Y兩種氣體按物質的量之比1：1的比例通入品紅溶液中，品紅不褪色，原因（用化學方程式表示）Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4；
（3）在Z與水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2．
（4）W和Z在催化劑的作用下可以轉化成兩種無污染的物質，反應方程式：6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知   可簡寫為  降冰片烯的分子結構可表示為：
（1）降冰片烯屬于b．
a．飽和烴          b．不飽和烴        c．烷烴        d．芳香烴
（2）降冰片烯的分子式為C7H10．
（3）降冰片烯具有的性質bc．
a．能溶于水  b．能發(fā)生氧化反應  c．能發(fā)生加成反應  d．常溫常壓下為氣體．

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