【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質，如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.Cl2制漂白粉的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-

B.電解飽和食鹽水用于金屬鈉的制取

C.氯氣在氫氣中點燃，產物用水吸收用于工業(yè)制取鹽酸

D.侯氏制堿法應用了物質的溶解性，過程中發(fā)生的均是非氧化還原反應

【答案】D

【解析】

A．Cl2制漂白粉是將氯氣通入石灰乳中，離子方程式： 2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，A錯誤；

B．工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法制取金屬鈉，電解飽和食鹽水生成的產物有氫氣、氯氣、氫氧化鈉，沒有金屬鈉生成，B錯誤；

C．氯氣不能在氫氣里燃燒，工業(yè)上制鹽酸是氫氣在氯氣里燃燒，再用水吸收生成的氯化氫氣體，C錯誤；

D．氯化鈉和水、氨氣、二氧化碳的反應以及碳酸氫鈉的分解反應都不是氧化還原反應，溶液中出現(xiàn)碳酸氫鈉沉淀是因為碳酸氫鈉的溶解度比溶液中的其他物質的溶解度小，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是

序號

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B. ②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③

D. V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸銨是一種常用的化肥，其工業(yè)生產流程如圖，請回答下列問題。

（1）寫出反應容器B中發(fā)生反應的化學方程式：___。

（2）吸收塔C中通入空氣的目的是___（用化學方程式解釋）；C、D兩個反應容器中發(fā)生的反應，屬于氧化還原反應的是___ (填反應容器代號)。

（3）濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學方程式解釋原因：___。

（4）碳與濃硝酸反應的化學方程式是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結構，兩種元素的單質反應，可生成一種淡黃色的固體F，E的L層電子數(shù)等于K、M層電子數(shù)之和。

(1)B位于第__________周期第__________族，C常見單質的電子式為________。

(2)B、C、D、E元素的簡單離子半徑由小到大的順序為__________________________(用離子符號表示)。

(3)C的一種氫化物分子中含有18個電子，其結構式為____________。

(4)已知A、E兩種元素形成的化合物H，H結構與干冰相似，屬于______________(填“離子”或“共價”)化合物。7.6 g的H中含有的共用電子對數(shù)目為________。

(5)E的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液和A的單質加熱發(fā)生反應的化學方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯丁橡膠有良好的物理機械性能，在工業(yè)上有著廣泛的應用。2-氯-1，3-丁二烯是制備氯丁橡膠的原料，它只比1，3-丁二烯多了一個氯原子，但由于雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應，不能通過1，3-丁二烯直接與氯氣反應制得。工業(yè)上主要用丙烯、1,3-丁二烯為原料合成氯丁橡膠和醫(yī)藥中間體G,，合成路線如下：

已知：①B、C、D均能發(fā)生銀鏡反應；

②RCH2COOH

（1）A的順式異構體的結構簡式為______。

（2）C中含氧官能團的名稱是________，反應B到C的反應類型為____。

（3）寫出E→F反應的化學方程式：_______。

（4）與D互為同系物的醫(yī)藥中間體G的同分異構體有_____種。

（5）用簡要語言表述檢驗B中所含官能團的實驗方法：_______。

（6）以A為起始原料合成氯丁橡膠的線路為（其它試劑任選）______。合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物結構簡式為，下列敘述不正確的是(　　)

A. 1mol該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應

B. 該有機物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 該有機物的分子式為C11H15Cl

D. 該有機物在一定條件下能發(fā)生消去反應或取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用系統(tǒng)命名法命名或寫出結構簡式：

（1）3-甲基-2-丙基－1－戊烯結構簡式為______________________。

（2）系統(tǒng)命名為___________________________。

（3）的系統(tǒng)命名___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸是植物(特別是草本植物)常具有的成分，具有廣泛的用途。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，170℃以上分解。常溫下它的電離常數(shù) K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列問題：

(1)擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO，其合理的連接順序為__________(填字母序號)。

(2)相同溫度條件下，分別用3支試管按下列要求完成實驗：

試管

A

B

C

加入試劑

4mL 0.01mol/L KMnO4

1ml 0.1moL/L H2SO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

4mL 0.02mol/L KMnO4

1ml 0.1moL/L H2SO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

4mL 0.03mol/L KMnO4

1ml 0.1moL/L H2SO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

褪色時間

28秒

30秒

不褪色

寫出試管B中發(fā)生反應的離子方程式____________________；上述實驗能否說明“相同條件下，反應物濃度越大，反應速率越快” __________(選填“能”或“不能”)；簡述你的理由：_______________。

(3)設計實驗證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有（___________）(填序號)。

A．室溫下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，測其pH=2；

B．室溫下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，測其pH >7；

C．室溫下，取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀釋100倍后，測其pH< a+2；

D．標況下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應，收集到H2體積為224mL；

(4)為測定某H2C2O4溶液的濃度，取20.00mL H2C2O4溶液于錐形瓶中，滴入2-3滴指示劑，用0.1000mol/L的NaOH溶液進行滴定，并進行3次平行實驗，所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.02mL。

①所用指示劑為__________；滴定終點時的現(xiàn)象為____________________________________；

②H2C2O4溶液物質的量濃度為__________；

③下列操作會引起測定結果偏高的是__________(填序號)。

A．滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤洗

B．滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出

C．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)

D．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時仰視讀數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；

②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：

（1）如圖所示，儀器A的名稱是_______________；

（2）NaOH溶液稍過量的原因 ______________。

（3）加入NaOH溶液的正確操作是_______（填字母）。

A．沿玻璃棒緩慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入

（4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 _________________________。

（5）實驗數(shù)值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）______

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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